河北省邯郸市大马村乡中学2023-2024学年高三化学调研考试含解析

河北省邯郸市大马村乡中学2023年高一化学调研考试

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()

参考答案:

D

考点：气体发生装置的气密性检查.

分析：检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，

通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答.

解答：解：A.用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气

密性良好，故A正确；

B.用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，

故B正确；

C.用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强

增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；

D.装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能

检验装置的气密性，故D错误；

故选：D.

点评：本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据

密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难

度不大，注意相关知识的积累

2.下列物质性质的递变关系正确的是

A.酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HCIO4B.稳定性：HC1>H2S>PH3

+2+3+

C.氧化性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

参考答案:

B

A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3P04VH2s04cHe104,A错

误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HC1>H2S>PH3,B正确；C.金属性越

强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+<Mg2+<Al3+,C错误；D.金属性越强，最高价

氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，D错误，答案选

Bo

3.坏血病患者应该多吃的食物

是

A.水果和蔬菜B.鱼肉和猪肉C.鸡蛋和鸭

蛋D.糙米和肝脏

参考答案：

A

4.下列变化属于物理变化的是

A、蛋白质盐析B、煤干储C、淀粉在人体内消化D、石油裂解

参考答案：

A

略

5.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的

燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”一一

质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为02+2&亘想2H2。

D.正极的电极反应式为。2+4f==+4「2H2。

参考答案:

D

6.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

序号物质（杂质）所用试剂分离方法

A漠笨（呢）紫萃取、分液

B硝基笨（HNO＞）水分液

CCA(SO»)酸性高铉酸仰洗气

DCH,CH,OH(H/))生石灰过浓

参考答案:

B

略

7.（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓

度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是

2

i

1

0

0

A.Z物质的变化情况为曲线b

B.该反应的化学方程式为：2X(g)=33Y(g)+Z(g)

C.0一ti,X的物质的量浓度变化量为L2mol/L

D.若ti=Imin,则v(Y)=0.02mol-L'-s1

参考答案：

D

略

8.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家

预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3?He,每百吨32He核聚变所释放出的能量

相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以4zHe的形式存在。下

列说法正确的是

A.々He原子核内含有4个质子

B.3?He和4?He互为同位素

C.3?He原子核内含有3个中子

D.4?He的最外层电子数为2,所以"zHe具有较强的金属性

参考答案：

BC

略

9.下列说法正确的是：

A、能电离出氢离子的化合物一定是酸B、二氧化碳是酸性氧化物

C、碳酸钠与硫酸的反应属于分解反应D、CaC03是一种氧化物

参考答案：

B

略

10.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加

入KOH、K2c03、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，

制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是()

A、K2C03----Ba(N03)2K0H-------HN03

B、Ba(N03)2-------K0H----------HN03----K2C03

C、K0H------K2C03------Ba(N03)2--------HN03

D、Ba(N03)2-------K0H-------K2C03-------HN03

参考答案：

D

略

11.以下化学用语正确的是()

A.石膏的化学式：CaSO-2H2OB.明矶的化学式：KA1SO-12HO

4:42

N「HT

I••

HII：N：HH'

D.NH4H的电子式：L7」

c.氨分子的结构式:

参考答案：

A

A、CaSO4•2H2O生石膏加热可以转化成熟石膏：2CaSO4-H2O,选项A正确；B、明研

为化合物，其阴阳离子的电荷总数代数和为0,明矶正确的化学式为KA1(SO4)2・12H2O,

H-N-H

选项B错误；C、氨分子的结构式为,选项C错误；D、氢化钱的电子式为

PIIT

H!N：H[H]

一q」，选项D错误。答案选A。

12.现有CuO、FeO、Fe2O3,FesCU组成的混合物mg,向其中加入0.2L2moi/L硫酸，恰好

完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A.(m-3.2)gB.(m-6.4)gC.(m-9.6)gD.无法计算

参考答案：

B

由反应CuO〜CuSCU，Fe2O3~Fe2(SO4)3-FeO-FeSO4,可知H2sO4的物质的量等于金属

氧化物中O元素的物质的量，n(H2S04)=0.2Lx2mol/L=0.4mol,所以金属氧化物中。的质

量为0.4molxl6g/mol=6.4g,若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后

剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-6.4g,故选B。

电解：本题考查混合物的计算，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系

式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中。氧原子物质的量相等，是解答该题的关

键。

13.下列物质中含有离子键的是

A.H2B.CO2C.NH3D.NaCl

参考答案：

D

试题分析：一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容

易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成

的共价化合物，而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物，所以Hz、CO2和氨气分子

中只含有共价键，NaCl中有离子键，答案选D。

14.下列物质中，属于电解质的是()

A.HC1B.N2C.KOH溶

液D.Fe

参考答案：

A

略

15.下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.请填写下表中空白，完成检验明研中的阴离子和阳离子的实验设计。

操作现象

1、取少量明矶放入烧杯

中，加适量蒸储水，并搅/

拌，配成稀溶液；在三支

试管中分别加入约0.5mL

稀明矶溶液

2、在第一支试管中滴加溶液中的现象是

NaOH溶液至过量

3、在第二支试管中滴加溶液中有白色沉淀产生

4、对第三支试管溶液用

5、另取少量明矶晶体，放入一支干燥试管中，用在试管内壁和管口有水珠产生

酒精灯加热

参考答案:

2、先有白色沉淀出

现，后逐渐溶解

直到消失

3、盐酸酸化的BaCh溶液

4、洁净的粕丝蘸取后在无火焰呈紫色

色的酒精灯火焰上灼烧，

并透过蓝色钻玻璃观察

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后

向该溶液中逐滴加入ImolL"的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)

关系如图所不：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式、.

(2)当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为mL(标准状况).

参考答案：

+2+-

(1)H+OH=H2O；CO3+H=HCO3；

(2)448.

【考点】离子方程式的有关计算.

【分析】(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有

二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱

中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠.

(2)结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25〜35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二

氧化碳气体.

【解答】解：(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始

没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0〜

5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH=H2O,再发生碳酸钠与盐酸反应生

2

成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO3-+H+-HCO3-，

+2+

故答案为：H+OH—H2O；CO3+H—HCO3；

(2)结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25〜35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二

氧化碳气体，

设生成二氧化碳的物质的量为n,生成气体时消耗的酸的物质的量为(45-25)X10-

3LXlmolL/i=0.02mol,贝l]

+

HCO3+H—co2个+H2O

11

0.02moln

1_0.02inol

则："n一,解得：n=0.02mo1,标准状况下其体积为：

0.02molX22.4L/mol=0.228L=448mL,

故答案为：448.

【点评】本题考查学生利用图象和发生