高中化学高二模拟20202020学年江西省宜黄一中高二上学期第三次月考

高中化学高二模拟20202020学年江西省宜黄一中高二上学期第三次月考化学试卷可能用到的原子量：Cl：35.5；Cu：64；Mg：24；Al：27；Na：23；Fe：56；Zn：65；O：16；H：1一.选择题(3×18＝54，每题只有一个正确答案)1.一定温度,压强下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2,建立如下平稳：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在相同的条件下，假设向容器中再通入1molN2和1molH2，又达到平稳，那么以下讲法正确的选项是：()A.NH3的百分含量不变B.N2的体积分数增大C.H2的转化率增大D.NH3的百分含量增大2.体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：()A.相同B.HCl多C.CH3COOH多D.无法比较3.在新制的氯水中存在平稳：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。假设向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：()A.pH值增大，HClO浓度减小B.pH值减小，HClO浓度增大C.pH值增大，HClO浓度增大D.pH值减小，HClO浓度减小4.以下离子方程式正确的选项是：()A.氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+5.常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系正确的选项是：()A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)C.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)D.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)6.反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g),.图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随着时刻的变化情形。假设使曲线b变成曲线a，能够采取的措施是：()aabD％A.升高温度B.缩小反应容器的体积C.增加C的质量D.减小B的浓度时刻时刻7.c(NH4+)相同的以下溶液：=1\*GB3①氯化铵=2\*GB3②硫酸铵=3\*GB3③硫酸氢铵=4\*GB3④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是：()A.=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④B.=2\*GB3②=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③C.=1\*GB3①=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②D.=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②8.将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/LHCl中，金属完全溶解，再加入2mol/LNaOH溶液，假设要生成的沉淀量最多，那么应加入的这种NaOH溶液的体积是：()A.200mLB.250mLC.500mLD.560mL9.依照以下事实：①X+Y2+→X2++Y②Z+H2O→Z(OH)2+H2↑③Z2+比X2+氧化性弱④由Y、W电极组成原电池电极反应：W2++2e－＝W，Y－2e－＝Y2－，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序为〔〕X﹥Z﹥Y﹥WB、Z﹥W﹥X﹥YC、Z﹥X﹥Y﹥WD、Z﹥Y﹥X﹥W10.甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分不加入等质量的铝粉，反应终止后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，那么加入铝粉的质量为〔〕A、5.4克B、3.6克C、2.7克D、1.8克11.2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池〔DEFC〕，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。电池示意图如以下图。以下讲法不正确的选项是()A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD.假设有1mol乙醇被氧化，那么转移的电子为6mol12.在C5H12与氯气发生取代反应生成一氯代物的同分异构体共有多少种()A．三种B．七种C．八种D．九种13.按系统命名法的正确命名是〔〕〔A〕3,3,4—三甲基—2—乙基戊烷 〔B〕3,4,4,5—四甲基己烷〔C〕2,3,3—三甲基—2—乙基戊烷 〔D〕2,3,3,4—四甲基己烷14.以下各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的〔〕〔A〕丙烷和丙烯〔B〕乙烯和丙烷〔C〕乙烯和丁烯〔D〕甲烷和乙烷15.将①丁烷②2—甲基丙烷③正戊烷④2—甲基丁烷⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低排列，顺序正确的选项是〔〕A．③①②④⑤B．③⑤④②①C．③④⑤①②D．②①⑤④③16.以下表达正确的选项是〔〕A．分子式相同，各种元素养量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同化合物一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17.丁烷〔C4H10〕失去1个H原子后得到丁基〔—C4H9〕，丁基〔—C4H9〕共有〔〕A．2种B．3种C．4种D．5种18.某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，那么该烃是〔〕〔A〕3-甲基-1-丁烯〔B〕2-甲基-2-丁烯〔C〕2-甲基-1-丁烯〔D〕1-甲基-2-丁烯二.填空题(共27分)19.〔4分〕在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕达到平稳时，C的浓度为1.2mol/L。〔1〕坚持容器的温度不变，假设缩小容器的体积，那么平稳________移动〔填〝向正反应方向〞、〝向逆反应方向〞或〝不〞〕〔2〕坚持容器的体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，达到平稳后，C的浓度仍是1.2mol/L的是________。A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD20．〔7分〕某二元酸〔化学式用H2B表示〕在水中的电离方程式是：H2BH++HB– HB–H++B2–回答以下咨询题：〔1〕Na2B溶液显_________〔填〝酸性〞，〝中性〞，或〝碱性〞〕。理由是__________________〔用离子方程式表示〕。〔2〕在0.1mol/L的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是__________。A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB〔3〕0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，那么0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L〔填〝<〞，〝>〞，或〝=〞〕，21.〔5分〕甲、乙两瓶溶液，可能是AlCl3和NaOH。向10mL0.2mol/L甲溶液中滴加未知的乙溶液，测得滴加15mL与45mL时，所得沉淀的质量相等。请回答：〔1〕甲溶液为：，乙溶液为：〔2〕滴加45mL乙溶液的过程中发生的离子方程式为：。〔3〕乙溶液的物质的量浓度为：。22.(7分〕以下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等差不多上中学化学教材中常见的物质。反应①②③差不多上置换反应，反应①在加热下②③在高温下进行。A在常温下为液态，C是有磁性的黑色晶体，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。B①A②B①A②DEFBC③A⑵写出反应①的化学反应方程式______________________________⑶写出E与浓强碱液反应的离子方程式⑷写出反应③的化学方程式：23.(4分)将Na和Al共0.5mol，投入一定量的水中，充分反应后无固体残留物，放出H27.84L(标准状况)并得到50mL溶液。试求：〔1〕投入水中的Na有______mol；Al有_______mol。〔2〕向所得溶液中加2mol·L-1的稀盐酸_________mL时产生的沉淀最多；再连续加入_________mL稀盐酸后沉淀正好完全消逝。三.实验题(13分)24.(13分)实验室制乙烯，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成炭、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。〔1〕写出制乙烯反应的化学方程式：__________________________________________。〔2〕用以下图编号①~④的实验装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有C2H4、CO2、SO2和H2O〔气〕。用装置的编号表示装置的连接顺序〔按产物气流从左向右的流向〕：。ABC ①②③④A品红溶液B浓品红溶液C溴水〔3〕实验时装置①中A瓶的现象，结论；假设B瓶中品红溶液不褪色，C瓶溶液褪色可得出结论________________，写出C瓶溶液褪色的有关反应方程式_____________________________________。〔4〕装置③中加的固体药品是，以验证混合气体中有。〔5〕装置②中盛的溶液是__，以验证混合气体中有。四.运算题(6分)25.(6分)某气态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2.5g／化学试题答题卷一.选择题〔54分〕题号123456789答案ACCCABDCC题号101112131415161718答案ADCDCCCCB二.填空题(27分)19.〔1〕