2024年高考化学常考的20个教材实验精细总结

2024年高考化学常考的20个教材实验精细总结

实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验

设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基

本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。

命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配

制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物

质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴

定等基本实验的重组或延伸。

首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的

装置都是围绕实验目的展开的。

要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原

理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即

可。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1.步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）

（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

（5）洗涤（6）定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离刻

度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低

点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠

倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓

度。

2.所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻

璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3.注意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规

格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量

程规格还有滴定管、量筒)

(2)常见的容量瓶：50mL、100mL>250mL、500

mL、1000mLo若配制480mL与240mL溶液，应分别

用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量

瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量

水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住

瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800

后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定

管使用前也要查漏)

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器

的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备

1.步骤：向沸水中加入FeCL的饱和溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热。

操作要点：

四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCL溶液，③再煮沸

至红褐色，④停止加热

3+

2.涉及的化学方程式：Fe+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)

+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉

淀，强调之三是加热。

3.命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应

1.步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧

2.该实验用伯丝或铁丝

3.焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4.Na、K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钻玻璃）

5.某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na,可能有K

6.命题角度：实验操作步骤及Na、K的焰色

四、Fe（OH）2的制备

1.实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉

淀。

2+

2.化学方程式为：Fe+2OH=Fe（OH）21

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

3.注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH

溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在

液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧

化）。

4.命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措

施的原因

五、硅酸的制备

1.步骤：在试管中加入3—5mL饱和NazSiCh溶液，滴入

1—2滴酚酰溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边

振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2.现象：有透明的硅酸凝胶形成

3.化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3l+2NaCl（强酸制

弱酸）

4.NaSiC13溶液由于SiC^-水解而显碱性，从而使酚醐试液

呈红色。

六、离子的检验

1.C1-的检验：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不

溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-

干扰），再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，则说明

有C1一存在

2.SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过

滤，在滤液中再加入BaCL溶液，生成白色沉淀即可证

明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCL溶液进行检

验。

3.命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

△

1.反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+2NH3T+2H2。

2.收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3.验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变

蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管

口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4.干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5.装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓镂溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或

浓氨水直接加热也可制氨气

6.命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实

验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干

燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1.实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即

可溶解大量的氨气（1：700）,使烧瓶内压强迅速减小，

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCkHBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷

泉。

2.实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚

酷遇碱显红色）

3.实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏

气

4.实验拓展：CO2、H2S>CI2等与水不能形成喷泉，但与

NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1.实验原理：Cu+2H2so4（浓）~^~CuSO4+SO2T+2H2。

2.现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫

色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，

溶液由黑色变成蓝色。

3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO

与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少

污染。

4.命题角度：S02的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气

的处理等。

十、铝热反应

1.实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混

合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，

中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2.实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的

烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的

细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

高温

3.化学反应方程式：Fe2O3+2Al=^=2Fe+A12O3

4.注意事项：

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损

坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是

防止熔融的液体溅出伤人。

(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5.命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验(了解)

L概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H++OH=H2O

△H=-57.3KJ/mol

(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含

义，故文字表达时不带正负号。

2.中和热的测定注意事项：

(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验

重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

(2)为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的

方法

(3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，

会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验(了解)

(以一元酸与一元碱中和滴定为例)

1.原理：c酸V酸…破V碱

2.要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点

3.酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上

端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第

一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时

一般用酚献、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式

滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴

定管盛装。

4.操作步骤(以0.1mol-L-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化

钠溶液为例)

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴

到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色

即为滴定终点

5.命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业

1.实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：

电解^

2NaCl+2H2。=2NaOH+H2f+Cl2T

2.应用：阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水

电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈

碱性。若在阴极区附近滴几滴酚献试液，可发现阴极区附

近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在

阳极附近，试纸变蓝。

3.命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电

解原理

十四、电镀

1.电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层

金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入

电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属

作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳

离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金

属，覆盖在镀件的表面。

2.电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，

含有镀层金属离子的溶液作电镀液，

阳极反应：

M-ne-=M"（进入溶液）

阴极反应

Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼

1.电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu-2e=Cu2+Fe-2e=Fe2+

阴极（纯铜）：

Cu2++2e-=Cu

2.问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化

反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂

质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性

顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe＞等也会同时失

去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被

还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解

液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去

电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶

解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥

（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

3.命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代危中卤原子的检验方法（取代反应、消去反

应）

1.实验步骤

2.若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为

漠；若黄色沉淀，卤原子为碘

3.卤代煌是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤

离子，而AgNOs只能与X一产全AgX沉淀，故必须使卤

代煌中的一X转变为X-,再根据AgX沉淀的颜色与质量

来确定卤烧中卤原子的种类和数目.

4.加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的

碱液方可。

5.用酸性KMnCH溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先

通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnCh溶液中；也可用澳

水直接检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室制法

浓硫酸）

1.反应制取原理：C2H50H△CH2=CH2T+H2O

2.液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4.注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物S02,故检验乙烯时，一定先用碱

液除去SO2,再通入KMnCH或漠水

5.本反应可能发生的副反应：

浓硫酸）

C2H5-0H+HO-C2H5△C2H5OC2H5+H2O

△

C+2H2so4（浓）------CO2T+2SO2T+2H2。

十八、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1.先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2.低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和

液体剧烈沸腾；

3.导气管末端不要插入饱和Na2c03液体中，防液体倒吸。

4.用饱和Na2c03溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻

于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，

分层，观察乙酸乙酯

5.本反应的副反应：

浓硫酸,

C2H5-0H+HO-C2H5△