高中化学高三模拟2020届湖南省长沙市一中高三第五次月考试卷化学高中化学

高中化学高三模拟2020届湖南省长沙市一中高三第五次月考试卷化学高中化学时量：90分钟总分值：108分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Fe-56Ba-137一、选择题〔每题2.5分,共50分，每题均只有一个选项符合题意〕1．以下电离方程式，书写不正确的选项是A．NaHSO4Na++H++SO42- B．HF+H2OH3O++F-C．NaHSNa++HS- D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-2．以下粒子中，能破坏水的电离平稳且能使水的电离平稳向正方向移动的是A．CH3COOH B．OH- C．HSO4- D．S2-3．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极运动，在这种胶体中分不加入以下物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，可不能发生凝聚的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4．常温下，向pH=2的H2SO4中加入等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，显现红色，该溶液可能是A．pH=12的Ba(OH)2 溶液 B．pH=12的氨水C．0.05mol/L的NaOH溶液 D．0.05mol/L的BaCl2溶液5．以下溶液，一定呈酸性的是A．pH=6的溶液 B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液C．加甲基橙显红色的溶液 D．加酚酞不显色的溶液6．室温下，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。以下关于反应后溶液pH的判定，正确的选项是A．假设x=y，且a+b=14，那么pH>7 B．假设10x=y，且a+b=13，那么pH=7C．假设ax=by，且a+b=13，那么pH=7 D．假设x=10y，且a+b=14，那么pH>77．以下各组离子，在溶液中能够大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO3-、S2- B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32- C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+ D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-8．向NaAlO2溶液中连续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐步溶解，该气体是A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．H29．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，那么以下结论错误的选项是A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+10．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-C．向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2OD．Cu片加入FeCl3溶液中：Fe3++CuFe2++Cu2+11．某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分不用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分不为V1和V2，假设V1<V2<2V1，那么上述溶液中的溶质是A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO12．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，假设pH<7，那么溶液中各粒子的浓度关系不正确的选项是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A13．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，关于该溶液，以下表达不正确的选项是A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,反应后的溶液恰好呈中性14．常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对以下表达的判定不正确的选项是A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/1015．把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直截了当放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情形下生成的气体质量之比是 A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 16．以下实验中产生的现象与对应图形〔纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量〕不相符的是A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量n(AlCln(AlCl3)nC．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量n(HCl)n(HCl)nn(NaAlO2)nn(NaAlO2)n17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，那么以下判定不正确的选项是A．最后得到的溶液中不含Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．残余固体可能全部是铜 18．有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，假设要使沉淀质量达到最大值，那么需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为A．1500mL B．1000mL C．500mL D．100mL19．现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL，分不加入等量的铁粉，反应终止后，所生成的氢气质量比为2︰3，那么往酸中加入的铁粉的质量为 A．2.8gwww.ks5B．5.6g C．8.4g D．16.8g20．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑,现有amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为 A．56aL B． C． D．56bL二、填空题〔每空2分，共28分〕21．锌和铝差不多上爽朗金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。然而氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。回答以下咨询题：〔1〕单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为〔用化学式表示〕；〔2〕写出锌跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式；〔3〕以下各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴不的是①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氨水④偏铝酸钠和盐酸⑤碳酸氢钠和氢氧化钙22．〔1〕在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发觉沉淀逐步转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的缘故。〔2〕在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 A．磷 B．硫 C．镁 D．铜〔3〕在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。显现的现象是：先产生红褐色沉淀，其缘故是，随后沉淀溶解，其离子方程式是。〔4〕向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X。①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为。②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范畴为。23．有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：CDEF③A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6；据些回答以下咨询题：〔1〕D的元素符号是，F在元素周期表中的位置为；〔2〕C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为；〔3〕B、E两元素分不形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式为。三、实验题〔每空2分，共20分〕24．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答以下咨询题：〔1〕配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+——Mn2++SO42-+H2O〔2〕滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，那么NaHSO3溶液的物质的量浓度是

mol/L。〔3〕以下操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观看读数时，滴定前仰视，滴定后俯视25．：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜差不多上红色粉末，常用作颜料。某化学爱好小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。〔实验所需试剂只能从以下中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜〕探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；〔1〕结论：红色粉末是。〔2〕假如红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法：实验现象：〔3〕爱好小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾〔CuSO4·5H2O〕。经查阅资料得知：在溶液中通过调剂溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分不生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：溶液溶液红色粉末悬浊液固体X滤液CuSO4·5H2O过滤加入稀硫酸试剂1试剂2操作1试回答：①试剂1为，试剂2为〔填名称〕；②固体X的化学式为；③操作1为。四、运算题〔10分〕26．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分不制成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发觉溶液中显现白色沉淀并逐步增大；一段时刻后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体〔标准状况〕；最后白色沉淀逐步减少并最终消逝。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象相同，但最终仍有白色沉淀；过滤，用盐酸处理该沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下咨询题：〔1〕该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。〔2〕试通过运算确定该结晶水合物的化学式。n(沉淀)/moln(沉淀)/molV(ＮaOH)/mL00.050.14080120〔3〕假设实验过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请画图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的的体积关系。参考答案一、选择题〔每题2.5分,共50分〕题号12345678910答案DDBDCDBABC题号11121314151617181920答案CC