（衡水万卷）高考化学二轮复习 高考周测卷 非金属综合（含解析）-人教版高三化学试题

非金属综合可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共16小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-<AlO2-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>NLISTNUMOutlineDefault\l3（2015•邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③LISTNUMOutlineDefault\l3下列有关Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒LISTNUMOutlineDefault\l3少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）A．a：Cl﹣b：K+c：CO32﹣d：HCO3﹣B．a：K+b：CO32﹣c：Cl﹣d：HCO3﹣C．a：K+b：CO32﹣c：HCO3﹣d：Cl﹣D．a：K+b：HCO3﹣c：Cl﹣d：CO32﹣LISTNUMOutlineDefault\l3将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.B.C.D.LISTNUMOutlineDefault\l3下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡.静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性LISTNUMOutlineDefault\l3已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是()A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色LISTNUMOutlineDefault\l3是一种碱金属的多卤化物,在化学反应中既可表现出氧化性又可表现出还原性,有关该物质的说法中正确的是（）A.在溶液中通入气体,有硫酸生成B.显+1价,显+1价,显─1价C.在溶液中通入,有单质碘生成D.显+3价,.均显─1价LISTNUMOutlineDefault\l3向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水=4\*GB3④淀粉-KI溶液=5\*GB3⑤FeCl2与KSCN混合液=6\*GB3⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤LISTNUMOutlineDefault\l3“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2.O2接触时,SO2:会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A.胆矾中加浓硫酸B.浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”LISTNUMOutlineDefault\l3化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2↑LISTNUMOutlineDefault\l338.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生氧化还原反应的HNO3的物质的量为（）A.1.2molLISTNUMOutlineDefault\l3标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散）（）A.①=②=③=④B.①=②=③>④C.①=②=③<④D..④>①=②>③LISTNUMOutlineDefault\l3等物质的量的N2.O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2.O2.CO2物质的量之比为()

A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：10

LISTNUMOutlineDefault\l3已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲.乙的判断正确的是()甲白色烟环甲白色烟环乙B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水LISTNUMOutlineDefault\l3经测定某金属硝酸盐分解产生的混合气(NO2,O2)通过足量水后仍有NO剩余,则在反应中,金属元素的化合价()A.不变B.升高C.降低D.无法确定、填空（本大题共2小题）LISTNUMOutlineDefault\l3A.B.C.D.E.F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A.D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________.(2)若A为常见的金属单质，D.F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________.(3)若A.D.F都是短周期非金属元素单质，且A.D所含元素同主族，A.F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体.LISTNUMOutlineDefault\l3某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式。（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用（选填以下选项的代号）A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02016万卷周测卷（非金属综合）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3【知识点】电解质定义、元素非金属性比较【答案】C解析：A、Cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl2不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO4，故B错误；C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀是因为AlO2-得到质子，结合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。LISTNUMOutlineDefault\l3考点：化学反应的基本原理．.分析：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2；③CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高；④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出．解答：解：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，故②错误；③常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故③错误；④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B2NH3+H2SO4AUTOTEXT==(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3＋+3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3+3H＋，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。LISTNUMOutlineDefault\l3考点：离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子．解答：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32﹣离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3﹣离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl﹣离子，故选C．点评：本题以碳酸盐与盐酸的反应及图象考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握发生的反应及反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】可写为,Cs.I.Cl分别显+1价.+1价和—1价,因此B.D错误。该化合物中无─1价的碘,通入不可能有单质碘生成,C错误.有较强的还原性,中+1价的I可将其氧化,总反应方程式为,A正确。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】飘尘与空气中的SO2.O2接触时SO2转化为SO3,则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭供热，浓硫酸表现了强氧化；乙酸乙酯与稀硫酸供热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时浓硫酸表现了脱水性。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3答案：A

解析：

由题给的体积变化可设原有9L