四川省绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试卷

四川生绵阳市东辰中学高2023级化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）()1．下列说法正确的是A．食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关B．D可用于制备氢弹，D与T互为同素异形体C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料()2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．中子数为18的氯原子：1735Cl C．S2的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式为

()3．关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaOH氧化镁CO2BNaOH稀盐酸NaClNa2OCOC碱石灰CH3COOHCaCO3Na2O2SO2DKOHHNO3胆矾CaOSO3()4．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是A．将Cl2通入水中 B．过氧化钠溶于水C．NaOH溶于水 D．醋酸溶于水()5．衰变反应属于核反应，反应前后质量不变。614C衰变反应为A．614C与z14X互为同位素 B．C．某考古样品中614C的量应为其11460年前的14 D．6()6．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是A．离子半径：F>Na+>Mg2+>S2B．得电子能力：F>Cl>S>PC．原子半径：Ca>K>S>ClD．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4()7.对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价AHCO不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCOBNa不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和OHAlCFe不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：FeDH不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：2()8．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D．FeCl3溶液中的Fe3+()9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RC．简单氢化物的稳定性：Y>T D．由Y、Z组成的化合物中只含离子键()10．下列离子方程式书写正确的是A．将氯气通入氯化亚铁溶液中：ClB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOC．用小苏打治疗胃酸过多：COD．Ba（HCO3）2溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO()11.黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：2KNO3+

S

+

3C

=

K2S

+

N2↑

+

3CO2↑下列说法正确的是A.每生成1

mol

N2，反应中转移10

mol电子

B.被氧化的元素是碳C.氧化剂只有KNO3D.还原产物与氧化产物物质的量之比为1:3()12．下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入足量铁粉、过滤BNa2CO3溶液(NaHCO3)加入适量的氢氧化钠CCO2气体(HCl)通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥DFe2O3固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D()13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NAB．4.48LCH4中含有CH键数目为0.8NAC．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAD．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为2NA()14．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是A．图甲中X离子是SO42−B．图乙中cC．营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1D．营养液中K2SO4的浓度是2mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（18分）生产、生活中处处有化学。利用所学化学知识回答下列问题。（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是。（2）铝盐、铁盐可以作净水剂，Al2(SO4)3的电离方程式是；将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是__________________________。（3）金属钾着火，应该用干沙土灭火，不能用水的原因是。(用离子方程式解释)（4）阅读下列科普短文并填空。纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和酒精①，纳米Fe3O4在潮湿的空气②中容易被O2③氧化，高温下被O2氧化成Fe2O3④，溶于HCl⑤溶液中，生成FeCl2⑥和FeCl3⑦(ⅰ)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是(填编号)。(ⅱ)⑦的溶液中混有⑥时，应加入除杂。涉及到反应的离子方程式。(ⅲ)制备纳米Fe3O4颗粒时，Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中Fe2+和Fe3+的比例应为。(ⅳ)若在⑥溶液中加入⑧溶液的现象是涉及到反应的化学方程式、。16．（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如右图所示：煅烧炉中发生的反应方程式是。(2)关于该工艺流程下列说法正确的是________(填序号)。A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．沉淀池中应先通入NH3，再通入C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是CO2和D．在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+(3)检验产品纯碱中是否含有NaCl的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。Ⅱ．实验室模拟制备纯碱（右图所示，浓氨水受热分解生成氨气）(4)仪器a的名称是。(5)装置C中反应的离子方程式为。(6)由装置C中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧。灼烧操作在(7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取25.0g产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入1①由图像分析，Na2CO3②图中x=17．（15分）I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：(1)图中制氯气的化学方程式。(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)。(3)氯气可以杀菌消毒的原因是(请用化学方程式结合文字表述)。II．漂白粉的制备(4)写出制取漂白粉的化学方程式并用双线桥表示电子的转移。乙装置的作用是。漂白粉露置在空气中会失效，涉及到的反应是、。(6)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19HCl的质量分数：36.5%体积：500nL①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取mL上述浓盐酸进行配制。③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)18．（12分）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：(1)用电子式表示Z2R的形成过程(2)W在周期表中的位置是。(3)ZYX的电子式为，X2Y2的结构式为，Z