广东省东莞市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案解析）

2023-2024学年度第一学期期末质量自查九年级化学试题(考试时间：60分钟满分：100分)说明：1.全卷共6页。满分100分，考试时间60分钟。2.可能用到的相对原子质量：O-16C-12Mn-55Na-23H-1一、选择题(每题3分，共45分，每题只有1个正确答案)1.下列属于物理变化的是A.剩饭变馊 B.木柴燃烧C.胆矾研碎 D.葡萄酿酒【答案】C【解析】【详解】A、剩饭变馊过程中有新物质生成，属于化学变化；B、木柴燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、胆矾研碎只是胆矾形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选C。2.下列实验操作正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、检查装置的气密性时，先将导管的一端插入水中，然后用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A操作正确；B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故B操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故C操作错误；D、取用固体粉末状药品时，先将瓶塞取下，倒放在桌面上，然后用药匙取用，图示中瓶塞没有倒放，故D操作错误；故选：A。3.为相对原子质量的测定做出卓越贡献的中国科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.张青莲D.阿伏伽德罗【答案】C【解析】【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；C、张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；D、阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意。故选C。4.丙酸钠（化学式为）是一种常见的防腐剂，可用于食物保鲜。下列有关它的表述正确的是A.由四种元素组成 B.属于氧化物C.含有1个氧分子 D.其中氢元素的质量分数最大【答案】A【解析】【详解】A、丙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，丙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；C、丙酸钠中含有氧元素，属于纯净物，不含有氧分子，故C错误；D、丙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为（12×3）：（1×5）：（16×2）：23=36：5：32：23，其中氢元素的质量分数最小，故D错误；故选A。5.下列说法不正确的是A.SO2会导致酸雨的形成 B.CO2属于空气污染物C.控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、改善空气质量 D.空气中O2的体积分数约为21%【答案】B【解析】【详解】A、二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸液，故选项说法正确；B、二氧化碳是空气的基本成分，不是空气污染物，故选项说法错误；C、控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、改善空气质量，故选项说法正确；D、空气中O2的体积分数约为21%，故选项说法正确；故选：B。6.下列化学用语表示正确的是A.2个氧分子：2O B.2个氢原子：H2C.1个镁离子：Mg+2 D.铜元素化合价显+2价：【答案】D【解析】【详解】A、2个氧分子表示为：2O2，故选项错误；B、2个氢原子表示为：2H，故选项错误；C、1个镁离子表示为：Mg2+，故选项错误；D、铜元素化合价显+2价：，故选项正确；故选：D。7.碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A.碲原子的最外层电子数为52 B.碲为金属元素C.碲的相对原子质量为127.6g D.+6价碲的氧化物化学式为TeO3【答案】D【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=52，不符合题意；B、由“石”字旁可知，碲元素属于非金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，不符合题意；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中，碲元素显+6价，氧元素显-2价，化学式为：TeO3，符合题意。故选D。8.大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇(CH3OH)，其反应微观示意图，如图。下列说法错误的是A.甲醇分子中C、H原子个数比为1：4B.该反应是置换反应C.参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1：1：1：1D.生产一段时间，只需要增加反应物，催化剂不需要更换【答案】B【解析】【详解】A.由微观示意图可知，甲醇分子中C、H原子个数比为1：4，此选项正确；B.该反应的化学方程式为：CH4+H2O2CH3OH+H2O，该反应不是置换反应，此选项错误；C.参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1：1：1：1，此选项正确；D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以生产一段时间，只需要增加反应物，催化剂不需要更换，此选项正确。故选B。9.对下列事实的微观解释错误的是A.新装修的房子有异味—分子在不断地运动B.水变水蒸气—分子间间隔改变C.轮胎曝晒而炸裂—分子体积变大D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—分子在化学变化中可以再分【答案】C【解析】【详解】A.新装修的房子有异味是因为的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到新装修的房子有异味，故选项解释正确；B.水变为水蒸气是因为水分子间隔变大造成的，故选项解释正确；C.轮胎曝晒而炸裂是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误；D.氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，先分成氢原子和氯原子，而后二者又重新结合，生成了氯化氢分子，这一事实说明在化学变化时，分子可以再分，而原子不能再分，故选项解释正确。故选：C。10.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用碳冶炼金属碳能够燃烧B用干冰冷冻食品干冰升华吸热C用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、用碳冶炼金属，是因为碳具有还原性，故A不相符；B、用干冰冷冻食品，是因为干冰升华吸热，可用作制冷剂，故B相符；C、铁部件在潮湿中空气中易生锈，故应该用干布擦干淋湿的自行车，防止生锈，故C相符；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，则利用活性炭自制简易净水器，故D相符；故选：A。11.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量(g)251515反应后质量(g)11x122A.丙不一定是催化剂 B.丁可能是单质C.x=12 D.反应中的甲、丁发生改变的质量比是14：17【答案】B【解析】【分析】根据反应前后各物质质量变化，甲减少25g-11g=14g，为反应物，丙质量不变，可能是催化剂；丁质量增加22g-5g=17g，丁为生成物，根据质量守恒定律，x=25+15+1+5-11-1-22=12，乙反应前后质量变化应为减少=15g-12g=3g，为反应物。【详解】A、丙的质量没有发生变化，在反应中可能为催化剂，或者与反应无关的物质，故说法正确；B、根据分析可知，该反应为甲+乙→丁，该反应是化合反应，所以丁一定是化合物，故说法错误；C、根据分析可知，x=25+15+1+5-11-1-22=12，故说法正确；D、反应中的甲、丁发生改变的质量比是14g：17g=14：17，故说法正确。故选B。12.下列做法正确的是A.电器着火时，用水扑灭 B.燃气泄漏时，打开抽油烟机通风C.油锅起火时，用锅盖盖灭 D.高层住宅发生火灾，乘电梯逃生【答案】C【解析】【详解】A、电器类着火先要关闭电源，不能用水扑灭，否则极易造成电线短路和人体触电，选项说法不正确；B、察觉厨房中燃气泄漏时，不能马上打开抽油烟机通风，以防发生爆炸，要先关闭燃气阀门，开窗通风，选项说法不正确；C、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，选项说法正确；D、发生火灾时，线路容易被烧毁或断电，切不可乘坐电梯逃生，选项说法不正确。故选C。13.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)操作方法ACO2(CO)通入氧气点燃BCuSO4溶液(FeSO4)加入过量铁粉、充分反应后、过滤CCuCl2溶液(HCl)加入过量铜粉、充分反应后、过滤D铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳不助燃，不可燃，一氧化碳少量存在时，不能燃烧，故选项错误；B.过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能除去杂质，故选项错误；C.铜和稀盐酸不反应，不能除去杂质，故选项错误；D.锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确。故选D。14.下列实验不能达到目的的是A.验证反应放热B.比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量C.验证质量守恒定律D.探究铁生锈的条件之一：与氧气接触【答案】C【解析】【详解】A.氧化钙和水反应放出热量，使锥形瓶中气体受热膨胀，压强变大，导管中处有气泡冒出，能达到实验目的，故A不符合题意；B.呼出的气体中含有较多的二氧化碳，能够使石灰水变浑浊，而空气中含有的二氧化碳较少，石灰水不浑浊或浑浊很少，能达到实验目的，故B不符合题意；C.镁与稀盐酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到其对应实验目的，故C符合题意；D.铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果，此实验通过对比能验证出铁生锈与氧气有关，故D不符合题意；故选C。15.下列各组物质间能通过一步化学反应实现如图转化的是选项甲乙丙ACCO2CaCO3BKMnO4K2MnO4O2CFeFeCl3Fe2O3DC2H5OHCO2H2OA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但碳不能一步转化生成碳酸钙，该选项不正确；B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但锰酸钾不能一步转化生成氧气，该选项不正确；C、铁在潮湿的空气中经过复杂的反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），但铁不能一步转化生成氯化铁，该选项不正确；D、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该选项正确。故选D。二、非选择题(本大题包含6小题，共55分)16.回答问题（1）2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行。①为解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于___________材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为___________(用化学方程式表示)。②冬奥会在场馆建设中用到一种表面涂料，该涂料以双环烯酯(C14H20O2)为原料制得，双环烯酯中碳、氢元素质量比为___________。③二氧化氯(C1O2)是冬奥场馆用水的一种消毒剂，C1O2中氯元素的化合价为___________。（2）如图是三种粒子的结构示意图：A、B、C中处于稳定结构的粒子是___________，属于阳离子的是___________。【答案】（1）①.金属②.③.42：5④.+4（2）①.AB##BA②.B【解析】【小问1详解】①镁铝合金，属于金属材料，因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性能，方程式为4Al

+

3O2=2Al2O3，故填：金属、4Al

+

3O2=2Al2O3；②双环烯酯是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，碳、氢元素的质量比为(12×14):(1×20)=42:5，故填：42:5；③ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，故填：+4；【小问2详解】粒子的最外层电子数为8（第一层为最外层时为2个），属于相对稳定结构，AC的最外层为电子数为8，均属于相对稳定结构，当质子数＞核外电子数，为阳离子，B中质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故填：AB或BA、B。17.【科普阅读】氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是_____，若用电解水制氢，化学方程式为_____，氢气在_____(填“正极”或“负极”)产生。（2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母)A.2%Au/ɑ-MoC B.ɑ-MoC C.2%Au/-Mo2C（3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是_________。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是___________(填字母)。A.ɑ-MoC可使CO转化率达到100% B.水电解制氢的不足是造价高昂C.利用太阳能制氢是未来发展方向 D.“东方超环”利用核聚变提供能量【答案】（1）①.化石资源制氢②.③.负极（2）A（3）氘原子和氚原子的质子数相同（4）BCD【解析】【小问1详解】目前氢气的主要来源是“水煤气变换反应”，主要是来源于化石资源制氢；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气；【小问2详解】图2中，催化剂为2%Au/ɑ-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；【小问3详解】元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，和氟的质子数为1，属于同一种元素，且都为氢元素；【小问4详解】A.由图2可知，CO的转化率无法接近100%，错误；B.水电解制氢的过程中需要耗费大量的电能，造价高昂，正确；C.太阳能是一种清洁能源，且可循环利用，因此利用太阳能制氢是未来发展方向，正确；D.由资料可知，“东方超环”是利用核聚变反应提供能量，正确。故选：BCD。18.如图是常见气体的实验室制备及性质探究，回答下列问题。（1）制备气体①图中仪器a的名称：___________。②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，发生和收集装置应选择___________，验满方法是___________，若用相同的发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式是___________。（2）性质探究①将(1)中收集到的氧气用于实验F中，观察到的现象有___________(写一点)，瓶底需铺一层水，目的是___________。②实验H中，证明二氧化碳密度比空气的大的证据是___________。【答案】（1）①.长颈漏斗②.③.BD##DB④.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满⑤.（2）①.有刺激性气味的气体生成，火焰呈蓝紫色②.吸收SO2，防止污染空气③.下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭【解析】【小问1详解】①根据图示，图中仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl

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CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满,该装置适用于过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为，故填：长颈漏斗、CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2O+CO2↑、BD或DB、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满、；【小问2详解】①探究氧气性质时，装置F中是硫在氧气中燃烧，观察到的现象有：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能溶于水，故瓶底需预先放一些水，目的是：吸收有毒气体SO2，防止污染空气，故填：有刺激性气味的气体生成，火焰呈蓝紫色、吸收SO2，防止污染空气；②探究二氧化碳性质时，观察到装置H中的蜡烛熄灭，且下层蜡烛先灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳具有密度比空气大的性质且不支持燃烧也不能燃烧，故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。19.碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。【提出问题】白色固体是什么物质？（1）小组一致认为不是氧化钙，因为氧化钙会与水反应，反应的化学方程式为___________。【查阅资料】①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。【做出猜想】（2）小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：猜想1：只有Ca(OH)2；猜想2：只有___________。猜想3：Ca(OH)2和CaCO3的混合物【实验探究】实验操作实验现象a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2溶液变浑浊b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸无气泡产生（3）操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为___________，由操作b的实验现象分析，白色固体中没有___________。【实验结论】（4）猜想___________成立。【交流反思】（5）碳化钙与水反应的化学方程式为___________。迁移拓展】（6）乙炔在纯氧中燃烧时火焰明亮，但在空气中点燃乙炔，火焰则不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于___________造成的。【答案】19.20.碳酸钙##CaCO321.①.②.碳酸钙##CaCO322.123.24.氧气不足，乙炔燃烧不充分【解析】【小问1详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO

+

H2O=Ca(OH)2；【小问2详解】根据反应前后元素种类不变，反应物元素种类为Ca、C、H和O，生成物乙炔含有C、H元素，猜想1：只有Ca(OH)2；猜想3：Ca(OH)2和CaCO3的混合物，那么猜想2：只有CaCO3，故填：CaCO3或碳酸钙；【小问3详解】检验二氧化碳用澄清石灰水，操作a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2，溶液变浑浊，故反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：反应方程式为：

Ca(OH)2+

CO2=CaCO3↓+

H2O；操作b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸，现象为无气泡产生，说明白色固体中没有碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应会有气泡产生，故填：碳酸钙或CaCO3；【小问4详解】由实验探究得猜想Ⅰ成立，故填：1；【小问5详解】根据题目信息及实验探究，可知碳化钙与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，反应方程式为：CaC2

+

2H2O=C2H2+Ca(OH)2；【小问6详解】乙炔在纯氧中燃烧时火焰明亮，但在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于乙炔不能充分燃烧造成的，不能充分燃烧是因为空气中的氧气不充足，故填：氧气不足，乙炔燃烧不充分。20.某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示（1）操作①②的名称是_______，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。（2）加过量铁粉目的是________。（3）滤液B中的成分除了水，还有________。（4）写出加入过量稀硫酸反应的化学方程式_______，当观察到________时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。（5）黑色固体转化为Cu的化学方程式是______，其中______(填化学式)发生了还原反应。【答案】（1）①.过滤②.漏斗（2）使废液中的Hg(NO3)2、Cu(NO3)2完全转化成Hg、Cu（3）Fe(NO3)2（4）①.②.溶液中没有气泡产生