高一年级化学上学期期中考试

高一年级化学上学期期中考试高(一)学年化学试卷考试时刻：90分钟试卷满分：100分试卷I（共50分）本试卷参考元素相对原子质量：N14H1O16C12Mg24Cl35.5Al27Na23S32一选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项。）1.氧化还原反应的本质是()A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移2.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A.H+．CO32—．NO3—．SO42— B.Ba2+．Cl—．NO3—．CO32—C．Cu2+．H+．SO42—．Cl— D.Ag+．OH—．CO32—．H+3.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）ABCD4.今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH4。原子数由多到少的顺序是（）A．④③①②B．④②①③C．②④①③D．④①③②5.下列变化中，属于化学变化的是（）A.用CCL4从碘水中萃取碘单质B.Cu(NO3)2溶液与Na2SO4溶液混合后溶液呈蓝色C.从海水中提取蒸馏水D.久置于空气中的石灰水变浑浊6.下列说法正确的是（）A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个差不多物理量之一B.在同温同压下，气体体积的大小要紧由气体分子数决定C.二氧化碳的摩尔质量为44gD.0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×10237．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A.石灰石溶解在稀HCl中CO32—+2H+==CO2↑+H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH—==H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀SO42—+Ba2+==BaSO4↓8.在无色透亮的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（）A.Ag+B.SO42-C.Ag+和SO42-D.Ag+或SO42-9．下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O====HCl+HClOC.2F2+2H2O===4HF+O2 D.SO3+H2O==H2SO410.下列叙述中，正确的是（）A.含非金属元素的离子一定差不多上阴离子B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性二选择题（本题共10道小题，每题3分，共30分。有1到2个正确选项。）11.下列反应是氧化还原反应的是（）A．S2-+2H+=H2S↑B．2Fe3++Fe=3Fe2+C．NH4Cl+NaOH=NH3•H2O+NaClD．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O12.下列说法正确的是（）A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸C.CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质D.固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电13.下列说法中正确的是（）A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B.将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1C.任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等D.20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度14.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此能够推断下列相应的结论不正确的是（）A.该反应属于置换反应B.还原性：I2>Cl2C.氧化性：I2>Cl2D.氧化性：KClO3>I215.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作，①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量的盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③16.在两个容积相同的容器里，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数17.下列说法正确的是（）A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.用量筒量取12.35mL盐酸18.在氧化还原反应中，下列各组物质都能够做氧化剂的是（）A．F—．Cl—．S2—B.Fe3+．MnO4—．NO3—C.ClO4—．Mg．Na+D.Cl2．Fe3+．Al19.5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（）A.CO2B.COC.N2D.O220.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A.胶体为分散质粒子直径在10nm~100nm之间的分散系B.可利用过滤的方法分离胶体和溶液C.溶液是混合物，胶体是纯洁物D.利用丁达尔效应能够区别胶体和溶液试卷II（共50分）21.（10分）为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：a、分离饱和食盐水和沙子的混合物；b、分离水和汽油的混合物；c、分离四氯化碳（沸点为76.750C）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.60C）的混合物；d、从碘的水溶液里提取碘；e、从食盐水中提取氯化钠。22.（9分）（1）下图所示的仪器名称为：A;B；C。（2）.指出下图所示实验中的错误之处：A.;B.。23.（12分）实验室要配制250mL0.8mol·L-1的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体的质量为g。（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。A、实验过程中必须用到的仪器有：（填写代号）。B、容量瓶使用前应。（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、；D、振荡，连续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀。（4）进行操作B前还需注意;若不进行C操作，则会使所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度（同前）。24.（8分）有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一种或几种组成。现作如下实验：①.取少量粉末加水溶解得无色透亮溶液；②.向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③.向②所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观看到有白色沉淀生成。（1）原粉末中一定没有的物质是;原粉末中一定有的物质是。（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：；。25．（6分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，（1）.元素被氧化，是氧化剂。（2）.用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）.若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g。26.（5分）在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）.求所得盐酸的物质的量浓度？（2）.若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？姓名学年姓名学年班级学号装订线高(一)学年化学试卷答题卡题号1-1011-20212223242526总分得分一、二．选择题：共50分123456789101112131415161718182021.a、；b、；c、；d、；e、。22.（1）A;B；C。（2）A.;B.。23.（1）g。（2）A、。B、。（3）C、。（4）;,。24.（1）;。（2）；。25．（1）.，。（2）.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）.g。26.（1）.（2）.姓名学年姓名学年班级学号装订线高(一)学年化学试卷答题卡题号1-1011-20212223242526总分得分一、二．选择题：共50分12345678910DCADDBBDCC11121314151617181820BDBACCCDABBAD21.a、过滤；b、分液；c、蒸馏；d、萃取；e、蒸发。22.（1）A圆底烧瓶;B分液漏斗；C锥形瓶。（2）A.漏斗下端未靠紧烧杯内壁；未使用玻璃棒引流；用试剂瓶，未用烧杯。