2023-2024学年山东省济宁市第十二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年山东省济宁市第十二中学高三化学上学期期末

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在恒温恒容的容器中进行反应2A=B,若反应物的浓度由0.1m。1/L降到

0.06mo1/L需要20s,那么由0.06mo1/L降至U0.036mo1/L所需反应时间应

（）

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12

S

参考答案：

C

略

2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.合金材料中不可能含有非金属元素

B.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

C.采用催化措施，将汽车尾气中的C。和N。转化为无害气体

D.14c可用于文物年代的鉴定，I?与12c互为同素异形体

参考答案：

C

3.下列方法不合理的是

A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去锈细铁丝或伯丝进行焰色反应实验

D.溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含

2

SO4-

参考答案：

D

A分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，故A对；B.碘能溶于酒精，做过

碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B对；C.因为去锈细铁丝或伯丝在

灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或钳丝进行焰色反应实验，故C正确；D.

溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明可能含

SO?',Ag+存在，故D错。答案：D。

4.甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质

是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()

A.金属性：甲＞乙＞丁原子半径：己＞辛＞戊

B.辛是金属元素，元素符号为Ge

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物.

参考答案：

C

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.

分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则

甲为Li,可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga.

A.同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；同周

期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

B.辛为Ga元素；

C.丙处于第四周期第1歹!],庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；

D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠.

解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差

3,则甲为Li,可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga.

A.同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属

性：甲〈乙〈丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子

半径为：辛＞己＞戊，故A错误；

B.辛为Ga元素，故B错误；

C.丙处于第四周期第1歹!J,庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故

二者原子序数相差13,故C正确；

D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，

故选C.

点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原

子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属

性比Na强.

5.四个试管中都装有5mL叫沁溶液，分别在不同温度下加入

0」■AI-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）

A.20℃,10mL硫酸4mL水B.20℃,5mL硫酸，5mL水

C.30℃,5mL硫酸，2mL水D.30℃,4mL硫酸，3mL

水

参考答案：

答案：C

6.下列关于实验基本操作的说法错误的是

A.玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下

B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大

C.将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来

D.做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗

参考答案：

B

【解析】

试量分析：A.理瑞仪m通港千手加水后，水在仅d上应质不能成育也不侬般澧下，A正确,B.杯舷

骑端排棒材料若用锢代营，钢是热的良导体，匐H■出的中和热静值偏小，B错送；C,将玻璃导管.水

西，边熊样边问粽皮导管中插入使H连排起来.C正确।D.做银软反应女雌质的试■内曾附有银，可用糙

婚UI次，D正确，答震选B・

7.下列是有关实验的叙述中，合理的是（）

①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷川烟灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸储水洗涤干净

④用酸式滴定管量取12.00mL高镒酸钾溶液

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体

⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到

所需要的浓度

A.①②④B.②③⑥C.②④⑥D.②③④⑤

⑥

参考答案：

答案：C

8.有一羟基的化合物A10克与乙酸生成苯酯n.2克，还回收了未反应的A1.8

克，则A的分子量与下列数据最接近的是：

A.98B.116C.

126D.278

参考答案：

B

略

9.用48mLeUmol/L的FeSCU溶液，恰好还原2.4xl（f3mol[RO（OH）2「，则R元

素的最终价态为（）

A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价

参考答案：

B

略

10.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿

甲醛的合成路线如下：

A.①、②反应依次为加成反应、取代反应

B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D.蒿甲醛的化学式为C|6H24。5

参考答案：

A

A项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或

加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素

含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醛不含酯基和羟基，它们都含酸键和过氧键，错误；C

项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醛

的化学式为Cl6H26。5,错误。

11.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74,符合该要求的有

机物中氢原子个数最少为（）

A.2B.4C.6D.10

参考答案：

A

略

12.为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是（括号内为所选试剂）：

A.K2SO3（BaCl2）B.FeCl2（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）D.白磷（紫色石蕊试液）

参考答案：

略

13.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PHA是一种白色

晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物

B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应

D.它受热时，不易分解

参考答案：

B

略

14.下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A13++3OH-=A1（OH）3I

--

B.电解饱和食盐水2C1+H20=H2t+C12t+20H

+9+

C.碳酸钙与盐酸反应CaC03+2H=Ca+C02t+H20

2++3+

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe+2H+H202=Fe+2H20

参考答案：

C

15.把一块镁铝合金投入到Imol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加

人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如

下图A所示。下列说法中不正确的是

A.图A中:a的取值范围为0Wa<40

”(Mg)

B.图A中：”(Al).的最大值为2.0

C.若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70<a<80

D.若将关系图改为图C时，则a的取值范围为67.5<a<80

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2(OH)〃(SO4)3-0.5，”广泛用于污水处理。实验

室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiC>2等)制备聚铁和绿矶

(FeSO4-7H2O),过程如下：

固体、等

足量W(SS1O2)

耶戈容液L溶题典L溶树7卜80工慧一聚铁

IJtDCrF

溶液F绿机

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有S02的方法是

⑵实验室制备、收集干燥的S02,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向

链接各仪器口，顺序为a-f--T。装置D的作用

是,装置E中NaOH溶液的作用是。

⑶制备绿矶时，向溶液X中加入过量________,充分反应后，经操作得

到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为

参考答案：

⑴将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，品红褪色，加热试管，红色重新

出现，证明气体中含有SO2。

(2)decb防止倒吸吸收尾气中的SO2，防止污染环境

⑶Fe粉过滤

（4）取一小块pH试纸，放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒

蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较。偏小

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（2004•广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H806）具有较强

的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的

12溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。现欲测

定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6molL—1

CH3COOH,加入100mL蒸储水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000

g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000

moLL—1的12溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL

12溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参考答案：

（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的02,避免维生素C被02氧化，冷却是为了减

缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

005000molL_1x2l000mLxl760gmol-1

（2）1000mLL-1>02IIUU?.xl00%=92.40%o

略

18.（6分）Cu、Cu2。和CuO组成的混合物，加入100mL0.6moi/L硝酸恰好使混

合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

（1）CU20与稀硝酸反应的化学方程式为

（2）被还原的硝酸的物质的量为o

（3）如混合物中含中OlmolCu,则其中CU2O和CuO的物质的量各为多少?

参考答案:

vb5>>CM.CuCfnCuO忸欣的汽介物.2D入IM・L1S*蛤”锭M介物济MT.RH

收M22S150'（体（标覆伏次卜》.

（I）CuO、4种船反应的化宗方打大力/

3以。EAMW尸必（2**W0*+7%。_>______

<2）依还原的帧代第物质的0%.0.”曰.|

）

<3）如此合折中MO.OInolCu・H1VWGMJ*11VO的物点的0各为多少？

"（3。），八（3）0"9"'臼乂

略

19.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱

样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体

积（标准状况）如下表：

IIIIIIIV

盐酸溶液的体积

30303030

（mL）

样品（g）3.324.155.817.47

二氧化碳的体积

672840896672

（mL）

（1）由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同

样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2c。3不分

解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na2c。3和HC1（aq）的反应分下列两步进行：

Na2CO3+HCl-NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl^NaCl+CO2t+H2O

由上表中第IV组数据可以确定所用的HC1(叫)的浓渡为mol/L