高中化学高三模拟11月份天津市汉沽一中2020届高三上学期第三次月考(化学)高中化学

高中化学高三模拟11月份天津市汉沽一中2020届高三上学期第三次月考（化学）高中化学化学2018年11月本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,考试时刻100分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64第一卷〔选择题共58分〕1、环境污染咨询题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。以下环境咨询题与所对应的物质不相关的是 〔〕A、温室效应——二氧化碳 B、光化学污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳 D、臭氧层破坏——氟氯烃2．Se是人体必需的微量元素。以下关于和的讲法，正确的选项是 〔〕 A．二者互为同素异形体 B．二者属于同一种元素 C．和的性质相同 D．和分不含有44和46个质子3．在短周期元素中，假设某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为 〔〕 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4．以下实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是 〔〕 A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．过氧化钠使品红溶液褪色 C．氯气使鲜花褪色 D．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色5．有NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA D．1molNH中含电子数为10NA6．以下各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是 〔〕 A．CuO+CO B．H2SO4〔浓〕+C C．Mg+CO2 D．Fe2O3+Al7．有M、R两种主族元素，M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．假设M在第3周期，那么R一定在第2周期 B．M与R的质子数之和为20 C．M2－可能比R＋的离子半径小 D．M与R的原子序数之差可能等于78．某研究性学习小组为了探究镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观看到有气泡产生，溶液颜色逐步变浅，同时逐步产生红褐色沉淀。那么以下有关镁与FeCl3溶液反应的表达中，正确的选项是 〔〕 A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直截了当反应 B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直截了当反应产生的 C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg〔OH〕2与Fe3+反应所得 D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的9、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁10、下面有关硅的表达中，正确的选项是()A.光导纤维是以硅酸盐为要紧原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的要紧元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不爽朗，在自然界中能够以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料11．泽维尔用飞秒〔时刻单位：1飞秒＝10－15秒〕激光技术研究了氰化碘〔ICN〕的分解反应ICN→I＋CN，发觉该变化可在200飞秒内完成。(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的表达中正确的选项是()AICN不能和NaOH溶液反应BICN是一种共价化合物C将ICN加入到氯水中可生成I2DICN的晶体是离子晶体12．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸取热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝聚而开释热量。故可用于调剂室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：物物质数据①②③④熔点〔℃〕40～5029.9232.3835.1溶化热(kJ·mol－1)49.737.377100.1依照上述数据，实际应用时最常采纳的〔由来源和成本考虑〕应该是A．① B．② C．③ D．④13、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，第一将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分不加入NaOH溶液至过量。以下表达不正确的选项是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直截了当溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的要紧成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子要紧是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14．实验室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—D．、K＋Na＋、Cl—、SO42—15．酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者差不多上红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下 〔〕加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu16．t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L-1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后复原t℃，均能获得Wg胆矾晶体，以下关系式正确的选项是()A．B．C．D．17．有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。那么关于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判定正确的选项是()A.确信含①③，不含②B.确信含①③，可能含②C.确信含②③，不含①D.确信含②③，可能含①18．某学生用NaHCO3，和KHCO3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m〔混合物〕9.2g15.7g27.6gV(CO2)〔标况〕2.24L3.36L3.36L那么以下分析推理中不正确的选项是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·LB．依照表中数据能运算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应19．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。那么m1与m A．m1可能等于m2 B．m1一定等于m2 C．m1可能大于m2 D．m1一定大于m2第二卷〔非选择题共42分〕20．〔9分〕饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发觉其漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分不进行以下实验； 第一份与石灰水混合，赶忙产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，赶忙产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生； 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。〔1〕试讲明能够在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的缘故。〔2〕写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：。第二份：。〔3〕试依照所学知识估量，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为〔写化学式〕。21．〔10分〕用如下图装置进行以下实验。〔1〕在检查装置所密性后，向试管a中加入10mL6mol·L－1稀硝酸和lg铜片，赶忙将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式。〔2〕该实验刚开始速率缓慢，随后逐步加快，这是由于。〔3〕为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法。〔4〕欲较快地制取NO，可采取的措施有〔列举两种〕、。22、(1１分)以下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。〔1〕写出X、E、I的化学式。XEI。〔2〕写出Y的电子式。〔3〕关于Y的讲法正确的选项是。 A．Y是氧化物 B．Y是过氧化物 C．Y是含有非极性键的离子化合物D．Y是碱性氧化物〔4〕写出B和Y反应的化学方程式：。〔5〕X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请讲明理由：23．〔12分〕将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2〔SO4〕3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀〔y＞0〕。〔1〕试分步写出所有可能发生反应的化学方程式。〔2〕假设以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f〔x〕的函数关系式，将x的取值和y=f〔x〕关系式填写在表内〔可不填满，也可补充〕。序号x值y=f〔x〕①②③④参考答案1C2B3C4D5D6B7A8D9B10D11B12C13B14A15D16C17B18D1