（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 盐的水解2（含解析）-人教版高三化学试题

盐的水解2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4C1固体⑤向水中加入NaHCO3,固体⑥向水中加入NaHSO4固体A.①②⑤B.①④C.③④⑥D.④LISTNUMOutlineDefault\l3广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）A.的水解产物是和 B.的水解产物之一是C.的水解产物是和 D.水解生成和LISTNUMOutlineDefault\l3下列叙述中与盐类的水解有关的是（）①明矾和可作净水剂②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④与溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全有关LISTNUMOutlineDefault\l3℃时，水的离子积为，该温度下将一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）A.混合液中，= B.混合液的pH=7C.混合液中，=+D.LISTNUMOutlineDefault\l3已知25℃时,BaSO4饱和溶液中存在,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()。A.时,向c()=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c()增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c()D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c()减小LISTNUMOutlineDefault\l3下列操作会促进的电离，且使溶液pH>7的是（）A.将纯水加热到90℃ B.向水中加少量溶液C.向水中加少量溶液 D.向水中加少量溶液LISTNUMOutlineDefault\l3为了配制c():c(Cl―)=1:1的NH4Cl溶液可在溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH⑤加水⑥适量的(NH4)2CO3A.③B.①②③④C.⑤⑥D.②③⑥LISTNUMOutlineDefault\l3A.B.C.D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A.C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且D是同周期元素中原子半径最小的。A.B.C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（）A.A.C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性B.A.B.C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4NO3C.A.C.D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为D.A.B形成的一种化合物可以作火箭的燃料LISTNUMOutlineDefault\l3下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合：+=+B.和两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用表示)：=+C.常温下，将醋酸钠.盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：=D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液①.②.③中:①<②<③LISTNUMOutlineDefault\l3室温下，将l.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.0mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()A.点溶液中离子浓度大小的关系：c()>c()>c()>c()B.点溶液中离子浓度大小的关系：c()=c()>c()=c()C.c点溶液中离子浓度大小的关系：c()+c()=c()+c()D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热LISTNUMOutlineDefault\l3短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-.X+B.X+.Y3+C.Y3+.Z2- D.X+.Z2-LISTNUMOutlineDefault\l325℃时在某物质的溶液中，由水电离出的浓度为1×10-amol·L-1，下列说法不正确的是（）①a<7时，水的电离受到抑制②a>7时，水的电离受到抑制③a<7时，溶液的pH一定为a④a>7时，溶液的pH一定为14-aA.①②B.①③C.②③D.①④LISTNUMOutlineDefault\l3滴加NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是()沉淀量沉淀量沉淀量ABCDLISTNUMOutlineDefault\l3常温下对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是（）A.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的B.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍C.甲.乙两溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍加水量LISTNUMOutlineDefault\l325℃时，稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标可以是（）加水量A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随变化关系如下表：91:91:19:918.27.26.2①由上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。a.b.c.(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如题图所示：①在阳极放电的电极反应式是。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。LISTNUMOutlineDefault\l3（12分）某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：●查阅资料：①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设： （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素假设③：●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（2）试剂M是________________；沉淀B是。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是。（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。LISTNUMOutlineDefault\l3[18分]高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败。大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷。导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要。请完成下列计算：（1）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积为____L.(2)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为_____________mol/L(计算结果精确到小数点后2位）（3）请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，判断1molCuSO4能氧化P的物质的量___mol.(4)将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是___________(5)有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH。现取1g样品加入到25mL2mol·L－1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol·L－1KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体________g。(计算结果精确到小数点后3位）(6)在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是____________mol/L（7）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为____________mol/L（结果保留分数形式）（8）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为_________.(9)在化学反应aZn＋bHNO3(稀)=cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为______

2016万卷作业卷（盐的水解2）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】①将水煮沸,仍呈中性,不符合题意;②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠,溶液呈碱性,故不符合题意:③向水中通入CO2气体抑制了水的电离,不符合题意;⑤向水中加入碳酸氢钠固体,碳酸氢钠水解促进水电离,水解后溶液呈碱性,则>c(H+),不符合题意;⑥向水中加入NaHSO4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,不符合题意。LISTNUMOutlineDefault\l3C LISTNUMOutlineDefault\l3D LISTNUMOutlineDefault\l3A LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和的乘积,故饱和溶液中=1.05×mol·L-1,再加入BaSO4固体不溶解,不变,A项错误;溶度积常数只与温度有关,故B项错误;加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,应为>c(Ba2+),C项错误;加入BaCl2固体BaSO4的溶解平衡也向左移动,减小,D项正确。LISTNUMOutlineDefault\l3C LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】溶液中,由于水解,造成:<l:1,所以要使:=l:1,必须抑制NH+4的水解,但还不能增大,也不能引入杂质。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3B LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】本题考查了电解质溶液中的盐类水解.离子浓度大小比较.弱电解质的电离.pH比较等。难度中等。A选项在相同温度和相同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则其对应的钠盐就难水解，碱性就会弱，因此pH：NaF<NaCN，错误；B选项物质的量浓度相等的H2S.NaHS混合，由物料守恒可知：2n(Na+)=(S)，S的存在形式有：..H2S，所以，2c(Na+)=c()+c()+c(H2S)，故B正确；C选项中两溶液混合后，与反应生成NH3，c()明显减小，故,错误；D选项因为醋酸是弱酸，相同pH的醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化比较小，所以稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH，错误。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】25℃时纯水电离出的c()=c(OH-)=mol/L，当a>7时，c（）水比纯水小，水的电离被抑制；a<7时，水的电离被促进。a>7时，外加了酸碱，外加酸，c()水=10-a=c()水，∴c()=+a，pH=14-a；外加碱时，c()水=10-a，pH=a。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】1molNaHSO4在水溶液中可电离生成lmolH+.1molNa+和lmol,H+完全中和时需Ba(OH)20.5mol,此时生成沉淀0.5mol,若要使完全沉淀需再加入Ba(OH)20.5mol,当pH=7时,沉淀才生成一半。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，可推得A正确LISTNUMOutlineDefault\l3C 、填空LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】(1)催化剂催化剂(2)(3)①酸存在;和,的电离程度强于水解程度②ab(4)①②H+在阴极得到电子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使电离生成，且Na+进入阴极室，吸收