2023届高考化学-化学实验选择题专项小练（解析版）含解析

化学实验选择题

1.(辽宁省2021届高三阶段测试)下列反应中，第一步反应生成的

沉淀经第二步反应后质量增加的是

A.将少量FeCL溶液加入到NaOH溶液中，再滴加耳。2溶液

B.将少量AgNCh溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2s溶液

C.将少量C02(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Ck(g)

D.将少量Ba(0H)2溶液滴加到入A12(S0,溶液中，再加入过量NaOH溶液

【答案】A

【解析】将少量FeCL溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(0H)2悬浊液，再滴加H202

溶液，转化为Fe(0H)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A符合；将少量AgNOs

溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2s溶液，沉淀转化为Ag2s沉

淀，相当于Imo1AgBr-molAg2S,生成的沉淀质量减少，选项B不符合；将

少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaC(h沉淀，再通入过量CL(g)发

生反应：CaC03+2Cl2+H20=CaCl2+C02+2HC10,生成的沉淀质量减少，选项C

不符合；将少量Ba(0H)2溶液滴加到入AL(SOD3溶液中生成Al(0H)3和BaSO,沉

淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H20,A1(OH)3

沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。答案选A。

2.(辽宁省2021届高三阶段测试)某实验小组通过下图所示实验，

探究岫2。2与水的反应：

足量水气泡消失后一轻轻振荡一加入少量MnO?

oo0滴1~2滴酚——l

UNazOz圜猷溶液U国|

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

下列说法中正确的是

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中血。2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

【答案】C

【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧

气，A错误；酚酷遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；.

④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚配致酚配变质导致，C

正确；⑤中加入MrA产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2,MnOz的主要作用是作

催化剂，D错误；答案选C。

3.（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）下列实验操作一定能达到实验目

的的是（）

选

实验目的实验操作

项

检验混合气体含co2将气体依次通过品红溶液、足量酸性高镒酸

A

和SO2钾、澄清石灰水

为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的

B中和热的测定

NaOH溶液分多次加入盐酸中

检验淀粉水解是否往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新

C

完全制Cu（0H）2悬浊液，加热

将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片

D证明金属性：Fe>Cu

表面有气泡产生

【答案】A

【解析】品红检验二氧化硫，足量酸性高镒酸钾除掉二氧化硫并检验二氧化硫

已除尽，澄清石灰水检验二氧化碳，A正确；为了保温氢氧化钠溶液应一次性倒

入，B错误；没有检验淀粉，不能判断淀粉是否水解完全，C错误；铁与浓硝酸

发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性，D错误；故选A。

4.(重庆市第八中学校2021届高三月考卷)某化学小组用如图装置检验乙酸

钻［(CH3C00)2CO］在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：

(I)氮气不参与反应，乙酸钻分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；

(II)PdCl2溶液易被C0还原为Pd；CuO可与炫类反应生成水与C02o

ABDF

下列说法正确的是()

A.装置A、B用于检验CO和CO2,其中A盛放的是PdCL浓溶液

B.通弗的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将弗换为空气

C.装置D~F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同

D.若最终分解n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=l：4：2：3,则X的化学式为

C03O4

【答案】D

【解析】由题给装置图可知，加热前通入氮气排尽装置中的空气防止空气中氧

气干扰实验，加热乙酸钻，乙酸钻分解受热分解生成CO、CO2、c2H6及某种固态

氧化物X,由于PdCL溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，装置A中澄

清石灰水用于二氧化碳的检验，装置B中PdCL浓溶液用于一氧化碳检验及吸收,

装置C中碱石灰用于吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验；装置D为燃类与

氧化铜反应验证装置，装置E中无水硫酸铜用于验证反应生成的水，装置F中

澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳。PdCL溶液被CO还原为Pd的同时会

生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳会干扰二氧化碳检验，故A错误；若将氮

气换为空气，易燃的C2H6与空气中氧气在加热情况下可能会爆炸，影响实验进

行，故B错误；装置C中碱石灰用于除去水和二氧化碳，防止干扰烧类与氧化

铜反应产物的验证，装置D中无水硫酸铜用于检验水，盛放的试剂不同，故C

错误；乙酸钻中C元素化合价为0价，Co元素化合价为+2价，乙酸钻中钻与碳

的个数之比为1:4,最终分解n(X)：n(C0)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3,若

碳的化合物中C原子个数为12,X中钻原子个数为(4+2；X2)=3,设x中钻元素

化合价为a,由得失电子数目守恒可得：(a—2)X3+4X1+2X4=3X2X3,解得

a=+|,则X的化学式为C03O”故D正确；故选D。

5.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)下列根据实验操作和现象所得

出的结论不正确的是()

选

实验操作实验现象结论

项

向Na2HpO,溶液中滴入酚HP0；水解程度

A溶液变红色

St大于电离程度

向浓度均为0.1000

_1

mol•L的MgCl2>CuCl2先出现蓝色Ksp[Mg(0H)2]>

B

混合溶液中逐滴加入氨沉淀KSP[CU(0H)2]

水

向Na2c溶液中加入醋

产生白色浑酸性：醋酸>碳

C酸，将反应后的气体通入

浊酸>硅酸

硅酸钠溶液中

向盛有KL溶液的两试管前者溶液变

KL溶液中存在

D中分别加入淀粉溶液和蓝色，后者有

匚WL+I一平衡

AgN(h溶液黄色沉淀

【答案】c

【解析】Na2HpO,溶液中HPOj的电离产生氢离子，水解产生氢氧根，滴加酚酸变

红所以溶液显碱性，则水解程度大于电离程度，故A正确；向浓度均为0.1000

mol・厂1的MgC12、CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀说明CU(0H)2

更容易沉淀，溶解度更小，二者为同类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所

IUKSp[Mg(0H)2]>KSP[CU(0H)2],故B正确；醋酸具有挥发性，所以反应后的气

体中混有CH3co0H,所以无法确定与硅酸钠反应的是否为CO2,故C错误；分别

加入淀粉溶液和AgNOs溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，可知溶液中含

碘单质和碘离子，则KL溶液中存在I«12+I一平衡，故D正确；综上所述答案

为C。

6.(重庆育才中学高2021届高三月考)下列实验能达到预期目的的是()

A.向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子

B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和，并做银镜反应实

验一一检验淀粉是否水解

C.用NaOH溶液收集乙酸乙酯

D.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧

化铜加热一一检验混合物中是否含有甲醛

【答案】B

【解析】氯乙烷是非电解质，不存在氯离子，因此向氯乙烷中加入硝酸银溶液,

不能鉴定其中的氯原子，故A不符合题意；向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后,

再用NaOH溶液中和稀硫酸使得溶液呈碱性，再加入银氨溶液做银镜反应实验，

常用于检验淀粉是否水解，故B符合题意；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水

解，得不到乙酸乙酯；用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液作用

是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，故C不符合题意；甲酸和氢氧

化钠溶液反应得到甲酸钠，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，不能检验混合

物中是否含有甲醛，因为甲酸钠的结构中也含有醛基，也有产生砖红色沉淀的

现象出现，故D不符合题意。综上所述，答案为B。

7.（河北省衡水中学2021届高三期中）为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行

了如下图装置所示的实验，打开及和％,缓缓通入弗，一段时间后加热，实验

后反应管中残留固体为红色粉末，BaCL溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红

色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（）

A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B.反应管内产生的红色粉末可能是FezOs

C.BaCL溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（MU2溶液也可以检验S03

D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

【答案】C

【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A正确;

硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2（）3,B

正确；如果二氧化硫气体，通入硝酸钢溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸

性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钢离子生成硫酸铁

沉淀，所以用硝酸钢溶液的问题是：无法判断使硝酸领溶液出现白色沉淀的是

二氧化硫还是三氧化硫，C错误；实验后反应管中残留固体为红色粉末（FezOs）,

BaCk溶液中有白色沉淀产生（说明有S03）,品红溶液中红色褪去（说明有S02）,

检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：

2FeSO4—Fe2O3+SO3T+SO2T,所以氧化产物（FezOs）和还原产物（S02）物质

的量之比为1:1,D正确；故选C。

8.（河北省衡水中学2021届高三期中）下列三组实验进行一段时间后，溶液

中均有白色沉淀生成，下列结论不正俄的是

实验①实验②实验③

2mLImol/LBaCl前液2mLImol/LBaCh溶液2mLImol/LBaCI?溶液

力

y

4mLImol/LNaHCO、谢液4mLimol/LNa,SO、溶液4mLH,SO、溶液

A.实验①中生成的沉淀是BaCU

B.实验①中有气体生成

C.实验②沉淀中可能含有BaS（X

D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2s03===BaS03I+2H+

【答案】D

【解析】碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离

子能够与钢离子反应生成碳酸领沉淀，故A正确；实验①中形成沉淀时促进碳

酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二

氧化碳气体，故B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，

亚硫酸领被空气中的氧气氧化生成硫酸领，故C正确；实验③中，如果发生Ba2++

+

H2SO3===BaSO31+2H,生成的亚硫酸铁能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化

生成了硫酸，硫酸与氯化领反应生成硫酸领沉淀，故D错误；故选D。

9.（河北省衡水中学2021届高三期中）下列实验操作、现象和结论均正确的

是

选项实验操作现象结论

将少量浓硝酸分多次加产生红棕色气硝酸的还原产

A

入Cu和稀硫酸的混合液体物是NO2

中

某粉末用酒精润湿后，用该粉末一定不

B火焰呈黄色

伯丝蘸取做焰色反应含钾盐

Na?。?与CO?的

将岫2。2裹入棉花中，放入

C棉花燃烧反应为放热反

充满CO2的集气瓶中

应

向久置的Na2s。3溶液中加出现白色沉淀，久置的Na2s。3

D入足量BaCb溶液，再加加稀硝酸后沉溶液已全部变

入足量稀硝酸淀不溶解质

【答案】c

【解析】将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，

铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO,NO可在空气中与氧气反应转变为红棕

色的二氧化氮，A错误；焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钻玻璃没有看

到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是

钾盐，B错误；棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明

Na?。?与CO?的反应放热，C正确；亚硫酸领沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钢沉淀，

故不能说明久置的Na2s溶液已全部变质，D错误；

答案选C。

10.（河北省唐山一中2021届高三期中）用下列实验装置能达到相关实验目的

的是（）

ABCD

实

二玻璃

毒浓硝酸

验温度计4搅拌棒

内筒

e

装隔热层

L.—

L

置

实

除去苯

验制备并收集少量实验室焙烧硫酸测定中和反应的

中混有

目NO2铜晶体反应热

的水

的

【答案】D

【解析】苯与水的混合物用分液操作分离；Nth溶于水并与水反应，集气瓶中收

集到的是NO；焙烧采用用烟，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、

玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作

分离，故A错误；NO?溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO,故B错误；

焙烧固体应采用用烟，不是蒸发皿，故C错误；中和反应的反应热测定需温度

计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。

11.（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）用下列装置不能达到有关实验

目的的是（）

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制备氢氧化亚铁

C.用丙图装置可制得金属铁

D.用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

【答案】A

【解析】电解氯化铝溶液时，铝离子不能放电产生铝，错误，选A；装有氢氧化

钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出，且硫酸亚铁溶液上面有一层煤油,

可以使反应生成的氢氧化亚铁沉淀不接触到氧气，正确，不选B；铝和二氧化锌

在高温条件下反应生成氧化铝和镒，正确，不选C；碳酸钠直接加热不产生二氧

化碳气体，碳酸氢钠间接加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠

比碳酸氢钠稳定，正确，不选D。

12.（广东省汕头市2021届高三期中）下列实验操作能达到实验目的

的是（）

C.用装置丙检验溶液中是否有K+D.用装置丁将FeCL溶液蒸干制备FeCL

【答案】A

【解析】苯与水不互溶，与碘不反应，且12在苯中的溶解度远大于在水中的溶

解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的以可以达到实验目的，A项正确；

SO?与酸性的高镒酸钾之间因发生氧化还原反应而使高镒酸钾溶液褪色，因此不

能证明SOZ具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验I时，

观察火焰的颜色时要透过蓝色的钻玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCL

溶液蒸干的过程中，Fe＞水解生成Fe(0H)3,加热后生成Fe2()3,因此将FeCL溶

液蒸干不能制备纯净的FeCh,不能达到实验目的，D项错误；答案选A。

13.(广东省汕头学2021届高三期中)下列物质可通过加热的方法除

杂(括号中物质为杂质)的是()

A.NaCl(Na2C03)B.Na2C03(CaC03)

C.Na2C03(NaHC03)D.NaHCO3(Na2CO3)

【答案】C

【解析】Na2cO3加热不分解，故A不符合题意；CaC03加热分解生成CaO,CaO和

Na2c混合不能分开,故B不符合题意；NaHCOs受热分解生成Na2CO3,能除去NaHCO3

杂质，故C符合题意；NaHCOs受热分解生成Na2c杂质不能除掉，而要保留的

物质变成了杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。

14.(广东省汕头2021届高三期中)由下列实验操作和现象可得出

结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

氧化

A向C02O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体

性:C12>CO2（）3

白铁皮（镀锌铁）出现刮

痕后浸泡在饱和食盐水该过程未发生

B无明显现象

中,一段时间后入几滴氧化还原反应

K31Fe（CN）6］溶液

用用堤钳夹住一小块用

金属铝的熔点

C砂纸打磨过的铝箔，在酒铝箔熔化并滴落

较低

精灯上加热

将10mL2mol・！？的KI

溶液与1溶液与i/FeCLKI与FeCL反应

D溶液颜色变红

溶液混合充分反应后滴有可逆性

加KSCN溶液

【答案】D

【解析】向C02O3中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，钻元素的化合价

降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co203,故A

项错误；白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，锌为

负极，发生氧化反应，铁为正极被保护，故B项错误；生烟钳夹住一小块用砂

纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，由于铝易被氧化，而且氧化铝熔点高，故C

项错误；KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCL的反应具有

可逆性，故D项正确；

故选D。综上所述，本题正确选项为D项。

15.（广东省汕头市2021届高三期中）下列实验方案正确且能达到相

A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水

B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰

C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液

D.丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O

【答案】C

【解析】草酸不稳定，受热分解也可生成水，A错误；海带提碘实验中将海带灼

烧成灰需要在珀期中进行，B错误；配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液时要

用玻璃棒引流，C正确；二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察

不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，D错误；答案选C。

16.（广东省2021届高三阶段性测试）下列实验操作规范且能

达到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为

A取20.00mL盐酸

30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

清洗碘升华实验所用

B先用酒精清洗，再用水清洗

试管

C测定NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上

检验乙醇中羟基氢的

D将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

活泼性

【答案】B

【解析】酸式滴定管50.00mL刻度以下到滴定管尖嘴部分仍有溶液，则调整初

始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所得溶液的体积大于20.00mL,

故A错误；碘易溶于酒精，酒精与水混溶，则清洗碘升华实验所用试管时可先

用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；NaClO在溶液中发生水解生成次氯酸，次

氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测定，故

C错误；医用酒精中含有水，则无法检验乙醇中羟基氢的活泼性，故D错误；故

答案为B。

17.（广东省2021届高三阶段性测试）下列实验装置能达到实

验目的的是（）

ABCD

lit&浓盐酸

-----rlNaHCOi

饱和溶液

\caCO,--本酚钠-JL、/

1上■■J

手”溶液

'Z—JVULKJ-------即w

检查装置气密证明碳酸的酸性强于除去S02中的少量氨气的尾气吸

性苯酚HC1收装置

【答案】D

【解析】长颈漏斗下端未浸入水中，则无法形成密闭系统，受热后导管口无法

观察到气泡，不能判断装置气密性是否良好，故A错误；浓盐酸有挥发性，挥

发的HC1也能使苯酚钠溶液变浑浊，则无法证明碳酸的酸性强于苯酚，故B错

误；饱和的碳酸氢钠溶液能吸收SO?和HCL应使用饱和NaHSOs溶液，故C错误；

氨气易溶于水，用此装置吸收氨气，可防倒吸，故D正确；故答案为D。

18.（广东省2021届高三阶段性测试）下列实验操作、现象和

结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

向苯和液澳的混合物中加入铁粉，将气有淡黄色苯与BG发生取代

A

体通入硝酸银溶液中沉淀产生反应

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变为X溶液中一定含有

B

再加入少量KSCN溶液，红色Fe2+

用硫酸酸化的乩。2溶液滴入Fe（NO3）2溶液溶液变黄证明氧化性：H202

C

中色比Fe”强

往黄色固体难溶物PbL加水中振荡，静产生黄色证明难溶物存在

D

置取上层清液加入Nai固体沉淀沉淀溶解平衡

【答案】D

【解析】液澳与铁单质反应为放热反应，液澳易挥发，向苯和液澳的混合物中

加入铁粉，所得气体中有漠蒸气，溟蒸气在水中会反应生成澳化氢，漠化氢能

与硝酸银反应生成淡黄色沉淀漠化银,不能确定苯与Bn发生了反应,故A错误;

加入少量KSCN溶液后，溶液为红色，说明溶液中含有Fe",但无法确定Fe*是

否是原溶液与氯水反应而得，有可能原溶液中只有Fe”或既有Fe'+也有Fe?+或只

有Fe,故B错误；NO「在酸性溶液中具有氧化性，Fe（NO3）2溶液变黄色，说明

反应生成了Fe%只能确定稀硝酸的氧化性强于Fe*故C错误；取上层清液加

入Nai固体后产生黄色沉淀，说明生成了PbL,由此可知上层清液中含有Pb2+,

证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；综上所述，正确的是D项，故答案

为D。

19.（广东省2021届高三阶段性测试）实验室模拟氨催化氧化

法制硝酸的装置如图所示（无水CaCL可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCk、NaOH溶液

B.装置③中气体呈红棕色

C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HN03生成

D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用岫代替

【答案】D

【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化

剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3+502璧颈UNO+6H20,生成的气体

经过无水CaCb,除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成

N02,并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在⑤中被吸收,

防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。根据上述分析，

装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCb、NaOH溶液，故A正确；装置③NO

被氧化生成NO2,气体呈红棕色，故B正确；装置④中发生3N02+40=2HNO3+

N0,溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；通空气的主要作用是鼓

出氨气并提供氧气，空气不能用用代替，故D错误；故选D。

21.（广东省中学2021届高三月考）关于下列各实验装置的叙述中，

不正确的是

①②③④

A.图①可用于实验室制备少量CL或NB

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室也可以用装置③收集HC1气体

D.装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

【答案】C

【解析】高镒酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，浓氨水与生石灰反应可制取

氨气，所以图①可用于实验室制备少量C12或加3,A正确；关闭活塞，从a处

加水，产生一段液柱差，停止加水，若高度不变，证明装置的气密性良好，所

以用加水的方法检验装置②的气密性，B正确；HC1的密度大于空气，所以收集

HC1的方法是向上排空气，进入集气瓶的导气管应伸入瓶底，出去的导气管应短

些，C错误；苯的密度比水小且不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解

度，所以用苯萃取碘水中的碘，苯在上层，用分液漏斗分离，碘的苯溶液从上

口倒出，D正确；答案选C。

22.（广东省中学2021届高三月考）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻

璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是（）

选项实验目的玻璃仪器

配制一定质量分数的NaCl溶胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃

A

液棒

B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯

C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯

实验室用浓氨水和生石灰制

D漏斗、烧杯、玻璃棒

备氨气

【答案】D

【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积

的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现；测定NaOH溶液浓度，需要用

酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯

盛装润洗后的溶液，故B能实现；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要

试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现；实验室用浓氨水和生石灰

制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃

仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现；本题答案Do

23.（广东省中学2021届高三月考）下列实验”操作和现象”与“结

论”对应关系正确的是（）

A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化镒好

C.c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是N0

D.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）

【答案】C

【解析】此反应属于氧化反应，故错误；研究因素对反应速率的影响，要求同

一条件，即过氧化氢浓度应相等，故错误；因为3N02+H20=2HN03+N0,不能验

证此反应产生N0,故正确；反应向着更难溶的方向进行，同一形式下心越大，

说明溶解度越大，但两者不属于同一形式，故错误。

24.（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关实验的做法不正确的是

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置0.1000mol・L7氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.用萃取分液的方法除去酒精中的水

【答案】D

【解析】分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，

再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解,

即2NaHC03=Na2C03+C021+H20,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受

热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；转移液体，

玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；乙醇和水互溶，故不能采

用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸储的方法，即利用两者的沸

点的不同来除去，故D错误；答案为D。

25.(福建省福州第一中学2021届高三期中)下列实验合理的是

A.实验I:称量3().OOgNaOH固体

B.实验n：制备氢氧化铁胶体

c.实验m：振荡后静置，下层溶液颜色变浅

D.实验w：配制一定浓度的烧碱溶液

【答案】c

【解析】氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片

上，应放在小烧杯中快速称量，故A错误；制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯

化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生

成氢氧化铁沉淀，故B错误；碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小

于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；配制一定浓度的烧碱溶液,

应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；故选C。

26.（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列实验操作正确且能达到相应

实验目的的是

实验目的实验操作

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加

A称取2.OgNaOH固体

2g硅码，左盘上添加NaOH固体

B配制FeCL溶液将FeCL固体溶解于适量蒸储水

检验溶液中是否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，

C

NH；用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

【答案】C

【解析】氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；氯化铁易水

解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；加热时钱离

子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验

目的，C正确；在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。

27.（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关化学反应过程或实验现

象的叙述中，正确的是（）

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明研都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是

氯气

D.在滴有酚配的NazCOs溶液中，加入BaCL溶液后红色褪去，说明BaCb溶液具

有酸性

【答案】C

【解析】电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶

于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，C12既不

是电解质，也不是非电解质，故A错误；明矶是十二水合硫酸铝钾，明矶的净

+3+2

水原理：KA1(SO4)2=K+Al+2S04",而Al"很容易水解，生成胶状的氢

3++

氧化铝A1(OH)3：Al+3H20=Al(OH)3(胶体)+3H,氢氧化铝胶体的吸附

能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矶是一种

较好的净水剂；漂白粉消毒原理：次氯酸钙发生水解生成少量次氯酸，方程式

为：Ca(CIO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2,次氯酸具有氢氧化性，可用于杀菌消毒，

二者作用的原理不同，故B错误；干燥的氯气没有漂白作用，次氯酸具有强的

漂白作用；氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有

强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；在滴有酚配的Na2c。3溶液中，加入

BaCk溶液后红色褪去，是因为BaCb与Na2c反应，导致Na2c减少，反应生成

了中性物质，溶液的碱性减弱，红色褪去，反应式是Na2c03+BaC12=BaC()3I

+2NaCl,故D错误；故选C。

28.(福建省福州市三中2021届高三质量检测)为达到下列实验目的，对应的

实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红

探究正戊烷CM?催：C5H裂解为分子较小的烷

B

化裂解煌和烯烧

实验温度对平衡移J2N02-N2（）4为放热反应,升

C

动的影响温平衡逆向移动

用A1CL溶液制备

DA1CL沸点高于溶剂水

A1CL晶体

L-------

【答案】c

【解析】氯水中含HC10,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测

定氯水的pH,A错误；

Cs儿裂解为分子较小的烷烧和烯燃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化

裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体,

实验效果不理想，B错误；只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧

瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；加热促进AlCk水解，

且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备A1CL晶体，D错误；答案选C。

29.（福建省福州市三中2021届高三质量检测）氮化铭具有极高的硬度和力学

强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制

800℃

备CrN反应原理为CrCl3+NH3^CrN+3HCl,装置如图所示

①②③④

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取。2、Cl2>CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

【答案】D

【解析】装置①可以用双氧水（MTA作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高镒酸

钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；装置②中的NaOH

溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正

确；装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C

正确；装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCL还有未完全反应的NB,所以冷

却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；故选D。

30.（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方法正确的是（）

A.用丁达尔效应区别胶体和溶液

B.用淀粉溶液检验海水中的碘元素

C.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2c0、溶液

【答案】A

【解析】胶体具有丁达尔效应的性质，溶液无此性质，则用丁达尔效应区别胶

体和溶液，A方法正确

海水中的碘元素为碘离子，淀粉可检验碘单质，则不能用淀粉溶液检验海水中

的碘元素，B方法错误；

用量筒量取10.0mL浓硫酸，量筒为量取溶液的容器，不能在量筒中稀释溶液，

C方法错误；碳酸钠溶液显碱性，能与磨口玻璃中的二氧化硅反应，则用橡胶塞

的试剂瓶保存Na2c溶液，D方法错误；答案为A。

31.（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方案可以达到实验目的

的是（）

编

实验目的实验方案

号

用托盘天平称取16.25g固体FeCh于烧杯中，加入

配制0.4000mol/L

A少量蒸偏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，

的FeCL溶液

洗涤、移液、定容、摇匀。

除去NaCl固体中

B将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

混杂的KN03

证明B0的氧化性

C向Nai溶液中滴入少量滨水，观察颜色变化

比L强

测定次氯酸钠溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准

D

pH比色卡对照

【答案】B

【解析】配置稀释FeCL溶液时，应在浓盐酸中进行，A不能到达实验目的；KNO3

的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl固体中混杂的KN03,将固体溶解，蒸发

结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，即可除去硝酸钾杂质，B能到达实验目的；Nai

溶液为无色，向Nai溶液中滴入少量滨水，生成的碘水溶液与稀滨水的颜色接

近，不能判断是否发生反应，C不能到达实验目的；次氯酸钠溶液中次氯酸根离

子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化指示剂而褪色，不能用pH试

纸测定次氯酸钠的pH,D不能到达实验目的；答案为B。

32.（福建省莆田第一中学2021届高三期中）一定温度下，探究铜与稀HNO3

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO,+8H+===3CU2++2N0t+

4H20

B.过程in反应速率比i快的原因是NoZ溶于水，使C（HN（）3）增大

C.由实验可知，N02对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

【答案】B

【解析】过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu+2NO；+8H+

2+

=3CU+2N0t+4H20,故A正确；随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据

氮元素守恒，溶液中c(HN03)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；加入

NO2后反应速率加快，说明NO?对该反应具有催化剂，故C正确；反应停止后，

再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，

故D正确；故选B。

33.(福建省莆田第一中学2021届高三期中)研究金属钠的性质，实验如下：

实验方案

实验装置

液体a现象

I.钠浮在水面，剧烈反应，有少量

蒸储水

白雾

厂金属钠

0.1mol•L盐II.钠浮在液面，反应比I剧烈，有

n

酸白雾产生

50mL液体a

III.钠浮在液面，反应比I缓慢，

浓盐酸