公开课分散系及其分类

二、混合物的分类

1)定义:

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫做分散系.

2)组成

1、分散系

被分散的物质容纳分散质的物质分散质:分散剂:

分散质

分散剂

气气

液液

固固

3)分类

（1）按照分散质或分散剂的聚集状态

（气、液、固）来分；共有九种分散系练习盐酸溶液硫酸钠溶液碘酒雾烟有色玻璃(金属氧化物分散到玻璃中)分散质及状态分散剂及状态

HCl

气H2O液硫酸钠

固体H2O液

I2固

酒精液

水液空气气

小颗粒固空气气

金属氧化物固玻璃固(2)按照分散质粒子的直径

(分散剂是水或其他液体)分散系溶液胶体浊液注：1nm＝10-9md为粒子直径d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm强调：这是它们之间的本质区别2胶体

1）定义:把分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体。

分散质（胶粒）

2）组成

分散剂晨雾烟白云烟水晶有色玻璃按分散剂状态气溶胶液溶胶固溶胶烟，云，雾

Fe(OH)3

胶体，AgI

胶体豆浆，血液，淀粉胶体，蛋白质胶体墨水，江河之水有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶玛瑙，土壤3）胶体分类（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体

（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水4)制备（3）小分子聚集法

FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色b.操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。Fe(OH)3

胶体的制备a.试剂：饱和FeCl3溶液、蒸馏水c.原理练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c2、关于胶体的叙述正确的是[]

A．胶体微粒的直径小于1nm

B．胶体微粒的直径大于100nm

C．胶体微粒的直径介于1nm～100nmD．胶体就是一种胶水练习C3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）

A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成红褐色液体即可

D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸生成红褐色液体即可D4、下列不属于胶体的是[]A．水银B．烟、云、雾

C．有色玻璃D．淀粉溶液5、下列分散系属于胶体的是[]A．在1mol·L-1的FeCl3溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，边加边振荡B．在0.01mol·L-1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L-1KI溶液，边加边振荡C．将蔗糖加入水中并振荡D．将花生油放入水中并振荡

AB6.下列分散系属于胶体的是（）

A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒7.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成(

)种分散系

A.3B.11C.9D.6AＣＣ８、下列分散系不属于胶体的是（）

A、淀粉溶液B、有色玻璃

C、KMnO4溶液D、肥皂水９.下面关于溶液的叙述正确的是()A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的ＣＤ1）光学性质——丁达尔现象（1）内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。6、胶体的性质（2）用途：用于鉴别胶体与溶液利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。2）渗析（胶体的精制）半透膜：胶体微粒不能透过，而溶液中的分子和离子能透过的多孔性薄膜。应用：分离溶液和胶体，将胶体净化、提纯常见半透膜:

鸡蛋壳膜、羊皮纸、玻璃纸等制成。拓展：滤纸能将胶体和浊液分离3）动力学性质——布朗运动内容：胶体粒子在分散系中做不停地无规则的运动注意：布朗运动并不是胶体特有的性质,是普遍存在的现象胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷4）电学性质——电泳胶粒带电情况：金属氧化物，金属氢氧化物——带（+）电荷淀粉——不带电。非金属氧化物，金属硫化物,硅酸、土壤——带（-）电荷2）如果胶体胶粒带电，但胶体本身呈电中性1）胶体的胶粒不带电，没有电泳现象。注意：应用：静电除尘；

【思考1】胶体分散系稳定的原因？（1）同种胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚沉（2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。（主要因素）【思考2】如何破坏胶体的稳定性，使胶体粒子聚集成大颗粒而沉淀？

要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。①加入电解质溶液。电解质溶液中的某种离子与胶体中的胶粒会发生电性中和，因而产生沉淀。②加入胶粒电性相反的胶体。两种胶体混合后，胶粒之间异种电荷结合，使胶粒凝聚成更大的微粒，从而产生沉淀。③加热。由于受热后热运动加快，使胶粒表面吸附的电荷掉下来，因而失去电性。失去电性后的微粒再相遇，凝聚成更大的微粒，从而产生沉淀

5）胶体的聚沉6