微专题52有关晶体的计算-2024年高考化学考点微专题(全国版)

微专题52微专题52有关晶体的计算1．（2023·河北·统考高考真题）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该氧化物的化学式为B．该氧化物的密度为C．原子之间的最短距离为D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心【答案】B【解析】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，选项A正确；B．结合A分析可知，晶体密度为，选项B错误；C．原子之间的最短距离为面对角线的一般，即，选项C正确；D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，选项D正确；答案选B。2．（2023·重庆·统考高考真题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体【答案】D【解析】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确；C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；故答案为：D。3．（2023·湖南·统考高考真题）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．晶体最简化学式为B．晶体中与最近且距离相等的有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D．晶体的密度为【答案】C【解析】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确；B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确；C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×1030cm3，则其密度为，D正确；故选C。晶体密度计算的基本流程理解晶理解晶胞结构确定晶体组成确定晶体体积计算晶胞质量计算晶体密度找出晶胞，晶胞是晶体组成的最基本单位，确定晶胞内所有或离子的种类和位置。根据相对原子质量，计算1mol晶胞质量，然后除以阿伏加德罗常数得到一个晶胞的质量，如一个NaCl晶胞质量为常见晶体的晶胞多为立方体，利用数学方法，计算晶胞的体积。根据晶胞中不同位置的原子或离子对晶胞的不同贡献，确定一个晶胞的组成，如一个NaCl晶胞相当于4个NaCl。利用公式，计算晶胞的密度。一、晶胞1．定义：晶胞是描述晶体结构的_基本单元__。2．晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无隙并置__”构成晶体。①相邻晶胞之间没有任何间隙。②所有晶胞都是平行排列、取向相同。3．晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有eq\f(1,n)属于这个晶胞。①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定A．正三棱柱晶胞中：B．六棱柱晶胞中：C．石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占eq\f(1,3)。[微点拨]在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。二、晶体结构的堆积模型1．晶体结构的密堆积的原理金属原子、离子或分子在没有其他因素(如氢键)影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。这是因为金属键、离子键和分子间作用力均没有_方向性__，因此都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围，并以密堆积的方式_降低__体系的能量，使晶体变得比较稳定。2．等径圆球的密堆积(金属晶体)①三维空间模型A．非密置层在三维空间堆积a．简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在_同一直线上__的堆积，空间利用率太低，只有金属_钋__(Po)采用这种堆积方式。b．体心立方堆积将上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离，每层均照此堆积。这种堆积方式所得的晶胞是一个含有两个原子的立方体，一个原子在立方体的_顶角__，另一个原子在立方体的_体心__，其空间利用率比简单立方堆积_高__，碱金属属于这种堆积方式。B．密置层在三维空间堆积a．六方最密堆积按ABABAB……的方式堆积，称为_A3型最密堆积__b．面心立方最密堆积按ABCABCABC……的方式堆积，称为_A1型最密堆积__。②常见的堆积模型三种典型结构型式面心立方最密堆积(A1)体心立方堆积(A2)六方最密堆积(A3)常见金属Cu、Au、AgNa、K、FeMg、Zn、Ti结构示意图晶胞配位数_12___8___12__空间利用率_74%__68%74%每个晶胞所含原子数_4___2___2__三、非等径圆球的密堆积(离子晶体)①由于阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体为_不等径圆球__的密堆积，可以将这种堆积方式看成是大球先按一定的方式做_等径圆球__的密堆积，小球再填充在大球所形成的_空隙__中。②在一些离子晶体中，阴离子半径较大，应先将阴离子看成是_等径圆球__进行密堆积，而阳离子有序地填在阴离子所形成的空隙中。例如，NaCl晶体中的Cl－按_A1型__方式进行最密堆积，Na＋填在Cl－所形成的空隙中；ZnS晶体中S2－按_A1型__方式进行最密堆积，Zn2＋填入S2－所形成的空隙中。四、晶体结构的相关计算1．晶胞计算公式(立方晶胞)。a3ρNA＝nM(a为棱长；ρ为密度；NA为阿伏加德罗常数的数值；n为1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量；M为该粒子或特定组合的摩尔质量)。2．金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)。①面对角线长＝eq\r(2)a。②体对角线长＝eq\r(3)a。③体心立方堆积4r＝eq\r(3)a(r为原子半径)。④面心立方堆积4r＝eq\r(2)a(r为原子半径)。3．空间利用率＝eq\f(晶胞中微粒体积,晶胞体积)。五、晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，ρ为晶胞的密度)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。六、计算晶体密度的方法七、计算晶体中微粒间距离的方法1．（2023·湖北·统考高考真题）镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是A．晶体中La的配位数为8B．晶体中H和H的最短距离：C．在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D．单位体积中含氢质量的计算式为【答案】C【解析】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确；B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，故B正确；C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点数为48=32，且不是闭合的结构，故C错误；D．1个晶胞中含有58=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.01010cm)3=(4.84108)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为，故D正确；答案选C。2．（2023·辽宁·统考高考真题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A．图1晶体密度为g∙cm3 B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导【答案】C【解析】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×1010cm)3=a3×1030cm3，则晶体的密度为g÷(a3×1030cm3)=g/cm3，A项正确；B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1x，C项错误；D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确；答案选C。3．（2023上·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl的晶体结构如图所示，下列说法错误的是A．N、O、Cu的电负性从大到小的顺序是N>O>CuB．基态的简化电子排布式为C．晶胞结构中，的配位数为4D．若晶体的密度为，则晶胞参数【答案】A【解析】A．N、O、Cu的电负性从大到小的顺序是O>N>Cu，故A错误；B．铜为29号元素，基态的简化电子排布式为，故B正确；C．晶胞结构中，与距离最近的Cl有4个，故的配位数为4，故C正确；D．若晶体的密度为，晶胞中有4个和4个Cl，则晶胞密度为，晶胞参数为，故D正确；故答案为A。1．（2023上·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考阶段练习）在锂电池领域，一种锂的氧化物主要用作锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，晶胞中原子坐标参数M为，P为，下列说法错误的是A．该晶体的化学式为 B．O配位数为8C．和的最近距离等于 D．Q原子坐标参数为【答案】C【解析】A．由均摊法可知Li：8，O：，该晶体的化学式为，故A正确；B．O在此晶胞中的配位为4，相邻晶胞中配位为4，因此O配位数为8，故B正确；C．由晶胞结构可知，晶胞中理离子与氧离子之间的距离为体对角线的，则最短距离为，故C错误；D．坐标参数M为，P为Q在xyz上的投影分别为其坐标为，故D正确；故选C。2．（2022·天津·统考高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为。(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是。(3)的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填序号)a．浓硫酸

b．饱和食盐水

c．NaOH溶液

d．溶液(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。(6)天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为g。【答案】(1)(或)(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗(3)(4)ca(5)(6)159【解析】（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。（3）含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：

；故答案为：；

。（4）采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为；故答案为：。（6），因此1mol经充分加热得到1.5mol，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。3．（2023·重庆·统考高考真题）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：①中间体生成吸附态的活化能为。②由生成的热化学方程式为。(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：4014434631051100①时的平衡常数。②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是(填字母)。A．从Ⅰ到Ⅱ的过程B．C．平衡常数：D．若体积，则E．逆反应的速率：③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则(用表示)。(3)可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是(填字母)。A．质谱仪

B．红外光谱仪

C．核磁共振仪

D．射线衍射仪②与晶胞的体积之比为。③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是。【答案】(1)83(2)10CDE(3)D12:7a中银电极质量减小，b中银电极质量增大【解析】（1）①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体生成吸附态的活化能为。②由图可知，生成放出热量，放热焓变为负值，故热化学方程式为；（2）①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知，时的平衡常数。②结合表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应；A．从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程，A错误；B．平衡常数只受温度的影响，则，B错误；C．反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：，C正确；D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积，根据阿伏伽德罗定律可知，，，，则，D正确；E．结合A分析可知，逆反应的速率：；固体不影响反应速率，温度越低反应速率越低，逆反应的速率：，故有逆反应的速率：，E正确；故选CDE；③某温度下，设向恒容容器中加入mg，当固体质量减少时，逆反应速率最大，此时达到平衡状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成，若转化率为，则此时生成，根据阿伏伽德罗定律，此时，故；（3）①晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故测定晶体结构最常用的仪器是D．射线衍射仪；②据“均摊法”，晶胞中含个I，则晶体密度为；，晶胞中含个I，则晶体密度为；故，则与晶胞的体积之比为12:7。③由图可知，a为阳极、b为阴极，实验测得支管a中质量不变，则碘离子没有迁移到a中与银离子产生AgI沉淀，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银单质，导致b中银电极质量增大，a中银电极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，导致a中银电极质量质量减小，可判定导电离子是而不是。4．（2023·广东·统考高考真题）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。氢氧化物回答下列问题：(1)活性可与水反应，化学方程式为。(2)常温下，的氨性溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为。(4)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①属于(填“晶体”或“非晶体”)。②提高了的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为。②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为；晶体中一个周围与其最近的O的个数为。(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为。②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和(填化学式)。【答案】(1)(2)＞(3)或(4)晶体减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积(5)体心12(6)0.4或【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，，经过一系列得到氯化铬和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。【解析】（1）活性可与水反应，化学方程式为；故答案为：。（2）常温下，的氨性溶液中，，，，则＞；故答案为：＞。（3）“氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或；故答案为：或。（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于晶体；故答案为：晶体。②根据题意会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，则能提高了的浸取速率，其原因是减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积；故答案为：减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积。（5）①“析晶”过程中为了防止水解，因此通入的酸性气体A为；故答案为：。②由可制备晶体，其立方晶胞如图。x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，与O最小间距大于与O最小间距，则Al在顶点，因此在晶胞中的位置为体心；晶体中一个周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个周围与其最近的O的个数为12；故答案为：体心；12。（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则晶体A为，根据，，还剩余5个水分子，因此所得溶液中与的比值理论上最高为；故答案为：0.4或。②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，根据前面分析，，在于可重复利用和；故答案为：。5．（2023·北京·统考高考真题）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。(1)基态原子价层电子排布式是。(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。(3)的空间结构是。(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是。(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。晶胞中的个数为。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为。(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：。【答案】(1)(2)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子(3)四面体形(4)和(5)4(6)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子【解析】（1）S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为。答案为；（2）S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能。答案为I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子；（3）的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是中1个O原子被S原子取代，则的空间构型为四面体形。答案为四面体形；（4）过程Ⅱ中断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中最终转化为，S最终转化为。若过程ⅰ所用的试剂为和，过程Ⅱ的含硫产物是和。答案为和；（5）由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个；该晶体的密度。答案为4；；（6）具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。6．（2023·浙江·统考高考真题）氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：(1)基态N原子的价层电子排布式是。(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。①下列说法不正确的是。A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：B．化学键中离子键成分的百分数：C．最简单的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的杂化方式都是②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为。③给出的能力：(填“>”或“<”)，理由是。(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为。【答案】(1)2s22p3(2)ANnHn+2−2m(，m为正整数)＜形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂(3)CaCN26【解析】（1）N核电荷数为7，核外有7个电子，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。（2）①A．能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：，故A错误；B．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：，故B正确；C．氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：，故C正确；D．氮烷中N原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是，故D正确；综上所述，答案为：A。②氮和氢形成的无环氮多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为NnHn+2，根据又一个氮氮双键，则少2个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn+2−2m(，m为正整数)；故答案为：NnHn+2−2m(，m为正整数)。③形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂，因此给出的能力：＜(填“>”或“<”)；故答案为：＜；形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂。（3）钙个数为，个数为，则其化学式为CaCN2；根据六方最密堆积图

，以上面的面心分析下面红色的有3个，同理上面也应该有3个，本体中分析得到

，以这个进行分析，其俯视图为

，因此距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6；故答案为：CaCN2；6。1．（2023上·全国·高三校联考阶段练习）以废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的流程如下：已知：①“浸取”时，转化为进入溶液；②时，；③深度除杂标准：溶液中，；(5)存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。①图a纤锌矿型晶体中的配位数为。②图b闪锌矿型晶胞密度为，则与的最近距离为。(设为阿伏加德罗常数的值)【答案】(5)4【解析】（5）①图a中氧离子周围与4个锌离子相连，则纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为4；②图b闪锌矿型晶胞密度为，设晶胞边长为apm；根据“均摊法”，晶胞中含个，4个，则晶体密度，，与的距离为为体对角线的四分之一，为：。2．（2023上·江西宜春·高三江西省宜丰中学校考期中）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。【答案】(5)Na2O【解析】（5）由晶胞图根据均摊法可知晶胞中原子个数Na：8、O：，Na与O的原子个数比为2:1，该氧化物的化学式为Na2O，故答案为：Na2O。3．（2023上·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）人类对第二周期的元素及化合物认识最早。(5)如图，在NaCl的晶体中，和互相占据对方的正八面体空隙，晶体中，占据由构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2∶1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为；钛原子和镍原子的半径分别为和，该晶体的空间利用率为(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率)。【答案】(5)4【解析】（5）该晶胞中Ni原子个数为8×+6×=4，Ti原子个数为12×+1+4=8，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为4；钛原子和镍原子的半径分别为和，体对角线的长度为4（r1+r2），则晶胞中钛原子和镍原子的体积为πr13×8+πr23×4=π（8r13+4r23），晶胞的边长为，体积为[]3，该晶体的空间利用率为。故答案为：。4．（2023上·四川遂宁·高三四川省遂宁市第二中学校校考阶段练习）完成下列小题(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为。在图b所示堆积方式里铁原子的空间利用率为(用含圆周率的代数式表示)。【答案】(5)体心立方堆积【解析】（5）在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为体心立方堆积；设图b的晶胞棱长为y，铁原子半径为R，晶胞中铁原子数目为4个，，铁原子的体积为，原子利用率为。5．（2023·全国·高三专题练习）铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：(2)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，，)，则C的原子坐标为：。②晶胞中Al的配位数是，若该晶胞的密度为ag/cm3，Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为。(列出表达式)【答案】(1)正四面体1:7(2)(，，)