微专题51极性溶解性手性无机含氧酸酸性的判断-2024年高考化学考点微专题（原卷版）(全国版)

微专题51微专题51极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断1．（2023·重庆·统考高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键2．（2023·江苏·统考高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是A．的电子式为

B．中N元素的化合价为+5C．分子中存在键 D．为非极性分子3．（2023·海南·统考高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．分子呈正四面体，键角为B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子分子极性的判断技巧1．共价键的极性与分子极性的关系2．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。一、分子间作用力与分子性质1．分子间作用力(1)定义：物质分子间普遍存在的一种_相互作用力__。(2)分类(3)范德华力与物质性质定义固态和液态分子之间普遍存在的一种_相互作用力__，范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级实质范德华力的实质是_电性__作用，无饱和性和_方向性__影响范德华力的因素一般来说，结构和组成相似的物质，随着_相对分子质量__的增大，范德华力逐渐增强范德华力与物质的性质范德华力主要影响物质的_熔点__、沸点等物理性质(4)氢键与物质性质定义已经与_电负性很强__的原子形成共价键的_氢原子__与另一个_电负性很强__的原子之间的作用力，称为氢键表达方式用A—H…B表示(A、B是电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同)。形成条件氢原子两边的A原子和B原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的_原子半径__特征具有一定的_方向__性和_饱和__性对物质性质的影响主要表现为物质的熔点和沸点_升高__，对物质的电离、溶解等也产生影响分类氢键有_分子内氢键__和分子间氢键注意：同分异构体中，存在分子间氢键的比存在分子内氢键的化合物的熔、沸点高。2．分子的极性(1)非极性分子与极性分子的判断(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性立体构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形_极性分子__XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形_非极性分子__SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形_极性分子__XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形_极性分子__XY4CH4、CCl4极性键正四面体形_非极性分子__3．分子的溶解性。①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_非极性溶剂__，极性溶质一般能溶于_极性溶剂__。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_越好__。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水_互溶__(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。4．无机含氧酸分子的酸性。对于同一元素的无机含氧酸来说：该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越_高__，导致R—O—H中O的电子向_R__偏移，在水分子的作用下越_易__电离出H＋，酸性越_强__，如H2SO3_<__H2SO4，HClO_<__HClO2_<__HClO3_<__HClO4。5．分子的手性(1)手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_镜像__，却在三维空间里_不能重叠__的现象。(2)手性分子：具有_手性异构__体的分子。(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有_四__个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。二、无机含氧酸的酸性判断及比较1．根据非羟基氧的个数判断2．利用元素周期律判断eq\x(同周期元素)→eq\x(从左至右)→eq\x(最高价含氧酸的酸性逐渐增强)eq\x(同主族元素)→eq\x(从上至下)→eq\x(最高价含氧酸的酸性逐渐减弱)1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子2．（2023·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A．第一电离能：B．电负性：C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D．与水反应生成产物之一是非极性分子3．（2023·山东·统考高考真题）下列分子属于极性分子的是A． B． C． D．1．（2023·湖北·统考高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<ZC．氧化性： D．键能：2．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键3．（2023·全国·统考高考真题）“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A．、和均为极性分子B．反应涉及、键断裂和键生成C．催化中心的被氧化为，后又被还原为D．将替换为，反应可得4．（2023上·江苏泰州·高二靖江高级中学校考期中）下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州第一中学校考阶段练习）下列陈述I和II均正确。且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA液氨可以作制冷剂氨气从水中逸出是吸热过程B碘单质和CCl4都是非极性分子碘单质易溶于CCl4C用维生素C可做NaNO2中毒的急救药维生素C具有氧化性D工业上电解熔融Al2O3冶炼铝Al2O3熔点比AlCl3高A．A B．B C．C D．D6．（2023上·北京东城·高三汇文中学校考期中）物质性质与其结构密切相关，下列比较中不正确的是A．在中的溶解性：B．熔点：C．硬度：晶体硅>碳化硅D．物质的酸性：7．（2023上·广东·高三统考阶段练习）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器不稳定，易分解B向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动D向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]乙醇的极性比水的极性弱A．A B．B C．C D．D8．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高D．中的N原子与形成配位键，具有还原性9．（2023·广东·统考高考真题）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性： B．氢化物沸点：C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形10．（2023·辽宁·统考高考真题）在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A．均有手性 B．互为同分异构体C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好1．（2024上·湖北·高三校联考阶段练习）大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是A．O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大B．O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2OD．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适2．（2023上·山东·高三山东省实验中学校考阶段练习）下列有关物质结构与性质的比较正确的是A．分子的极性： B．酸性：C．键角： D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr3．（2023上·上海·高三校考阶段练习）关于H2O2分子和H2O分子的下列描述合理的是A．分子中均只含极性键 B．O原子的杂化类型不同C．分子均是极性分子 D．沸点是由范德华力决定的4．（2023上·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考期中）和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是A．熔点： B．还原性：C．沸点： D．中H为＋1价5．（2023上·陕西汉中·高三统考阶段练习）化合物M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A．最高价含氧酸的酸性：X＞YB．R的单质在同周期中还原性最强C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZD．W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物6．（2023·全国·高三专题练习）M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种B．该化合物中只含有离子键和配位键C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者7．（2023·四川雅安·统考模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是A．氢化物的沸点：X<Y B．原子半径：X<YC．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z形成单质的晶体类型相同8．（2023上·四川成都·高三四川省金堂中学校校考阶段练习）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一、由X、Y、乙、W组成的物质的结构如图。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：Z<Y B．简单离子半径：W>ZC．最