2023-2024学年北京海淀区高二（上）期末化学试卷及答案

2024北京海淀高二(上)期末

化学

2024.01

学校班级姓名

考1.本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时间90分钟。

生2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

须3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

知4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Cl35.5Cu64

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于弱电解质的是

A.NaOHB.盐酸C.NH3•H2OD.CH3coONa

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2\K+、OH\SOt

B.pH=l的溶液中：Na\Fe2+>Cl\NOj

C.中性溶液中：K+、Cl\SO,N03

D.加酚醐呈红色的溶液中：Na+、Fe3\Cl\SO：

3.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

4.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5min

内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是

A.f(A)=1mol-L^min4B.y(B)=1mol-L-^min1

C.f(C)=1mol-L_1min1D.f(D)=1mol-L^-min1

5.室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是

1

A.此溶液中C(NH3•H20)=1XIO；mol•L-

B.此溶液中，由水电离出的c(OH<=LOxlO-Umol•I/

C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10

D.将此溶液与等体积的1.0x10-3moi.I/盐酸反应，恰好完全中和

6.一定温度和压强下，2moi比和1molCh分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式

发生化学反应，生成2moi液态水。下列说法正确的是

A.放出的热量相等B.体系内能变化相等

C.反应速率相等D.反应的活化能相等

7.下图为电镀实验装置，下列有关叙述不正卿的是

—~I直流电阑—

铜片

-待镀

铁制品

CuSO4

溶液

A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连

B.通电后，溶液中的SO：移向阳极

C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等

D.待镀铁制品增重2.56g,电路中通过的电子为0.04mol

8.下列事实对应的离子方程式正确的是

电解

2+

A.用石墨电极电解CuCb溶液：CUC12=CU+2C1-

+2+

B.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中滴力口过量Ba(0H)2溶液：

2+2+2

Fe+2OH+Ba+SO4-=Fe(OH)2；+BaSO4；

3+

D.用明矶做净水剂：Al+3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+

9.下列溶液中各微粒的浓度关系不巧聊的是

A.0.1moLLTFeCb溶液：c(Cl')>3c(Fe3+)

B.0.1mol-L-1KC1溶液：c(H+)=c(OH)

1++

C.0.1mol-L_CH3coONa溶液：c(CH3COO)>c(Na)>c(OJT)>c(H)

D.室温下，pH=7的NH4CI、NH3・H2O混合溶液：c(CD=c(NH：)

10.已知H-H的键能为436kJ-mol',I-I的键能为反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

经历了如下反应历程：①L(g)^^2I(g),②H?(g)+2I(g)2Hl(g),反应过程的能量变化如下图所

7J\0

中间态2

中间态1

*6

2

:H(g)+2I(g)

制2

162

H(g)+I(g)

222HI(g)

下列说法正确的是

A.H-I的键能为299kJ-moH

B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小

C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率

D.为防止反应过程中有1(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焰变

11.向恒容密闭容器中加入ImolCCh和一定量的H2，发生反应：CCh(g)+H2(g)=金

CO(g)+H2O(g)»不同投料比尤［w(CO2)：〃(H2)］时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。

下列说法不正颂的是

A.X1<X2

B.该反应为吸热反应

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态T/K人

12.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=4C(g),反应过程中

的部分数据如下表所示：

物质的量(Mmol)

时间(〃min)

”(A)〃(B)〃(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列说法不思佛的是

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.04mol-L'min1

B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C.物质B的平衡转化率约为33%

D.15min后，再加入A、B、C各L6mol,平衡不移动

13.下列实验操作及现象与推论不根行的是

选项操作及现象推论

A1

用pH试纸测得0.1mol-LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质

B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气溶液中可能含有CO32一或

体通入澄清石灰水，产生白色浑浊HCO3

C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,HC1O的酸性弱于

前者的pH小于后者的CH3COOH

D向2mLimol•L1NaOH溶液中加入1mL0.1mol•L1MgCb溶Mg(OH)2沉淀转化为

液，产生白色沉淀；再力口入lmL0.1mol・L」FeC13溶液，沉淀变Fe(OH)3沉淀

为红褐色

14.-福性能的碱性硼化机(VB2)—空气电池如下图所示。

电池的总反应为：4VB2+10+20OH-+6Hq=8B(0H)：+4VOt

该电池工作时，下列说法不正确的是

A.电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.VB?电极发生反应：VB2+16OH-lie+2B(OH)4+4H2O

D.若有0.224L(标准状况)02参与反应，有0.04molOH-通过阴离子交换膜移到负极

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(12分)金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.掺烧FeS?和FeSC)4，用于制铁精粉和硫酸

(1)已知：2FeSO4(s)=Fe2t)3(s)+SO2(g)+SO3(g)为吸热反应。25℃>101kPa时,1mol

FeS2固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态SCh和FezCh固体，放出826kJ热量。

①FeS2与02反应的热化学方程式为。

②将FeS2与FeSCU掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。

a.节约燃料和能量b.为制备硫酸提供原料c.减少空气污染

(2)FeSCU常带一定量的结晶水。FeSCU-7H2O(s)分解脱水反应的能量变化如下图所示。

能，'

量1molFeSOAs)+7H2O(l)

：A//3

1molFeSO4H2O(s)+6H2O(l)；

A

：A/72=+26.6kJ-mol-'

1molFeSO44H2O(S)+3H2O(1)：

A1

AH4=+84.5kJ-mol-

：AH1=+26.5kJ•mol-'

1molFeSO4-7H2O(s)：

反应过程

①A"3=kJ-mol1o

②为维持炉内温度基本不变，FeSCU所带结晶水越多，掺烧比［〃(FeS2):〃(FeSO4)］应______。(填”增

大”“减小”或“不变”)。

II.浸出法处理ZnS

(3)ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：

i.ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2s(aq)Ki=2.2XIO3

ii.2H2s+02=2H2O+2S&=2X1CP

①平衡常数Ki的表达式为。

②仅发生反应i时，ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：0

（4）从平衡移动角度解释通入在ZnS酸浸过程中的作用：0

16.（10分）CCh的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海

洋生态产生影响。

2+

CaCO3+CO2+H2OCa+2HCO3-

（1）碳酸盐的溶解是水体中Ca?+的主要来源。CCh过量排放会导致水体中。（Ca2+）

（填“增大”“减小”或“不变”）。

2

（2）海水中含有的离子主要有Na+、Ca\K\Cl,HCO3,海水呈弱碱性，用化学用语解

释原因：。

（3）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁

（主要成分为CaCCh）的形成，过程如下图所示。

资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。

①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是0

②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有（填字母）。

a.阻碍了钙化作用b.阻碍了光合作用c.增强了呼吸作用，消耗有机物

（4）水体中CCh'HCO3-浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下：

i.1X50mL待测水样，滴加4~6滴酚酥溶液，摇匀。

ii.溶液变为红色，用cmol・L-i盐酸滴定至红色刚好消失（pH约8.3）,消耗盐酸体积为山mL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，摇匀，用cmol盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色（pH约3.8）,消耗

盐酸体积为匕mL。

①ii中发生反应的离子方程式为o

②该水体中C（HC03-）为（用计算式表示）。

17.（12分）电解水制氢所需的电压高，耗能大。醛类（R-CHO）可在很低的电压下被Cu催

化氧化为竣酸盐（R-COO-）,同时产生的氢原子会重组成H2。该过程的示意图如下。

R-CHOH,O

(1)已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。

①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为O

②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢更低的原因是O

(2)补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：

2R-CHO-De-+□—=2R-COO-+H2t+2H2O

(3)上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为=

(4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。

①经检验，阳极表面产生了CU2O,阻碍醛类的吸附。阳极表面产生CU2O的电极反应式为

②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有(填字母)。a.电极反

应消耗OH-b.产生H2O稀释溶液c.产生的较酸盐水解

18.(12分)丙烯月青(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分两步进行。

I,丙烷脱氢制丙烯

丙烷脱氢过程中发生如下反应：

1

i.c3H8(g)c3H6(g)+H2(g)\H=+125kJ-mol

1

ii.C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJmol

(1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。

①升温时，丙烷的平衡转化率(填“提高”“降低”或“不变”)。

②丙烯平衡产率降低的可能原因是O

(2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH=-41kJ-mol

ii.C3H8在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低

工业上，常在C3H8中加入一定量的CO2，目的是O

n.丙烯氨氧化制丙烯靖

丙烯在一定条件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副产物为丙烯醛(CH2=CHCHO),反应如下:

1

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)NH=-515kJ-mol

1

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-moF

(4)原料气中NH3和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。

已知：CH2=CHCN碱性条件下容易分解。

①〃(NH3)/〃(C3H6)<0.3时产物主要为丙烯醛(CH2=CHCH0),原因是

②”(NH3)/〃(C3H6)>1时，冷却吸收后丙烯月青收率略有降低，原因是o

19.(12分)某小组同学欲探究AgNC)3溶液与FeS04溶液的反应，进行如下实验。

序号实验操作实验现象

1

©将2mL0.04mol•LAgNO3溶液与2mL0.04观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄

mol・L-iFeSO4溶液（调pH=3）混合后密封色，数小时后，溶液颜色无变化，沉

淀不增加

1

②将2mL0.04mol・LNaNO3溶液与2mL0.04数小时后，未观察到明显现象

mol,L1FeSC）4溶液（调pH=3）混合后密封

③取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入观察到溶液先变红，稍振荡后红色消

KSCN溶液失，同时产生白色沉淀。再次滴入

KSCN溶液，上述现象再次出现

查阅资料：□.AgSCN为白色固体,&p(AgSCN尸L03xl(yi2；

3+3

一.Fe+3SCN^Fe(SCN)3^=2.24xl0

(1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含

(2)实验②中未观察到明显变化，说明»

(3)实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是。稍振荡后红色消失并产生白色

沉淀，请结合离子方程式解释现象：o

(4)综合实验①〜③可知，实验①中发生反应的离子方程式为0

【反思与迁移】

小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag+浓度。

(5)能指示滴定终点的现象为o

(6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag+)(填“偏高”“偏低”或“无

影响")。

参考答案

第一部分共14题，每小题3分，共42分。

题号1234567

答案CCBABBD

题号891011121314

答案DCADDDB

第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分；多选题漏选1分，错选0分）。

15（12分）

（1）①4FeSz（s）+