2023届高三化学二轮复习 04 考向4 表格逻辑型实验方案的设计与评价

表格逻辑型实验方案的设计与评价【知识网络•悉考点】【研析真题•明方向】1．(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)＜Kh(HCOeq\o\al(－,3))B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水2．(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()选项实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应3．(2022·海南卷)依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去4．(2022·浙江6月)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠5．(2022·辽宁卷)下列实验能达到目的的是()选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水6．(2022·浙江1月)下列方案设计、现象和结论有不正确的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐7．(2021·山东卷)(多选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()选项实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液【重温知识•固基础】1．有机物部分(1)卤代烃中卤素原子的检验实验步骤取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子实验流程相关方程式R—X＋NaOHROH＋NaXHNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OAgNO3＋NaX=AgX↓＋NaNO3微点拨①条件：NaOH水溶液，加热②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验(2)蔗糖水解及水解产物的检验实验内容在洁净的试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象实验装置实验现象加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀实验结论蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性反应方程式微点拨检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败(3)淀粉的水解及水解进程判断实验原理判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全实验步骤实验现象及结论现象A现象B结论未产生银镜溶液呈蓝色未水解出现银镜溶液呈蓝色部分水解出现银镜溶液不呈蓝色完全水解微点拨①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应(4)蛋白质的盐析与变性的比较盐析变性概念蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来特征可逆不可逆实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化条件钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等用途分离提纯蛋白质杀菌、消毒实例硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例反应原料苯、纯溴、铁实验原理实验装置实验方案设计检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应微点拨AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰(若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)2．溶度积常数(1)AgCl、AgI、Ag2S的转化实验步骤向盛有2mL0.1mol·L－1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1mol·L－1Na2S溶液，观察并记录现象实验示意图实验现象先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀化学方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI实验结论AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl微点拨注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量(2)常见的题干类型=1\*GB3①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀=2\*GB3②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀【微点拨】=1\*GB3①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质=2\*GB3②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3=3\*GB3③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S3．比较物质的酸性(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较=1\*GB3①利用较强酸制较弱酸来比较如：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－特例：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑=2\*GB3②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较如：用pH计测量0.1mol·L－1NaA和0.1mol·L－1NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB【微点拨】a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱=3\*GB3③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较如：0.1mol·L－1HA溶液的导电性比0.1mol·L－1HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度4．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性(1)金属性强弱比较①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y=x＋ym＋，则y比x金属性强如：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强=7\*GB3⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱(2)非金属性强弱比较①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4(强酸)＞H3PO4(中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B=Bm－＋A，则B比A非金属性强如：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I=6\*GB3⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强如：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S=7\*GB3⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂微点拨SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C5．常见气体的检验气体化学检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉－KI试纸变蓝Cl2使湿润的淀粉－KI试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟CH2CH2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊6．重要离子的检验与推断依据(1)NH4+①试剂：浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸②实验现象(证据)：加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体③离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O(2)Fe3+①观察法：溶液呈棕黄色②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色离子方程式：Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色溶液)③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀离子方程式：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)(3)Fe2+①观察法：溶液呈浅绿色②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成离子方程式：3Fe2+＋2FeCN)63－=Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀)③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色离子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)④KSCN溶液、氯水：加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl−＋2Fe3+Fe3+＋3SCN−=Fe(SCN)3(红色)=5\*GB3⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅离子方程式：5Fe2+＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O(4)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应②实验现象(证据)：火焰呈黄色(5)K+①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色(K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光)(6)Cl－①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成③离子方程式：Ag+＋Cl−=AgCl↓(白色)(7)Br－①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成离子方程式：Ag+＋Br−=AgBr↓(淡黄色)②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色离子方程式：Cl2＋2Br−=Cl−＋Br2(8)I－①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成离子方程式：Ag+＋I−=AgI↓(黄色)②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色离子方程式：Cl2＋2I−=Cl−＋I2③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝离子方程式：Cl2＋2I−=Cl−＋I2H2O2＋2I－＋2H+=I2＋2H2O(9)SO42－①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液[必须先用稀盐酸酸化]②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生(10)COeq\o\al(2－,3)①试剂：CaCl2溶液和盐酸②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，生成白色沉淀，再加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体③离子方程式：Ca2+＋CO32－=CaCO3↓CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑+H2O(11)HCOeq\o\al(－,3)①试剂：CaCl2溶液和盐酸②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加盐酸后，产生无色无味气体③离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H+=CO2↑＋H2O(12)SOeq\o\al(2－,3)①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色③离子方程式：Ba2+＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓BaSO3＋2H+=Ba2+＋SO2↑＋H2O(13)HSOeq\o\al(－,3)①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色③离子方程式：HSOeq\o\al(－,3)＋H+=SO2↑＋H2O7．常见的操作所用仪器(1)过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗(滤纸)(2)蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒(3)灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳(4)蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶)(5)萃取(分液)：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗(6)溶液配制a．固体配制溶液——配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶(不需要量筒)b．浓溶液配制稀溶液——18.4mol·L－1的浓H2SO4配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶【题型突破•查漏缺】1．下列实验结论错误的是()选项实验操作实验现象实验结论A将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生发生反应2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋CB酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体溶液紫色快速褪去加入的MnSO4起催化作用C将包裹Na2O2固体的棉花放入盛有CO2的集气瓶中棉花燃烧起来Na2O2与CO2的反应为放热反应D向Na2O2与水反应后所得的溶液中加入少量MnO2有气泡产生Na2O2与水反应所得的溶液中有少量H2O2生成2．由下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是()选项实验操作现象结论A将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中产生黑色沉淀H2S酸性比CH3COOH强B将(NH4)2SO4受热分解产生的气体通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀分解产物中含SO3(g)C向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D向2支均盛有2mL1mol·L－1NaOH溶液的试管中，分别加入1滴同浓度的AlCl3、FeCl3溶液并振荡前者无沉淀生成，后者有红褐色沉淀生成Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向1mL2mol·L－1NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已部分或全部变质D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯4．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的操作A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]6．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去H2O2具有还原性B铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝色，有气泡产生Cu与稀HNO3发生置换反应C向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性D向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现AgCl比AgI更难溶7．下列实验操作过程可以达到实验目的的是()选项目的操作A配制0.1mol/L的碳酸钠溶液称取5.3g碳酸钠晶体，溶解冷却后转移至500mL容量瓶中定容B证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸将硫酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中C制备纯净的氯气将浓盐酸与MnO2加热反应，产生的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水D探究浓度对反应速率的影响向2支分别盛有5mL0.1mol/L和0.5mol/L高锰酸钾溶液中的试管中同时滴加5滴0.1mol/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色的快慢8．下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏9．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是()选项实验目的仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸10．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中11．下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液B制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸氢钠溶液中C配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入浓盐酸中加水稀释D说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂13．下列操作不能达到实验目的的是()选项目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡【题型特训•练高分】1．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是()选项实验操作实验现象结论A氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液产生沉淀证明氯乙烷已经水解B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射出现一条光亮的通路形成的分散系是胶体D向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能是SO22．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质非金属性：C＞SiD用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液3．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是()选项实验操作现象结论A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了Fe(OH)3胶体B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3＋>I2C向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液无白色沉淀生成氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液D向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状生成硅酸凝胶4．仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是()选项实验用品(省略夹持装置)相应实验A蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中获得NaCl晶体B烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去氢氧化铝胶体中的泥沙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用胆矾配制100mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液D蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯用四氯化碳萃取溴水中的溴5．以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验火柴头中氯元素的存在将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加AgNO3溶液、稀硝酸B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取6．根据实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液产生气泡的速率先增大后减小该反应一定为放热反应B向0.1mol/LAgNO3溶液中加入足量等浓度NaCl溶液，再加入少量等浓度KI溶液溶液中先出现白色沉淀，之后白色沉淀变为黄色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C将H2S通入CuSO4溶液中有黑色固体生成酸性：H2S＜H2SO4D将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去该反应生成了乙烯7．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是()选项实验目的实验操作原理解释A用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2·6H2O受热分解为MgCl2B验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体激光笔照射硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间C除去氯化铵溶液中的氯化铁加NaOH溶液调节pH用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀D比较HSCN与HClO的酸性强弱测pH用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质9．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是()选项实验操作与现象目的或结论A过量NH3与Cl2混合有白烟生成NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClB将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C向体积为100mL、浓度均为0.01mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4相同温度下，Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)【表格逻辑型实验方案的设计与评价】【研析真题•明方向】1．C。解析：A．CH3COONH4中NHeq\o\al(＋,4)水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，会消耗CH3COO－水解生成的OH－，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO－)＜Kh(HCOeq\o\al(－,3))，A错误；B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C．K2CrO4中存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)+2H+Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。2．C。解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。3．D。解析：A．MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。4．C。解析：A．溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。5．C。解析：A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；B．NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；C．将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故答案选C。

6．D。解析：A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；故选：D。7．AB。解析：用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。【题型突破•查漏缺】1．B。解析：Mg可以在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，黑色颗粒为碳，A正确；酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应可生成MnSO4，一会儿后溶液紫色也会快速褪去，体现不出加入的MnSO4是否有催化作用，应该做对比实验加以证明，B错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热且生成助燃物质氧气，故棉花会燃烧，C正确；H2O2在MnO2的催化下会分解生成O2，产生气泡说明有O2生成，也说明Na2O2与水反应所得的溶液中有少量H2O2生成，D正确。2．C。解析：将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铅难溶于水，A错误；若(NH4)2SO4受热分解产生SO2气体，将SO2通入Ba(NO3)2溶液，也可产生白色沉淀，B错误；向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，则碳酸的酸性比苯酚的强，C正确；向2支均盛有2mL1mol·L－1NaOH溶液的试管中，分别加入1滴同浓度的AlCl3、FeCl3溶液并振荡，前者无沉淀生成，是因为氢氧化铝具有两性，与过量的NaOH反应生成可溶的偏铝酸钠，不能由题给现象判断Al(OH)3和Fe(OH)3的溶度积大小关系，D错误。3．C。解析：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2与NaOH溶液反应，溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去，与SO2的漂白性无关，A项错误；向1mL2mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过量的NaOH溶液可与后滴入的FeCl3溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能根据该实验比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，B项错误；FeSO4溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，出现红色，说明溶液中含有Fe3＋，即样品已经部分或全部变质，C项正确；产生的气体Y中可能含有乙醇，而乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。4．A。解析：氯化铁容易水解，所以应该溶解在较浓的盐酸中，抑制水解反应的发生，A正确；除去乙醇中的水，应选用氧化钙而不是氯化钙，B错误；由反应NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，可知不能用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2杂质，C错误；纯净的氯气中不能有水蒸气，所以还应该继续通过浓硫酸来除去水蒸气，D错误。5．C。解析：A.将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B.用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH，根据溶液的pH可知HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)弱，故B错误；C.乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D.过量NaOH与FeCl3反应生成沉淀，不存在Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，且Mg(OH)2和Fe(OH)3的类型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误；答案为C。6．A。解析：H2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，可被高锰酸钾氧化使溶液褪色，过氧化氢体现还原性，A项正确；Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，B项错误；蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误；沉淀转化时由难溶的物质转化为更难溶的物质，根据有黄色沉淀AgI生成，知AgI更难溶，D项错误。7．B。解析：A.配制0.1mol/L的碳酸钠溶液，应称取5.3g碳酸钠固体在烧杯中溶解冷却后，转移到500mL容量瓶中，定容至刻度线，故A错误；B.硫酸与NaHCO3混合产生二氧化碳气体说明硫酸的酸性强于碳酸，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，故B正确；C.浓盐酸与MnO2加热反应，产生的气体先通入饱和食盐水除去HCl，再通入浓硫酸中干燥氯气，才能得到纯净的氯气，故C错误；D.高锰酸钾过量，溶液颜色不能完全褪去，无法判断褪色时间，应将少量的高锰酸钾与不同浓度的草酸混合观察溶液褪色时间，故D错误；故选：B。8．C。解析：向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl、H2O(g)，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。9．B。解析：A.制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，A项不选；B.用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，B项选；C.利用蒸发的方法从食盐水中获得NaCl晶体，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，C项不选；D.用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，D项不选；答案选B。10．D。解析：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；B.将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到目的；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到目的；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到目的。故选D。11．A。解析：A.FeCl3过量，则溶液本身存在铁离子，滴加KSCN溶液，溶液可变红色，不能证明是可逆反应产生的铁离子，故A错误；B.氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸与小苏打反应，促进氯气与水的反应正向移动，可制取较高浓度的次氯酸溶液，故B正确；C.FeCl3固体溶于适量浓盐酸，可抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度可配制，故C正确；D.发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故D正确；故选A。12．B。解析：将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对一般剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。13．B。解析：苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠，经振荡、静置、分液可分离出苯层，达到除去苯中少量苯酚的目的，A项正确；盐酸与NaHCO3反应生成的CO2中混有HCl杂质，HCl的存在干扰CO2与苯酚钠的反应，即无法证明酸性：碳酸>苯酚，B项错误；除去碱式滴定管胶管内的气泡，应将胶管向上弯曲使尖嘴斜向上，挤压玻璃球，便于排出气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，C项正确；配制Cu(OH)2悬浊液时应向过量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，D项正确。【题型特训•练高分】1．A。解析：A.氯乙烷与NaOH溶液反应后的溶液呈碱性，应先加稀硝酸中和过量的碱，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，证明氯乙烷已水解，A项错误；B.将出现刮痕的白铁皮放入食盐水中形成原电池，锌作负极，铁作正极，此为牺牲阳极的阴极保护法，铁未溶解，一段时间后加入铁氰化钾无明显现象，B项正确；C.用光束照射无色透明的氯化钠与酒精形成的液体产生丁达尔效应，说明该分散系为胶体，C项正确；D.钠盐可能为亚硫酸钠，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根离子，与钡离子反应生成白色沉淀为硫酸钡，D项正确；答案选A。2．C。解析：A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮