2019-2020学年度河北唐山一中第一学期高二期中考试(理)高中化学

2019—2020学年度河北唐山一中第一学期高二期中考试（理）高中化学化学〔理科〕试卷可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，Na—23，Mg—24，Fe—56，Al-27第一卷〔选择题共65分〕一、选择题〔共10小题，每题2分，计20分。每题只有一个选项符合题意。〕1．以下气体中可不能造成空气污染的是 〔〕 A．N2 B．NO C．NO2 D．CO2．准确量取25.00mLNa2CO3溶液，可选用的仪器是 〔〕A．50mL容量瓶 B．50mL量筒 C．25.00mL酸式滴定管 D．25.00mL碱式滴定管3．以下物质中不是电解质的是 〔〕 ①Fe②SO2③H2O④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精 A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①②⑤ D．①②④⑤⑦4．以下溶液确信呈酸性的是 〔〕 A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．c〔OH－〕<c〔H+〕的溶液 D．pH<7的溶液5．以下反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是 〔〕 A．Fe2O3+HNO3 B．Ca〔OH〕2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO36．等体积的以下溶液，阴离子的总浓度最大的是 〔〕 A．10mL0.1mol/L的Ba〔OH〕2溶液B．30mL0.2mol/L的CH3COONa溶液 C．20mL0.2mol/L的K2S溶液 D．40mL0.2mol/L的〔NH4〕2SO4溶液7．以下操作错误的选项是 〔〕 A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗 B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸 C．把KMnO4溶液注入酸式滴定管中 D．操作中眼睛凝视滴定管内液面的变化8．向浅绿色的Fe〔NO3〕2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 〔〕 A．变黄色 B．变为深绿色 C．没有变化 D．颜色变浅9．假设溶液中由水电离产生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是： 〔〕A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO3－ C．K＋Na＋Cl－HCO3- D．K＋Fe2+SO42－NO3－10．在一定温度下，反应A2〔g〕+B2〔g〕2AB〔g〕达到平稳的标志是 〔〕A．单位时刻生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压强不随时刻变化C．单位时刻生成2nmolAB同时生成nmolB2 D．单位时刻生成nmolA2同时生成nmolB2二、选择题〔共15小题，每题3分，计45分。每题只有一个选项符合题意。〕11．100mL6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不阻碍生成H2的总量，能够向反应物中加入适量的 〔〕 A．Na2CO3晶体 B．CH3COONa晶体 C．K2SO4晶体 D．KNO3溶液12．以下离子方程式中，属于水解反应的是 〔〕A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+13．将1.12g铁粉加入25mL20mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 〔〕 ①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度差不多不变 ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 ③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 ④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 A．①② B．②③ C．③④ D．①④14．关于反应2A2〔g〕＋B〔S〕2C〔g〕，能增大正反应速率的措施是 A．加入少量B物质 B．增大容器容积C．恒容时充入Ar气体 D．恒容时加入适量的C物质15．有镁铝合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，假设要使沉淀质量达到最大值，那么需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为 〔〕 A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL16．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是： 〔〕A．10∶1 B．1∶9 C．9∶2 D．9∶117．反应3A〔g〕+B〔s〕2C〔s〕+3D〔g〕+6E〔g〕，△H>0，图象表示温度、压强与该反应中某个量X的关系，以下表达正确的选项是 〔〕A．图1中的X只能是D的体积百分含量 B．图2中的X可能是A的浓度或体积百分含量 C．图1中的X可能是C的浓度 D．图2中的X可能是D或E的体积百分含量18．以下事实能讲明醋酸是弱电解质的是 〔〕 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 =8\*GB3⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A．②⑥⑦=8\*GB3⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥=8\*GB3⑧ D．①②19．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂〔LiAlCl4〕溶解在亚硫酰氯〔SOCl2〕中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。以下有关表达中，正确的选项是 〔〕 A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 B．电池工作过程中，亚硫酰氯〔SOCl2〕被还原为Li2SO3 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无阻碍 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：120．在等温等容条件下有以下气体反应：2A〔g〕+2B〔g〕C〔g〕+3D〔g〕，现分不从两条途径建立平稳：=1\*ROMANI：A和B的起始浓度均为2mol/L；=2\*ROMANII：C和D的起始浓度分不为2mol/L和6mol/L。以下表达正确的选项是 〔〕 A．最终达到平稳时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同 B．最终达平稳时，体系内同一气体的体积分数相同 C．最终达平稳时，体系内同一气体的浓度相同 D．最终达平稳时，两个途径的反应速率相同21．以下溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的选项是 〔〕A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c〔M+〕==c〔A－〕B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c〔NaOH〕＜c〔CH3COONa〕＜c〔Na2CO3〕C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c〔CH3COO－〕+2c〔OH－〕==2c〔H+〕+c〔CHD．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c〔HA－〕＞c〔H+〕＞c〔H2A〕＞c〔A2－22．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是 〔〕A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==4OH－B．工作一段时刻后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2AUTOTEXT==2H2OD．氢氧燃料电池可将热能直截了当转变为电能23．现有反应X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕〔正反应为放热反应〕，以下图表示从反应开始到t1秒时达到平稳，在t2秒时由于条件变化使平稳破坏，到t3秒时又达平稳。那么在图中t2秒时改变的条件可能是 〔〕 A．降低温度 B．使用了催化剂 C．增大压强 D．减小了X或Y的浓度24．AgNO3固体在加热条件下发生以下分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑那么加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为 〔〕 A．112ml B．672ml C．224ml D．298ml25．在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平稳时，容器内有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同条件下，假设向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3，那么以下表达正确的选项是 〔〕 A．正、逆反应速率同时增大，平稳时密度减小 B．正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变 C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低 D．重新平稳时N2<0.3mol，NH3>0.7mol第二卷〔非选择题共35分〕三、填空题〔共2小题，计15分〕26．以下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，即能够溶于强酸溶液，又能够溶于强碱溶液。试回答：〔1〕写出以下物质的化学式：F；H。〔2〕写出以下反应的离子方程式〔不是离子反应的写化学方程式〕A+B的反应：。K和NaOH溶液的反应：。E+F的反应：。H→M的反应：。〔3〕在实验室中临时储存G溶液时，一样在溶液中加入少量和，如此做的目的是。27．某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42-、Cl－中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：〔1〕向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透亮溶液；〔2〕在〔1〕所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；〔3〕在〔2〕所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；〔4〕在〔3〕所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。依照上述操作回答以下咨询题：〔1〕原溶液中确信存在的离子是_______________；〔2〕原溶液中可能存在的离子是_______________；〔3〕原溶液中确信不存在的离子是________________。四、实验题〔共15分〕28．某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在要紧操作过程中的有关咨询题：〔1〕配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质〔不与盐酸反应〕的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的要紧仪器除天平、药匙外，还有___、、、；〔2〕滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2—3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手操纵滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应凝视______________，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积〔单位：mL〕所消耗盐酸体积〔单位：mL〕滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V〔平〕=________220.006.0026.00〔3〕运算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_____。〔4〕假设该学生测定值偏大了，那么该同学引起测定误差的可能缘故是____________， A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消逝 C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视 E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G．当指示剂局部变色时，停止滴定五、运算题〔共5分〕29．硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐步下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝