高中化学高三期中北2020届京市海淀区高三上学期期中练习(化学)高中化学VIP

高中化学高三期中北2020届京市海淀区高三上学期期中练习（化学）高中化学化学试题本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。考试时刻120分钟。答题时请将第一卷每题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，假设仅答在第一卷上那么不给分。请将第二卷各题的答案直截了当答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40第一卷〔选择题共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、社会紧密相关。以下讲法不正确的选项是 〔〕A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少〝白色污染〞B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．电解质溶液导电属于物理变化 B．由一种元素组成的物质一定是纯洁物 C．金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应3．以下实验能达到预期目的的是 〔〕 A．通过电泳实验证明胶体带电 B．通常利用丁达尔效应区不溶液与胶体 C．渗析实验讲明胶体粒子能透过半透膜 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体4．正确把握好化学用语是学好化学的基础，以下有关表述正确的选项是 〔〕A．次氯酸的电子式：B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-－5．以下物质的分类正确的选项是 〔〕混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO46．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：关于茉莉醛的以下表述不正确的选项是 〔〕A．难溶于水 B．属于芳香烃C．在一定条件下能发生氧化反应 D．在一定条件下能生成高分子化合物7．以下排列顺序正确的选项是 〔〕 ①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ②热稳固性：H2O>HF>H2S ③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F－>Cl－>S2－ =5\*GB3⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③=5\*GB3⑤ B．②③ C．①③④ D．②④=5\*GB3⑤8．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，以下表述正确的选项是 〔〕 A．将坩埚直截了当放在三角架上进行加热 B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低 C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高 D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下表述正确的选项是 〔〕 A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等 B．11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol C．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5NA D．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA10．关于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平稳后，改变条件，以下表述不正确的选项是 〔〕A．增大压强，化学平稳不一定发生移动B．通入氦气，化学平稳不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平稳一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平稳一定发生移动11．有关以下表述 〔〕①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化=5\*GB3⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似=6\*GB3⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳固结构A．都不正确 B．只有①③=5\*GB3⑤正确 C．只有②④=5\*GB3⑤正确 D．只有①②=6\*GB3⑥正确12．以下离子方程式书写正确的选项是 〔〕A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．13．以下表述正确的选项是 〔〕 A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－) B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存14．以下讲法正确的选项是 〔〕A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐步降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的要紧缘故是醋酸钠水解呈碱性15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平稳后，X的转化率不可能为 〔〕 A．25% B．20% C．15% D．10%第二卷〔非选择题共55分〕16．〔共4分〕某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液赶忙变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 〔1〕写出实验①中发生反应的离子方程式。〔2〕实验②中化学反应转移电子的物质的量是。〔3〕以上实验讲明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。17．〔共10分〕元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分不代表某一化学元素。请用所给元素回答以下咨询题。ADEGQMRT〔1〕某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。〔2〕某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是〔填离子符号〕。〔3〕M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是，其分子是〔填〝极性〞或〝非极性〞〕分子；A分不与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是〔填分子式〕。A与D形成分子的空间结构可能是〔填序号〕。单质熔点abcd单质熔点图1〔4〕从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式讲明元素M、R的非金属性强弱：。〔5〕第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，〝1〞所代表物质的化学式是，〝7〞所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。图218．(共6分)现有浓度均为0.1mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答以下咨询题：〔1〕①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是〔填序号〕。〔2〕④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是〔填序号〕。〔3〕将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。〔4〕t℃，KW＝1×10－13，那么t℃〔填〝>〞或〝<〞或〝＝〞〕25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，假设所得混合溶液的pH＝2，那么a∶b＝。19．〔共5分〕在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)eq\o(\s\up12(),\s\do0(),\s\do7())pC(g)+qD(g)。〔1〕假设开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，那么加入B物质_______mol。〔2〕相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时刻的关系如图3所示。那么T1(填〝>〞、〝<〞或〝=〞)________T2，该反应的正反应的△H(填〝>〞、〝<〞或〝=〞)_________0。〔3〕一定条件下，从正反应开始达到化学平稳过程中，混合气体的平均相对分子质量随时刻的变化如图4所示，测得达到平稳时A、B、C、D的物质的量均为1mol。①假设在恒温恒容的条件下，向该平稳体系中再通入A、B、C、D1mol，那么体系中气体的平均相对分子质量〔填〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞或〝无法确定〞〕。②假设恒温恒压的条件下，向原平稳体系中再通入A、B、C、D各1mol，那么体系中气体的密度〔填〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞或〝无法确定〞〕。20．〔共8分〕A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，A能够在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L图5〔1〕A中所含官能团的名称为；①的反应类型为。〔2〕②的化学反应方程式为。M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。〔3〕与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：、、__________、。21．〔共6分〕某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液〔1〕假设实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。〔2〕从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是〔填字母〕：。图6Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。〔1〕写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式〔中和热数值为57.3kJ/mol〕：。〔2〕取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：图7温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值〔t2-t1〕/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度差不多上1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。那么中和热△H=〔取小数点后一位〕。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的缘故可能是〔填字母〕。a．实验装置保温、隔热成效差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直截了当测定H2SO4溶液的温度22．〔共9分〕某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答以下咨询题。〔1〕假设开始时开关K与a连接，那么B极的电极反应式为。〔2〕假设开始时开关K与b连接，那么B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，以下讲法正确的选项是〔填序号〕。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使潮湿KI淀粉试纸变蓝③反应一段时刻后加适量盐酸可复原到电解前电解质的浓度④假设标准状况下B极产动气2.24L体，那么溶液中转移0.2mol电子〔3〕该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么能够设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。图8图9①该电解槽的阳极反应式为。现在通过阴离子交换膜的离子数〔填〝大于〞或〝小于〞或〝等于〞〕一通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口〔填写〝A〞、〝B〞、〝C〞、〝D〞〕导出。③通电开始后，阴极邻近溶液pH会增大，请简述缘故。④假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池正极的电极反应式为。23．〔共7分〕铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL〔1〕写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。〔2〕假设将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。〔3〕假设混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。〔4〕假设混合物中Cu的物质的量为nmol，那么n的取值范畴为。参考答案第一卷〔选择题每题3分，共45分〕1—5BCBDD6—10BACDC11—15ADCCA第二卷〔非选择题共55分〕讲明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数 2．假设化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写可逆符号扣1分，不得负分。假设化学方程式1分，不写条件或不配平不得分，3．除标注外，其余每空1分。不显现0.5分。16．〔共4分〕〔1〕ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O〔2分〕〔2〕0.004mol〔没单位不给分〕〔3〕SO42－、I2、ClO－281种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号〝8〞代表281种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号〝8〞代表〔填元素符号〕；其中电负性最大的是〔填右图中的序号〕。+11〔1〕Na〔2〕S2—>Cl—〔3〕极性共价键，非极性分子NH3〔4〕H2S+Cl2==2HCl+S↓〔2分〕〔〝S〞后无〝↓〞给分〕〔2分〕〔5〕Cl2