第四章物质结构与元素周期律第一节课件高一上学期化学人教版

物质结构

元素周期律原子结构

一第一节

原子结构与元素周期表物质结构

元素周期律原子结构

一第一节

原子结构与元素周期表物质结构

元素周期律原子结构

一第一节

原子结构与元素周期表原子原子核核外电子质子中子物质结构

元素周期律原子结构

一第一节

原子结构与元素周期表①原子序数=质子数(Z)=核电荷数②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)③化合价（b）=原子得失电子数④离子所带电荷数（c）=离子所含质子总数和电子总数的差值⑤分子中所含原子个数（d）

XZAd

XZAd

39K+32S2-35Cl-42Ca2+32S18O42-ArAZNe物质结构

元素周期律原子结构

一第一节

原子结构与元素周期表核外电子排布规律：①原子核外的电子分层排列，离核进能量低，离核远能量高，电子从内层往外排列。②每一层最多容纳电子数=2n2。③最外层电子数不能超过8个，次外层电子数不能超过18个画出原子结构示意图。3Li11Na16S19K31Ga33As35Br54Xe37Rb49In56Ba51Sb36Kr116Lv118Og87Fr114Fl113Nh物质结构

元素周期律原子结构

一第一节

原子结构与元素周期表

元素周期表

二周期：①概念②分类短周期123长周期4567族：①概念②分类主族副族Ⅷ副族主族0123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0物质结构

元素周期律第一节

原子结构与元素周期表

元素周期表

二周期：①概念②分类短周期123长周期4567族：①概念②分类主族副族Ⅷ副族主族0123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0物质结构

元素周期律第一节

原子结构与元素周期表物质结构

元素周期律原子结构

一第一节

原子结构与元素周期表原子序数元素名称注*的是人造元素元素符号，红色指放射性元素价层电子排布，括号指可能的电子排布相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数）

92U

铀5f36d17s1238.0物质结构

元素周期律第一节

原子结构与元素周期表问题1、周期表中有几个周期？几个族？问题2、含元素种类最多的族是哪一族？

元素周期表

二物质结构

元素周期律

核素

三第一节

原子结构与元素周期表1、阅读课本96页内容，并结合以前所学知识，理解以下三种概念并理清他们之间的联系和区别。

元素：

核素：

同位素：H（氢）

元素核素互称同位素物质结构

元素周期律

核素

三第一节

原子结构与元素周期表1、阅读课本96页内容，并结合以前所学知识，理解以下三种概念并理清他们之间的联系和区别。

元素：

核素：

同位素：氢弹、农业、医疗示踪原子考古断代标准原子原子弹

物质结构

元素周期律

核素

三第一节

原子结构与元素周期表问题1、什么是相对原子质量？相对原子质量和质量数之间有什么联系。

问题2、元素种类多还是核素种类多？为什么？物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律1、碱金属单质物理、化学性质变化规律的探究

（1）阅读课本101页，填写碱金属单质相关物理性质的变化规律。

LiNaKRbCs

————————————→颜色密度熔、沸点问题1、实验室如何保存钠和钾？能否用此方法保存锂？问题2、为什么用钾钠合金做核反应堆的导热剂？

物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律1、碱金属单质物理、化学性质变化规律的探究

（2）完成实验，判断钠和钾元素金属性的强弱。并预测其它碱金属元素的单质与水和氧气反应的剧烈程度。

钠与水反应与氧气反应实验步骤实验现象化学方程式钾与水反应与氧气反应实验步骤实验现象化学方程式物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律1、碱金属单质物理、化学性质变化规律的探究

（2）完成实验，判断钠和钾元素金属性的强弱。并预测其它碱金属元素的单质与水和氧气反应的剧烈程度。

问题1、通过以上实验判断钠和钾哪个更活泼，并说明理由。

问题2、实验室里一般不做铷和铯的实验，推测其原因。

问题3、ⅠA族的金属元素为什么称为碱金属元素？ⅠA族的

元素都是碱金属元素吗？

问题4、碱金属元素随着原子序数的递增金属性有

什么样的变化规律？

物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律2、卤素单质物理、化学性质变化规律的探究

（1）阅读课本102页，填写卤素单质相关物理性质的变化规律。

F2Cl2Br2I2

————————————→颜色密度熔、沸点物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律2、卤素单质物理、化学性质变化规律的探究

（2）阅读课本103、104页的知识点，完成下列表格。

①卤素单质与氢气的反应

F2Cl2Br2I2

————————————→反应的难易程度生成物的稳定性非金属性强弱问题1、用X代表卤族元素，写出X2与水反应的化学方程式。问题2、F2

与水反应却发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，为什么？物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律2、卤素单质物理、化学性质变化规律的探究

（2）阅读课本103、104页的知识点，完成下列表格。②卤素单质之间的置换反应：

根据卤素单质非金属性的强弱与氧化还原反应相关知识的结合，推测相关实验完成表格。

实验步骤实验现象实验结论2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KI+Br22KI+Br2=2KCl+I2物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律2、卤素单质物理、化学性质变化规律的探究

（2）阅读课本103、104页的知识点，完成下列表格。③卤素单质及化合物的特殊性质：

氟无正价。氟无氟水。溴易挥发、碘易升华。AgCl是白色沉淀、AgBr是淡黄色沉淀、AgI是黄色沉淀，AgF易溶于水。CaCl2、CaBr2、CaI2易溶于水，CaF2是沉淀。HCl、HBr、HI是强酸，HF是弱酸。

物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律2、卤素单质物理、化学性质变化规律的探究

（2）阅读课本103、104页的知识点，完成下列表格。④卤化氢的实验室制备：

HCl➫NaCl+H2SO4(浓)➬HBr➫KBr+H3PO4(浓)➬HI➫KI+H3PO4(浓)➬HF➫CaF2+H2SO4(浓)➬

物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律与水反应的剧烈程度增强金属性增强物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律最高价氧化物的水化物的碱性增强物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律非金属性减弱与氢气反应的剧烈程度减弱氢化物的稳定性减弱最高价氧化物水化物的酸性减弱物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一3、同一主族、同一周期元素化学性质的周期性变化

最外层电子数最高正化合价最低负化合价电子层数原子半径原子核与最外层电子的距离原子核对最外层电子的吸引力原子的得电子能力原子的失电子能力元素的非金属性元素的金属性从上而下第二节

元素周期律最外层电子数最高正化合价最低负化合价电子层数原子半径原子核与最外层电子的距离原子核对最外层电子的吸引力原子的得电子能力原子的失电子能力元素的非金属性元素的金属性从

左

到

右物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一3、同一主族、同一周期元素化学性质的周期性变化

第二节

元素周期律（1）主族序数与化合价的关系：（2）影响粒子半径大小的因素：①核电荷数②电子层数

比较粒子半径的大小NaMgOFNa+O2-Cl-S2-F-Cl-NaKFe2+

Fe3+

KMg（3）

元素金属非金属原子失电子得电子物质还原性氧化属物质结构

元素周期律

元素性质的周期性变化

一第二节

元素周期律4、第三周期元素性质的递变

ⅠA1ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA1711Na钠12

Mg镁13Al铝14

Si硅15P磷16S硫17

Cl氯（1）如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？①比较与水或酸反应的剧烈程度②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱（2）如何比较Si、P、S、Cl非金属性的相对强弱？①比较与H2反应的剧烈程度

和生成物的稳定性

②比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱

从左到右

最外层电子数

金属元素，——————≤1⟹

电子层数

数值越小金属性越强。

最外层电子数

非金属元素，——————>1⟹

电子层数

数值越大非金属性越强。物质结构

元素周期律

元素周期表和元素周期律的应用

二金属和非金属元素分区，可以找到半导体材料。

过渡元素，寻找催化剂、

耐高温、耐腐蚀的合金。非金属元素区，寻找农药。第二节

元素周期律物质结构

元素周期律

离子键

一1、电子式

原子金属NaMgAlLiKCaBa非金属COSiPSHCl离子阳离子Na+Al3+Li+Mg2+Ca2+K+Ba2+阴离子Cl-S2-Br-O2-F-I-N3-第三节

化学键物质结构

元素周期律

离子键

一第三节

化学键+11281+17287NaCl氯化钠的形成过程1、电子式

物质结构

元素周期律

离子键

一第三节

化学键+11281+17287NaCl氯化钠的形成过程1、电子式

物质结构

元素周期律

离子键

一第三节

化学键+1128+17288NaCl氯化钠的形成过程1、电子式

物质结构

元素周期律

离子键

一第三节

化学键+1128+17288Na+[Cl]-氯化钠的形成过程1、电子式

物质结构

元素周期律

离子键

一第三节

化学键+1128+17288Na+[Cl]-Na+Cl→Na+[Cl]-氯化钠的形成过程1、电子式

物质结构

元素周期律

离子键

一第三节

化学键1、电子式

化合物离子化合物NaClNa2OMgOMgCl2CaSKIK2S离子化合物形成过程NaClNa2OMgOMgCl2物质结构

元素周期律

离子键

一第三节

化学键2、离子键

离子键概念形成条件成键粒子成键本质物质结构

元素周期律

共价键

二第三节

化学键ClClClClClCl+→HCl物质结构

元素周期律

共价键

二第三节

化学键ClClClClClCl+→