2023年初升高化学衔接衔接点12氯气的性质（解析版）

衔接点12氯气的性质

食课程要求了1求心中有修

初中要求初中只是简单了解Na2c03、NaHCCh的化学性质及用途。

1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单

质具有强氧化性；

高中要求

2.掌握氯气化学性质和用途；

3.掌握次氯酸的性质及用途。

3基础知识SSSM,■立完事知识体摹

一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质

1.氯元素的原子结构及存在

在于中，还存在于陆地的盐湖和盐矿

中，即以存在

2.氯气的物理性质

颜色状态气味毒性溶解性

_____色

——1体积的水溶解约—体积的氯气

二、氯气与金属、非金属单质的反应

1.与金属单质的反应

化学方程式反应现象

与钠反应2Na+Cl-，一2NaCI产生大量______烟

2

与铁反应2Fe+3Cb-二一2FeCb心生大脑_____—烟

与铜反应Cu+C12--CuCb产生大串;_____一烟

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成一价金属氯化物。

2.与非金属单质的反应

(1)实验操作

在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(2)实验现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现o

(3)化学方程式：.

提醒：

(I)燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不一定要有氧气参与。如2P+3C12著=2PCb(气)等。

(2)若将H2与CL混合点燃或强光照射会发生______。

3.氯气与水的反应

常温下，氮气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是：

4.氯气与碱的反应

A.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

(1)制取反应的化学方程式：0

(2)漂白液的有效成分是。

B.与石灰乳反应——制取漂白粉

(1)制取反应的化学方程式：。

(2)漂白粉的主要成分是、,有效成分是,漂粉精的主要成分是。

(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白

性的o

(4)漂白粉的保存：漂白粉应_____、保存，并置于干燥处。

・归纳总结

(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用

次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。

(2)次氯酸盐中的C10「具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。

(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(C102)。二氧化

氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。

5.与还原性物质反应。

①与S02水溶液反应：_________________________

②与H2s反应：_________________________

6.与某些盐反应。

①与碘化钾溶液反应：(用于检验氯气)

②与FeCl2溶液反应：_________________________

三、次氯酸的性质

(1)弱酸性：

次氯酸是于水的弱酸，比碳酸酸性,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应

的离子方程式：O

(2)不稳定性：

见光易分解，反应的化学方程式：。

(3)强氧化性(其氧化性比氯气强)：可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

(4)漂白性：

实验操作实验现象实验结论

/5嚏布

有色布条______干燥的C12________

一干燥

氯气

嚏布

有色布条______在有H20存在的条件下，C12________

一干燥

氯气

有色

/鲜花

有色鲜花______在有H2O存在的条件下，C12________

一干燥

<_氯气

氯气用于自来水消毒时.，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害,所以要严格控制饮用水

中氯的含量，并开始使用二氧化氯(C102)、臭氧等新的自来水消毒剂。

-归纳总结

新制氯水的成分与性质

(1)新制氯水的成分

由于HC1O、比0是弱电解质，存在着微弱的电离。

①三分子：;

②四离子：»

(2)新制氯水中各微粒的性质

四、氯离子的检验

1.氯离子的检验实验

实验现象

试液2〜3mL离子方程式

滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸

①稀盐酸有牛成—Cl+Ag+=AgCLL

②氯化钠溶液C-+Ag+=AgCLI.

COK+2Ag-=^Ag2co3J、

③碳酸钠溶液Ag’CCh+2H+=2Ag++

COzt+HzO

2.氯离子检验方法

(1)试剂：、溶液。

(2)现象：产生________的沉淀。

■归纳总结

氯离子检验的答题模板

取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNCh溶液，若产生白色沉淀则被检测液中

含有C「，若无白色沉淀则无

【答案】

一、1.个电子成盐NaCl、MgCl2.CaCk、海水、化合态

2.黄绿气体刺激性气味有毒2

二、1白色棕褐色棕黄色高

2.(2)燃烧苍白色白雾。⑶H2+CI2型量2HC1。

提醒：爆炸。

3.C12+H20=HC1+HC10O

4.A.(l)C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2Oo(2)次氯酸钠。

B.(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O»(2)CaCh>Ca(C10)2Ca(C10)2Ca(CIO)2o

(3)次氯酸钙次氯酸(4)密封、避光阴凉

5.@C12+SO2+2H2O=HC1+H2SO4②CL+H2s==2HC1+S]

6.①CI2+2KI-2KC1+L②2FeC12+CL-2FeCb

三、(1)易溶弱Ch+H2O=H"+cr+HC10(2)2HC1O^^=2HC1+O2t«

(4)不褪色无漂白作用褪色有漂白作用褪色有漂白作用

归纳总结：(I)①C12、HCIO、H2O；②H+、Cl、CIO、OHo

四、1.白色沉淀沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡

产生2.(1)稀硝酸、AgNOs(2)不溶于稀硝酸白色

腌经典例题从II例中见MHIII力

1.（2022秋•新疆省直辖县级单位•高一校考期中）下列关于CL的描述中不正确的是

A.C12是一种黄绿色气体，且有毒

B.红热的铁丝在CL中燃烧，产生棕色的烟

C.H2在C12中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟

D.钠在C12中燃烧生成白色固体

【答案】C

【解析】A.Ch是一种黄绿色气体，且有毒，A正确；

B.红热的铁丝在Cb中燃烧生成氯化铁，现象为产生棕色的烟，B正确；

C.凡在CL中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，C错误；

D.钠在Cb中燃烧生成氯化钠，现象为生成白色固体，D正确；

故选C。

2.（2023春・广东江门•高一新会陈经纶中学校考期中）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正

确的是

A.Cb具有强氧化性B.纯净的H2能在Cb中安静地燃烧

C.氯气、液氯和氯水是同一种物质D.加热条件下浓盐酸与MnCh反应制得CL

【答案】C

【解析】A.Cb能与大多数金属、某些非金属和多种K1等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具

有强氧化性，A正确：

B.点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cb中安静地燃烧，B正确；

C.氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液，C不正确；

D.加热条件下浓盐酸与MnCh发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制CL，D正确；

答案选C。

3.（2023秋•江西九江•高一校考期末）潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是

由于它们含有或能生成了

A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根离子D.氯化氢

【答案】B

【解析】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯

酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。

4.（2023春・浙江杭州•高一校联考期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是

新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是

A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HC1O存在

B.向新制氯水中加入饱和NaHCCh溶液，有无色气体产生，说明有H+存在

C.氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子

D.新制氯水中通入SO?后黄绿色消失，说明SO2有漂白性

【答案】D

【解析】A.新制氯水使紫色石蕊溶液变红，说明其中存在H,后紫色石蕊溶液褪色，说明其中含有HC10,

A项实验现象和结论一致；

B.有无色气体产生说明其有HI因此能和NaHCCh反应生成CO2，B项实验现象和结论一致：

C.HC10容易见光分解生成HQ和02,C项实验现象和结论一致；

D.S02具有还原性，通入到氯水中能和其中的Cb发生氧化还原反应，从而导致氯水黄绿色消失，D项实

验现象和结论不一致。

答案选D。

5.（2023秋•上海•高一同济大学第一附属中学校考期末）下列说法中不正确的是

①金属钠、氨气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成大量蓝色的烟

③液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水导电性减弱

A.①②③④B.①②④C.①②③D.③④

【答案】A

【分析】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯

化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错；

②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；

③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③

错；

④氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OoHC1+HC1O,久置后次氯酸分解：2HC1O摩=2HC1+O2T，盐酸浓度会

变大，离子浓度变大，导电能力增强，故④错；

选Ao

色T轻松训练awt39,RHW3

1.（2023秋・江苏南京•高一统考期末）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：

实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸储水并搅拌，观察到有固体不溶解。

实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。

实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。

下列说法正确的是

A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉

B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质

C.实验3中产生的气体只有氯气

2c

D.实验3中下列反应的电子转移可表示为II=CaCL+2C12T+2H2。

4HCI（浓）+Ca（C10%

【答案】D

【解析】A.由于Ca（0H）2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；

B.已知CaCL和Ca（C10）2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCCh,故实验1和实

验2说明漂白粉未完全变质，B错误；

C.由B项分析可知，该漂白粉己经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和C02,C错误；

2C

D.实验3中下列反应的电子转移可表示为：II=CaC12+2CbT+2H20,D正确；

4HCI（浓）+Ca（C10）f

故答案为：D。

2.（2023秋•黑龙江哈尔滨•高一哈尔滨德强学校校考期末）某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象

如图。下列有关该实验的说法中正确的是

•—胶头滴管

______—新制.水

/-浅红色

/pif在纸/

A.新制氯水中含有5种离子

B.该实验说明CL分子具有漂白性

C.若用久置的氯水进行实验，现象相同

D.该实验说明H+扩散速度比HC1O分子快

【答案】D

【解析】A.新制氯水中存在氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、氢离子，含有4种离子，A错误；

B.氯水中的HC1O具有强氧化性而表现漂白性，Cb无漂白性，B错误；

C.久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色，C错误；

D.依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HCIO分子快，D正确；

答案选D。

3.（2023秋・河南三门峡•高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干

燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是

①饱和Na2cO,溶液②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液

A.①④⑤B.②③C.②④D.④⑤

【答案】A

【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸

收了氯气或者是干燥了氯气；

【解析】①饱和Na2cCh溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确；

②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；

③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误；

④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确；

⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确；

故选A。

4.（2023秋•山东德州•高一德州市第一中学校考期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是

A.新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cb

B.新制氯水滴到Na2c03溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C.新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处

D.新制氯水光照一段时间，酸性会增强

【答案】C

【解析】A.氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正确；

B.新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，氯水中含

有氢离子，B正确；

C,新制氯水中的HC10见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，C错误；

D.新制氯水中HC1O见光分解生成HC1和02，HC10为弱酸而HC1为强酸，因此新制氯水光照一•段时间，

酸性增强，D正确；

故答案选Co

5.饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cb②H2O③C「@HC10⑤H+会减少的是（）

A.①②④B.①②③

C.①④D.②④

【答案】A

【解析】新制氯水呈浅黄绿色，在氯水中存在反应：C12+H2O=HCH-HC1O,次氯酸是弱酸，所以新制的

氯水中含有三种分子：Cb、Hq、HC10,四种离子：H\C「、C1CT及少量OFT；久置后次氯酸分解，最后

变成了HC1溶液，所以减少的是①Cb、②H?。、④HC1O。

6.下列关于液氯和氯水的说法不正确的是（）

A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体

B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯

C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

【答案】A

【解析】常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A错误：在常温常

压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥

的钢瓶储存，B正确：新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气,

因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电

圈产生H*,具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色,

因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。

7.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）

A.AgNCh溶液B.酚猷溶液

C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

【答案】C

【解析】盐酸使紫色石蕊溶液变红；紫色石蕊溶液遇NaCl溶液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液变

蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。

8.将氯气通入含下列离子的溶液中，离子数目变化最小的是（）

A.0H-B.HCO;

C.corD.Fe3+

【答案】D

【解析】氯气溶于水后，发生反应：C12+H2O=HCI+HC1O,HC1属于强酸，会与OFT、HCO3和COM发

生反应，则OH、HCCh和C01的数目减小，变化较大；氯水中的成分与Fe3'不反应，所以FE的数目几

乎不变，变化最小，D符合题意。

9.检验C「时所用试剂HNO3的作用是

A.防止CO1的干扰

B.防止C「的干扰

C.生成Ag2cCh沉淀

D.防止NO3的干扰

【答案】A

【解析】检验C「加入的AgNCh溶液，能与C01结合生成Ag2c03白色沉淀，干扰C「的检验。

10.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

【答案】B

【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是

氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。

11.已知：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是

A.工业上可用来制取漂白粉

B.属于复分解反应

C.氯元素只被还原

D.还原产物与氧化产物的质量比为1：1

【答案】A

【解析】氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，该反应中氯气既是氧化

剂乂是还原剂，氯元素既被氧化乂被还原。

12.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的C02充分反应，生成了较多量的HC10

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

【答案】C

【解析】漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中，布条中的水与空气中的空气中的C02充分反应，生

成了H2co3，H2cCh与次氯酸钙发生复分解反应，生成较多量的HC10,故C正确。

13.下列说法中正确的是()

A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存

B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(C10)2易与空气中的二氧化碳和水反应

【答案】D

【解析】“84”消毒液是混合物，但不能长期保存：“84”消毒液中不含HQ0,只有与空气中的CCh和H2O反

应后才会产生HC10；工业上制取漂白粉是用Cb与石灰乳反应:漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(C10)2

易与空气中的C0?和比0反应生成HC1O,HCIO不稳定易分解。

14.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是

A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉

B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HC10

C.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收

D.氢气不能在氯气中燃烧

【答案】D

【解析】工业上利用反应2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。制取漂白粉，A正确；用Cb对自来水

消毒时，发生反应为Cb+FbO=HCl+HClO,有效成分为HCIO,B正确：Cb有毒，可用碱溶液吸收Cb，

C正确：山能在CL中燃烧生成HCLD错误。

15.下列说法正确的是

A.自来水中通入少量CI2用于杀菌、消毒是利用了CL能杀菌、消毒

B.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2,可用于杀菌、消毒

C.漂白粉是由CL和NaOH浓溶液制得

D.漂白粉与空气中的CO?和H?O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处

【答案】D

【解析】HC1O能杀菌、消毒，而CL不能，故A错误：漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCb，有效成分

是Ca(CIO)2,具有杀菌、消毒作用，故B错误；漂白粉是由CL和石灰乳制得，故C错误；漂白粉露置在

空气中失效的原因是发生如下两个反应,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO31+2HClO,2HC1O-2HC1+O2T，

故D正确。

16.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H20,3cL+

6NaOH=5NaCl+NaClOj+3H2O»某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaCIO和NaClO3

的混合溶液，经测定C10-与C103的个数比为1：3,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化

的氯原子的个数比为

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

【答案】D

【解析】假设反应后溶液中的CIO一为1个，根据C1CT与CIO］的个数之比为I:3,且由C1到CIO失去1

个电子，由C1到C103失去5个电子可知，一共失去的电子为1+3x5=16个；由C1到C「得到1个电子，

则16个C1被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16:(1+3)=4：k

17.为了证明氟酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是①滴

加AgNCh溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化镐混合加热⑤加稀HNCh⑥与浓盐酸反应

⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉-KI试纸

A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤

【答案】C

【解析】氯酸钾晶体中无C「，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生C「。故可通过与Mn02混

合加热使之分解产生KC1,然后再通过检验C1的存在，证明其含有氯元素。由于MnCh不溶于水，故可通

过加水溶解过滤的方法分离出MnO2,然后向滤液中加入AgNCh溶液和稀HNCh进行验证。

18.Cb是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

产X钢瓶

84消含氯

毒液农药

①②d

(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。

A.腐蚀品B.爆炸品

C.有毒品D.易燃品

(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是.

A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物

B.“84”消毒液的有效成分是NaClO

(3)工业上利用CL制取盐酸，其化学方程式为。CL溶于水可制

得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是«

A.硝酸银溶液

B.酚儆溶液

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液

［答案］(1)C(2)B(3)H2+C12=^=2HCID

【解析】(1)C12有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。

(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO,A项错误，B项正确。

(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为C»HC1,HC1O,新制氯水和稀盐酸均与AgNCh溶

液反应生成白色沉淀，均与Na2cCh溶液反应放出C02气体，遇酚酬溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫

色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。

19.洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消

毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳［Ca(0H)2］制取漂白粉，化学方程式为o

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的C02作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程

式为»

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应(填编号)。

⑸瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

【答案】

(l)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

(2)Ca(C10)2

2+

(3)Ca+2C10+CO2+H2O=CaCO31+2HC10

光照

(4)(1)(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC10,2HC1O=^=2HC1+O2T

【解析】工业制取漂白粉的反应为2cl2+2Ca(OH)2-CaC12+Ca(C10)2+2H20(该反应为氧化还原反应)。漂

白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCI2,而能起漂白作用的是Ca(C10)2,所以漂白粉的有效成分是Ca(C10)2。

漂白粉溶于水后与C02反应的化学方程式为Ca(C10)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC10,产生的HC10具有

强氧化性，有漂白、杀菌、消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(C10)2在空气中也发生上述反应，且HC10会分

解：2HC10金暨2HCI+O23从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。

20.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d

重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

⑴能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是。

(3)a过程中发生的反应为2FeC12+C12=2FeCb，能证明是新制氯水的主要成分，具有性。

b过程中的离子方程式为___________________________________________________________

【答案】

⑴d

(2)有白色沉淀生成

+

(3)Cb氧化COr+2H=C02?+H20

【解析】(1)氯水中的HC1O有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。

(2)氯水中含有C1,加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。

(3)CL是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCL发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCb

+Cl2=2FeCl3；氯水中含有H‘，与COM反应生成CO2气体，反应的离子方程式为CO〉+2H.=CO2T

+H2O»

21.用如图装置(气密性好)研究Na与CL的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnCU粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色