安徽省2023年高考化学模拟题汇编-02氧化还原反应

安徽省2023年高考化学模拟题汇编-02氧化还原反应

一、单选题

1.（2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模）价一类二维图是学习元素化合物

知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁

元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

单质氧化物«盐物质类别

A.转化⑦发生反应的类型是化合反应

B.转化⑤是NaFeO,用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na^FeO,和HCIO消毒效率

相同（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）

C.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①

D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

2.（2023•安徽安庆・统考二模）绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为

载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

2NO+4NH3+2NHJ

^^S_^2N2+4H2O

∖2Cu(NH,)Γ

iV2NO

A.反应过程中。原子的成键数目保持不变

B.CU（NH3）；+作催化剂，虚线框内物质是中间体

C.反应⑤中CU(NH3)：,只起氧化剂的作用

D.该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O

3.(2023・安徽淮北・统考一模)含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示,

下列说法错误的是

化合价

+6

+3

+2

()

电荷数

-20+2+3

A.M可能是Fe(OH)2

B.R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化

C.N可用KSCN溶液检验

D.Fe"与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成Fec):

4.(2023•安徽淮北•统考一模)向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备

K4[Fe(CN)6],反应如下6HCN+Fe+2iςCO3=K4[Fe(CN%]+H2T+2CC>2个+2区0,

下列说法正确的是

A.HCN的电子式为H，:C懒丁

B.加入KWO,的作用是提供κ+和调节PH

+2+

C.K」Fe(CN)6]电离方程式：K4[Fe(CN)6]=4K+Fe+6CN-

D,反应中每生成ImOICo2转移2mol电子

5.(2023•安徽淮北•统考一模)某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒

试卷第2页，共14页

A.装置I中的KMnO4可以替换成Mno2

B.装置II可以除去CL中HCl杂质，还可以防止倒吸

C.装置In中消耗5.6LCl2（标准状况），转移0.5mol电子

D.装置IV的作用是吸收空气中的CO?和水蒸气

6.（2023♦安徽淮北•统考一模）芬顿试剂是以HQ?和Fe”组成的水溶液体系，具有极

强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是

A.Fe?+起到催化作用

2++3+

B.基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+-OH+H2O

C.基元反应1的活化能比基元反应2的高

D.图示过程中，PH会发生变化

7.（2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模）利用如图所示装置进行CU的制

备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

袅浓盐酸

和

紫色

饱

石蕊

-三

Rπh

LNa试液

溶acl

π)l>液l⅝)r

丁

乙

丙

A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.乙的作用为除去Cl?中的HCl

C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D.为吸收多余的Cl?,丁中可盛放NaoH溶液

8.（2023•安徽淮北•统考一模）利用雾霾中的污染物NO、SO,获得产品NHKoJ的流程

图如下，下列方程式错误的是

NaOH溶液Ce,NH3、O2

c)

SO~~H吸，池1pɪH吸/池2&乎∣j*qiΓ^池iNHNO

2FA43

HS0；s203^

A.“吸收池1”中反应的离子方程式：SO2+OH=HSO3

B.“吸收池2”中生成等物质的量NOZ和NO；的离子方程式:

4+3++

2NO+4Ce+3H2O=NO；+NO；+4Ce+6H

+

C.“电解池”中阴极的电极反应式：2HSO；+4e+4H=S2O^+3H2O

D.“氧化池”中反应的离子方程式：2NH,+O2+2NO；=2NH：+2NO；

9.（2023•安徽合肥•统考一模）下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述

正确的是

含SO2?尾气空,

Fe?（SO）溶液——A吸收——A氧化

A.“吸收”过程中so?被还原

B.“吸收”后溶液的酸性减弱

c.“氧化”后的溶液可以循环使用

D.“氧化”中，每Imolo2参加反应转移2mol电子

10.（2023・安徽黄山•统考一模）以含锌废液（主要成分为ZnSO4,含少量的Fe?+、Mn2+）

为原料制备ZnCO3-2Zn（OH）2的实验流程如下。下列说法不氐硕的是

Na2S2O8试剂XNH4HCO3

含锌废液ZnCO3ZZn(OH)2

MnO2Fe(OH)3滤液

A.Imol过二硫酸钠（Na2S2θ8）中含有σ键数9M

B.氧化除钛后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+,Fe3+,SO：

C.调节PH时试剂X可以选用Zn、Zn0、ZnCO3等物质

2+-+

D.氧化除锈过程中生成MnO2的离子方程式：Mn+S20s+2H2O=MnO2i+2SO；+4H

11∙（2023∙安徽•校联考模拟预测）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均

正确的是

试卷第4页，共14页

选

粒子组判断和分析

项

HCO

224、

不能大量共存，因发生反应：

AMnO；、H∖

2+

2MnO；+5C2O;+16H'=2Mn+IOCO2T+8H,O

SO}

50；、K+、

B不能大量共存，与ClF发生氧化还原反应

C「、H+

：：

NH、CO、

C能大量共存，钠盐、钱盐都溶于水

SiOnNa÷

Fe3+、Fe2+、

D不能大量共存，Fe?+、NO；会发生氧化还原反应

N5、K+

A.AB.BC.CD.D

12.（2023∙安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模）处理含氟（CN-）废水可以用以下

两种方法：

I：ClO+CN-+OH-→CΓ+CO；-+A+H2O（未配平），其中A为参与大气循环的气

II：（T）CN+OH+Cl2→OCN^+CΓ+H2O（未配平）

②20CN-+4OH-+3C∏2=2＜：。2+电+6。-+2凡0下列说法正确的是（）

A.CIO和CN-的电子式分别为[:O:Cl:][：CN]

B.方法I中，每生成ImOIA,转移6N,∖个电子

C.方法∏中，CO2是反应②的氧化产物

D.方法∏的反应①中，CN-与Cl2的物质的量之比为1：1

13.（2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模）已知：2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2

+的还原性大于Br-。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通

入amolC120则下列叙述不正确的是

A.当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl—

B.当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4BrF3C12=2Fe3++2Br2+6CI-

C.若溶液中Br一有一半被氧化时，c(Fe3+)：c(Br-):c(Cl-)=l：1：3

D.当0Va<0.15时，始终有2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH

—)

二、填空题

14.(2023•安徽合肥•统考一模)PtRU@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化

剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：

步骤一、在95C下，将0.5mL5χl0-mol∙LTKzPdClq溶液加入一定量十六烷基三甲基

澳化钱(GfηTAB)水溶液中。

步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量NzHit的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分

离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。

步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加CmTAB后搅拌。加入特定组成的

PlRU前体，再加入N声,的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRU@Pd

纳米核壳材料(如图a)o

已知：十六烷基三甲基澳化铉(CKJAB)是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：

回答下列问题:

⑴配制IOOmL5XIO-InoLLTKFdCL溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

⑵NzHq的电子式为；配平并完成NR.,与KzPdCl4反应制备纳米Pd的离子方程

式：。

试卷第6页，共14页

N2H4+PdClj+=Pd+N2↑++其

中MH4可用以下代替(填标号)。

A.亚硫酸钾B.氯水C.硝酸D.维生素C

(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是

_______O

(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是o

(5)在整个过程中，十六烷基三甲基澳化铉(C√ΓAB)的作用是。

三、实验题

15.(2023•安徽宿州•统考一模)水合月井(N2H4∙H2O)是一种重要的化工原料，已知水合股

的沸点约118C,化学性质类似氨水。实验室可通过如下方法制备：

步骤i；氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO溶液；

步骤ii,NaClO碱性溶液与过量Co(NH2)2(尿素)水溶液在加热条件下生成水合月井；

步骤阻减压蒸储，获得水合脱。回答下列问题，

(1)下列常见的实验室制备气体装置中，适合制备CL的是,对应的离子方

程式为。

(2)温度控制不当，步骤i中常常会有NaClo3生成,若n(NaC10):n(NaC103)=5:1,则

氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(3)写出步骤ii中发生反应的化学方程式

(4)下图是步骤ii制备水合肿的反应装置图，通常控制反应温度在110℃左右。仪器a的

名称是,冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是。

(5)水合肿与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合股与硫酸反应生成

的正盐的化学式。

16.(2023.安徽黄山•统考一模)氧机(IV)碱式碳酸锈晶体

{(NH4)S[(VO)6(co)(OH)1JIOHM是制备多种含钮产品和催化剂的基础原料和前

驱体。

已知：①氧机(IV)碱式碳酸钱晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

②vo"有较强还原性，易被氧化

实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

i∙向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4∙2HC1溶液，微沸数分钟。

ii∙将净化的Ve)Cl2溶液缓慢加入到足量NHJICo3溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

iii∙待反应结束后，在有CO?保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体

用饱和NH4HCOs溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOeI2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为

(2)步骤ii可在如下图装置中进行:

①上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。

试卷第8页，共14页

②实验开始时，先关闭K2,打开K,,当_______(填实验现象)时，关闭K,,打开K2,进

行实验。

③写出装置D中生成氧钥,(IV)碱式碳酸镀晶体的化学方程式。

(3)步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是。

自来水龙头

(4)步骤iii中用饱和NH4HCO?溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是o

(5)为测定粗产品中钢的含量，称取0∙8g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL稀

硫酸溶解后加入OQImol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNo2溶

液至稍过量，再用尿素出去过量的NaNo2,滴入几滴铁氟化钾K3[Fe(CN)k溶液，最后

用0.2mol∕L(NHjFe(SO标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为

20.00mL。

(已知机的相对原子质量为51,假设杂质中不含钿，杂质也不参与反应，滴定反应为：

2++2+

VOj+Fe+2H=VO+Fe"+H2O)

①滴定终点时的现象为。

②粗产品中钢的质量分数为。

四、工业流程题

17.(2023•安徽•统考一模)一种高硫镐矿的主要成分为MnCo,,主要杂质为

Sio2、CaCO3，还含有少量MnS、FeS、CUS、NiS、FeCO3等，其中Feeo、含量较大。

研究人员设计了如下流程，制得了金属镭。

NaOH,空气H2SO4MnO2NH3H2O(NH4)2S

高硫滤液

电解金属锦

矿粉

滤液滤渣1滤渣2滤渣3

己知：①金属离子的IgC(M)与溶液PH的关系如下图所示。

X

L

O∙

≡'

S(

S

M

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物CuSNiSMnSFeS

KW6.3×10^361.0×10^242.5×10'l°6.3×10^'8

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写

出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________o

(2)根据矿物组成，脱硫时能被NaoH部分溶解的物质是。

(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是。

(4)酸浸时主要含镐组分发生反应的化学方程式为；酸浸时，加入Mno2的

作用是(用离子方程式表示)。

(5)调溶液PH到5左右，滤渣2的主要成分是；加入适量的(NHJS除去

的主要离子是。

(6)除杂后的MnSO4溶液通过电解制得金属锌，惰性阳极发生的电极反应为

试卷第10页，共14页

(7)镭的化合物LiMn∕)4是一种锂电池材料.，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图),

若该晶胞参数为apm,则晶体密度为g∙cm-∖

18.(2023∙安徽黄山・统考一模)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,

工业上可用硼镁矿(生要成分为MgzBq,HQ,含少量杂质FeQ4^JWNaBH4,其工

艺流程如下：

正NJOH落灌

Ii

Wtrr一：；'一∙{⅛M-勺2吧：一4f⅛tΓi]-------B4O-IOH-O

IaJIIniwJR'~~*—1I

"l'"∙non

Na

鼻内嵌氏9o2

NaBH4•：%「,卜——∏Vf,*1.k"：■`ʃtβN.∣

'rr∙∙1i'—%JNa：SIo^

NajS∙O,

已知：硼氢化钠(NaBHJ常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33'C)。

(I)Mg2B2O5,NaBC)2和NaRO,都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸(H3BO3)在水中的电

离方程式O

(2)粉碎的目的是；滤渣的成分是(写化学式、下同)。

⑶操作1的步骤是一、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为、。

(4)高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氮气，该操作的目的是。

(5)流程中可循环利用的物质是。写出副产物硅酸钠的一种用途。

(6)NaBH4被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定

义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量

为(保留两位小数)。

19∙(2023∙安徽∙校联考模拟预测)辂及其化合物在生活中有很多用途。

⑴LCrq,可检验司机酒后驾车，请写出酸性KQr?。?溶液与酒精反应的离子方程式

。Cr的价电子排布式为。倍元素和镒元素的第二电离能出)分别为

1590.6kJ∕mol,1509.0kJ∕mol,UCr)>卜(Mn)的原因是。

(2)为研究铭的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙

中铜电极上无气体产生，铝电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。

(3)某化工厂从湿法炼锌的铜倍渣(主要含有锌、铜、铁、铭、钻(Co)等单质)中回收铭的

流程如图所示：

N泡料油IFc(OH)I度液

①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铭形成的离子均被氧化，写

HlH2O2氧化铭形成C/+的离子方程式为o

②“电解”时，阴极的电极反应式为：o

③三价铭离子能形成多种配位化合物。［Cr(NHj3(H2θ)2Cl丁中提供电子对形成配位

键的原子分别是(填元素符号)，中心离子的配位数为。

④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以

上的铭，8%以上的银的不锈钢。铭和银能形成多种配合物，如Ni(CO)4为正四面体构

2

型、［Ni(CN)j-∖为正方形构型、［Ni(NH,)6］∖Cr(Co)6为正八面体构型等，下列有

关说法正确的是(填选项字母)。

2

A.［Ni(CN)4］'中含有共价键和离子键

B.304不锈钢不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，不能用304不锈钢锅煲中药

C.不锈钢不会生锈，哪怕在潮湿恶劣的环境

D.Ni(CO)&和［Ni(CN)J-中，D原子均为sp3杂化

20.(2023∙安徽宣城•安徽省宣城市第二中学模拟预测)氧缺位体(CUFeq4J是热化学

循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是CUFeS2,含ALO,、SiOz等

试卷第12页，共14页

杂质）为原料制备CuFezOg的流程如下:

硫酸

高压OCuCuoH1O过量氨水

黄铜

►Fe(OH)

矿粉3

已知：①CuSO4+4NH,∙H2O=Cu(NHjSO4+4H2O

②已知几种金属离子沉淀的PH如表所示:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀的PH2.77.64.06.4

完全沉淀的PH3.79.65.27.6

请回答下列问题：

⑴“焙烧”中生成了CUO、Fe3O4,写出“焙烧”中主要化学方程式：,“焙烧”产生

的SO?在有氧环境下利用石灰石浆液吸收可转变为（填化学式）。

（2）“调pH”范围为,从滤渣2中提取Aho,的操作包括加入过量NaoH溶液、过

滤、向滤液通入过量的气体R,过滤、灼烧，气体R是（填化学式）

（3）“氧化”中H2O2的作用是（用离子方程式表示）。

（4）“煨烧”CUFeQ4的化学方程式为,氧缺位值（δ）越大，活性越（填“高”

或"低”），与水反应制备H2越容易。

（5）钾、铁、硒形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和Xy平面投影分别如图所示。已知：

a、b、C的单位为pm,NA为阿伏加德罗常数的数值，该晶体密度为g∙cπ√（只

列计算式）。

21.(2023・安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)废旧光盘金属层中含有金属

Ag(其它金属微量忽略不计),从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题。

处理后的

Ag

光盘碎片

(I)‘'氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为O

(2)NaCIC)溶液与Ag反应的产物为AgC1、NaOH和该反应的化学方程式为

o有人提出用HNo3代替NaCIO氧化Ag,从反应产物的角度分析，其缺

点是。

(3)“过滤［”中洗涤难溶物的实验操作为。

(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3∙H2O按1:2反应可生成Cl和一种

阳离子(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，"废渣'’中也含有

少量AgCl固体，可能的原因是。

(5)理论上消耗0.1moɪN2H4-H2O可“还原”得到gAg的单质。

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.A

【详解】A.转化⑦发生反应为氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，化学方程式为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,属于化合反应，故A正确；

B.NazFeO,消毒杀菌时W价铁降低为+3价，而HCK)消毒时+1价氯降低到T价，则等物

质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍，故B错误；

C.铁丝在氧气中燃烧生成FeQ4,不能实现转化①，故C错误；

D.加热Fe(OH)J发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化

③，故D错误；

故选A0

2.D

【详解】A.反应过程中O键数有3个、2个发生了变化，A项错误；

B.四氨合铜离子与虚线框的物质都是反应中产生且后续消失的物质均为中间体，B项错误;

C.该离子中铜化合价降低，但N元素化合价升高为O价，故该离子既是氧化剂又是还原剂,

C项错误；

D.从图看NO催化还原应该是NO与NH3氧化还原反应,反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O,

D项正确；

故选D。

3.C

【详解】A.M中Fe元素为+2价，且电荷数为0,可能是Fe(OH)故A正确；

B.R中Fe元素为O价，且电荷数为0,为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，

故B正确；

C.N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2,为Fe?+,Fe?+不能用KSCN溶液检验，故C错误;

D.FeO：中Fe元素为+6价，据图可知FeO；-在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在

碱性条件下反应可生成FeO上,故D正确；

故选C。

4.B

答案第1页，共15页

【详解】A.HCN中存在共价键，电子式为H:CN®J:,A错误；

B.反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗HCN,调

节pH,B正确；

+4

C.K4[Fe(CN%]的电离方程式为：K4[Fe(CN)6]=4K+[Fe(CN)6]^,C错误；

D.该反应中铁元素化合价升高2价，故每生成2mol二氧化碳转移2mol电子，则每生成

Imol二氧化碳转移Imol电子，D错误；

故选Bo

5.B

【分析】装置I制备CL装置】I除去CL中混有的HCl气体，装置In制备NaCl0,装置IV

处理尾气，据此进行分析。

【详解】A.图I中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成Mno2,A错误；

B.装置∏可以除去CL中HeI杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；

C.装置ΠI中消耗5∙6LCU(标准状况)，Cb发生歧化反应生成NaCl和NaCIO,转移0.25mol电

子，C错误；

D.装置IV的作用是吸收未反应的CL,防止污染空气，D错误；

故选Bo

6.C

【详解】A.Fe"参与基元反应1,在基元反应2生成，起到催化作用，A正确；

2+t3+

B.由图可知，基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,B正确；

C.基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2的

低，C错误；

2++3+

D.由图可知，基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,基元反应2

3+2++

的方程式为：Fe+H2O2=Fe+HO2-+H,基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，

则图示过程中，PH会发生变化，D正确；

故选C。

7.A

【详解】A.装置甲中二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下发生反

答案第2页，共15页

应：MnO2+4HCl(浓产MnCI2+2H9+C12↑,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：I,故A错误；

B.装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCI溶液作用为除去Cl?中的HCl,故

B正确；

C.Cb与水反应生成HC1、HClO,且HCIo具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色,

故C正确；

D.Cb与NaoH溶液反应生成NaCI和NaCl0,为吸收多余的,丁中可盛放NaoH溶液,

故D正确；

故选A0

8.D

【分析】污染物NO、SO?通到氢氧化钠溶液中，No不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反

应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO和Ce，+在吸收池2中

反应生成NO；、N和Ce?+,氧化池中氧气氧化NO；变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中

和生成硝酸镂。

【详解】A.根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，

其反应的离子方程式：SO2+OH-=HSO;,故A正确；

B.根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce，+反应生成NO；、N0；和Ce3+,则生成等物

质的量NO2和N0；,假设都生成ImO1,则转移4mol电子，说明有4molCe，+参与反应，再

根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式：

4++

2N0+4Ce+3H2O=NO；+NO；+4Ce"+6H,故B正确；

C.“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：

i

2HSO；+4e-+4H=S2Of+3H2O,故C正确；

D.“氧化池”中反应的离子方程式：O2+2NO[=2NO;,故D错误；

综上所述，答案为D。

9.C

【分析】根据流程图分析,利用Fe2(SO4)3的氧化性氧化吸收S02气体,反应为2H2O+SO2+Fe2

答案第3页，共15页

(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4,得至IJFeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2(Seu)3溶液，

反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,Fe2(SO4)3溶液循环到“吸收”步骤使用，

根据氧化还原反应原理分析解答。

【详解】A.“吸收”过程中S0?的化合价升高，被氧化，A错误；

B.“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4,酸性增强，B错误；

C.用空气中的氧气氧化得到Fe?(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3溶液循环到“吸收”步骤循环使

用，C正确；

D.“氧化”中，02化合价由0价降低为-2价，每Imolo2参加反应转移4mol电子，D错误;

故选C。

10.C

【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSo4,含少量的Fe?+、Mt?+)中加入Na2S2θ8溶液，生成

MnO2沉淀且将Fe?+氧化为Fe?+,过滤后向滤液中加入试剂X调节PH使Fe?+转化为Fe(OH)3

沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCo3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入

NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3-2Zn(OH)2o

OO

【详解】A.SQj-中含有1个过氧键(-0-0-),结构式为∙o-S-O-O-C-Oi单键均为σ键,

IlIl

OO

双键中有1条σ键，1条π键，因此Imol过二硫酸钠(NazSzOs)中含有σ键数9M,A正

确；

B.根据分析，氧化除镒后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+.SO：,B正确；

C.溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe?+和ZM+,所以调节溶液PH时试剂X不能选用Zn,C错

误；

D.根据分析，“氧化除镒”工序用Na2S2θ8把Fe2+、Mi?+氧化为Fe3+、Mno2,根据电子转移

守恒和质量守恒可知，除镒发生反应的离子反应方程式是

2++

Mn+S20s^+2H2O=MnO2；+2SO：+4H,D正确；

故选C。

H.B

【详解】A.H2C2O4ʌMnO4在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；在离子方

程式中，草酸是弱酸，不能拆开，故A错误；

答案第4页，共15页

B.酸性条件下，Cr可与c¾o手发生氧化还原反应，二者不能大量共存，故B正确；

C.因为HFiO3酸性太弱，因此NH；和SiO；水解相互促进，发生彻底反应，最终可生成氨

水和硅酸，因此不能大量共存，故C错误；

D.向Fe(No-%溶液中加入一定量Fe(NO3%，可得到Fe(No和Fe(NO3)2的混合溶液，

Fe3+sFe:+、N0；、K，四种离子可以大量共存，故D错误；

故选Bo

12.D

【分析】A、CKr和CN-的电子式未标出多带的电荷，故错误；

B、配平方程：5C10-+2CN^+20H^→5CΓ+2C0；'+N2+H2O,C由+2价变成+4价，N

由-3价变成0价，或从Cl的角度来分析；

C、反应2OCN-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6C「+2H2O中，CO2中碳元素的化合价不变；

D、根据得失电子守恒CN-与CL按物质的量的比为1:1.

【详解】A、CIcr和CN-的电子式应该为：［:0:0:］、［：CN:］',故A错误：

B、配平后：5C1O+2CN+2OH→5CΓ+2CO≡-+N2+H2O,氯从+1价变成-1价，因此

每生成岫力？2,转移IONA个电子，故B错误；

C、反应20CN+4OH+3C12=2CO2+N2+6C1+21^0中，碳的化合价没有发生变化，因

此，二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；

D、CbT+20H+Cb-OCN-+2C「+HzO中碳由+2价变成+4价，氯气中的氯元素由0价变成

-1价，根据得失电子守恒CN与Cb按物质的量为1：1,故D正确。

故选D。

【点睛】易错点B和C,考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，CN一中碳是+2价,

OCN中碳是+4价，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键。

13.C

【分析】n(Fe)=J，/',=0.3mol,n(Bn)=0.3mol,由反应2Fe+3Bn=2FeBr3可知，反应后

Fe过量,在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,则反应后溶液中存在OJmolFe?+和0.6molBr0

【详解】A.当a=0.1时，氯气不足,因Fe?+的还原性大于Br,只发生2Fe2++CL=2Fe3++2Ch

答案第5页，共15页

反应后Fe?+还有剩余，故A正确；

B.当a=0.45时，首先发生2Fe2++C∣2=2Fe3++2Cl-,此时Fe?+完全反应，消耗0.15molC12,

乘I］余S3molC12,进一步发生2Br-+Ch=Br2+2Cl-,又知Br为0.6mol,则二者恰好反应，所以

总方程式为2Fe2++4Br+3CL=2Fe3++2Br2+6Ch故B正确；

C.若溶液中Br一有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,此时Fe?+完全反应，消

耗0.15molC12,又知Br-为0.6mol,Br-有一半被氧化,则反应0.3mol,由方程式

2Br+C∣2=Br2+2CΓ,可知消耗0.15molCL,则共消耗0.3mol氯气，则C(Fe3+)：c(Br)：

c(CΓ)=0.3mol:0.3mol:0.6mol=l：1：2,故C错误；

D.当0<a<0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe?+和Fe3+,由电荷守恒可知

2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl)+c(Br)+c(OH),故D正确；

答案选C。

【点睛】解答本题时要注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的

量，为解答本题的关键，也是易错点。根据题目信息2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe?+的还原性大于

Br,同时题中铁和澳反应生成的产物为澳化亚铁，在其中通入氯气，先氧化亚铁离子再氧

化溟离子。

14.⑴IoomL容量瓶、胶头滴管

(2)UUN1H4+2PdClr+4OH=2Pd+N,↑+8CΓ+4H,OAD

H:•N•:•N•:H

(3)取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净

(4)水浴加热

(5)为限制金属颗粒增长，防止金属颗粒过大

【详解】(1)配制IOOmL5x10'mol∙LIKzPdJ溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃

棒、IOOmL容量瓶、胶头滴管；

(2)N2H4中氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，电子

式为：..：•Γ；反应中N元素由-2价变为°价，Pd由+2价变为°价，结合得失电

HS8NSN・•JH

子守恒，配平为N2H4+2PCICI：+4OH=2Pd+N2f+8Cr+4Hq,其中NJl,化合价升高为

还原剂，则可用亚硫酸钾、维生素C代替；

答案第6页，共15页

(3)Pd纳米颗粒制备过程生成氯离子，检验其洗净的方法是取适量洗涤液，加入硝酸酸化

的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；

(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是水浴加热；

(5)在整个过程中，十六烷基三甲基澳化镀(GeTAB)的作用是为限制金属颗粒增长，防止

金属颗粒过大。

Δ

15.(1)甲或丙Mno2+2Cr+4H+=Mn2++2H2θ+C12f或2MnO4+IOCl+

+2+

16H=2Mn+8H2O+5Cl2↑

(2)3：5

Δ

(3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4-H2O+NaCRNa2CO3

(4)恒压滴液漏斗便于冷凝管中充满冷却液，增大冷却效果

(S)(N2H6)SO4

【分析】实验室制取氯气可以使用二氧化镭和浓盐酸加热反应，或高镭酸钾和浓盐酸常温反

应；生成氯气与氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和尿素生成水合肿；

【详解】(1)二氧化锌和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锦、水：

+2t

MnO2+4H+2C1=Mn+2H2O+C12↑,反应为固液加热反应，发生装置选择A；或使用高

2

锯酸钾和浓盐酸常温下生成氯气、氯化镭、水：2MnO；+IOCI+l6H^=5CI2T+2Mn÷+8H2O,反

应为固液不加热反应，发生装置选择丙；

(2)氯气通入过量的烧碱溶液中生成NaClO,也常常会有NaClo3生成，氯气中部分铝由0

变为+1、+5发生氧化反应，部分氯元素化合价由0变为-1发生还原反应，若n(NaClO)：

n(NaC103)=5:1,则根据电子守恒可知,n(NaC10):n(NaC!O3)：n(Cl>5:1：10,则氧化

产物与还原产物的物质的量之比为6:10=3:5；

(3)步骤ii中NaClO碱性溶液与过量Co(NH2)2(尿素)水溶液在加热条件下生成水合胧

(N2H4H2O),氮原子化合价由-3变为-2,氯元素化合价由+1变为-1,根据电子守恒、质量守

Δ

'恒可知，反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3;

(4)仪器a的名称是恒压滴液漏斗，冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是便于冷凝

管中充满冷却液，增大冷却效果；

(5)水合肺化学性质类似氨气，与硫酸反应生成的正盐的化学式(N2H6)SO4.

答案第7页，共15页

Δʌ

16.(1)2V2O5+N2H4∙2HC1+6HC1=4VOC12+N2↑+6H2O

(2)abfgc(或abfgcd)B中溶液(澄清石灰水)变浑

浊

6VOC12+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO,)4(OH)9]-10H2θ4∙+13CO2T+12NH4C1

(3)水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加

快(或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少)

(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNo3溶液，若不产生白色沉淀,

则证明沉淀洗涤干净

(5)当加入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且30秒(或半分钟)内沉淀不溶

解0.255或25.5%

【分析】实验室以V^Os制备氧机(IV)碱式碳酸镂晶体，步骤i反应制备VOCl2,同时有无

色无污染的氮气生成，步骤ii将净化的Ve)Cl2溶液缓慢加入到足量NH4HCOs溶液，析出紫

红色晶体，步骤ii根据实验装置C为制备CO2气体的发生装置，A为除杂装置，D为制备

氧机(IV)碱式碳酸锈晶体反应装置，发生反应

6VOC12+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]-1OH2OΦ+13CO2↑+12NH4Cl

，B为检验CO2的装置,检验晶体中是否有氯离子的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，

加入适量硝酸酸化的AgNo3溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，据此解答。

【详解】(1)KO,中加入足量盐酸酸化的N2%∙2HCI溶液，反应生成VOCL同时生成一种

无色无污染的气体，根据质量守恒定律，该气体为氮气，则该化学反应方程式为：

Δ,

2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1=4VOCI2+N2↑+6H,O；

(2)①根据分析，C为制备CCh气体的发生装置，A为除杂装置，D为制备氧帆(IV)碱式

碳酸核晶体反应装置，B为检验C02的装置，则依次连接的合理顺序为eabfgc或eabfged；

②为防止反应生成的氧钿(IV)碱式碳酸镀晶体中的VO?+被空气中的氧气氧化，因此实验开

始时，先关闭K,打开K,C装置中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具有挥发