2019-2020学年度江苏省常州一中高三第一学期第一阶段考试高中化学

2019—2020学年度江苏省常州一中高三第一学期第一阶段考试高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。共120分。考试时刻100分钟。可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(O)=16Ar(C)=12Ar(Mg)=24Ar(Ca)=40Ar(Fe)=56Ar(Cu)=64Ar(Al)=27Ar(N)=14Ar(Cl)=35.5Ar(Na)=23Ar(K)=39Ar(S)=32Ar(Al)=27Ar(Ba)=137第一卷〔选择题共62分〕一、选择题〔每题只有1个正确答案,每题3分,共30分〕1．2004年2月22日是第35个〝世界地球日〞，我国确定的主题是〝善待地球——科学进展〞,以下行为中不符合这一主题的是 〔〕 A．采纳〝绿色化学〞工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率2．张青莲是我国闻名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采纳为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采纳我国测定的相对原子质量值。那么以下关于In的讲法中，错误的选项是 〔〕 A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子 C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．In是In元素的一种核素3．以下物质按不同类不分组，所得组合最不合理的是 〔〕 (1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛 A．(1)(4)(13) B．(2)(5)(11) C．(7)(8)(11)(14) D．(3)(9)(12)4．以下各组微粒中，核外电子总数相等的是 〔〕 A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO5．通过化学反应不能实现的是 〔〕 A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新核素 D．生成一种新单质6．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的要紧成分可能是 〔〕 A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．Cl27．存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是 〔〕 A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中 C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中8．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有 〔〕 A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨9．以下各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是〔〕 A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)210．t℃时，将一定量A〔不含结晶水〕的不饱和溶液均分为三份，分不加热蒸发，然后冷却至t℃，三份溶液分不蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体〔不含结晶水〕2,4,6的质量依次为ag、bg、cg，那么A．B．c三者的关系为 〔〕2,4,6 A．c=a+b B．c=2b－a C．c=a+2b D．c=2a－b二、选择题〔每题有1-2个正确答案,每题4分,共32分〕11．设NA代表阿伏加德罗常数,以下讲法正确的选项是 〔〕 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，假设溶液的pH值变为14时，那么电极上转移的电子数目为NA B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA C．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA D．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA12．以下各组离子在相应的条件下能够大量共存的是 〔〕 A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42— C．在c(H+)／c(OH—)==1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+13．以下各项实验操作中，正确的选项是 〔〕 A．为使制取H2的速率加快，可向H2SO4中加少量CuSO4溶液 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用水洗涤后再用所配溶液洗涤 D．为除去试管内壁上的〝银镜〞，可用氨水洗涤14、质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，复原到原先温度，假设质量分数变为2a%，那么物质的量浓度变为 〔〕 A．等于2cmol/L B．大于2cmol/L C．小于2cmol/L D．在cmol/L∽2cmol/L之间15、以下反应的离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O C．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-16．200C时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L A．250C时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol· B．此溶液中KCl的质量分数为 C．200C时，密度小于1.174g·cm D．将此溶液蒸发部分水，再复原到200C时，溶液密度一定大于1.174g·cm17．以下各组溶液，不用其他试剂就不能鉴不的是 A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 C．AgNO3、KNO3、KCl、NaI D．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO418．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-〔忽略水的电离〕，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，那么通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为〔还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-〕〔〕 A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶42,4,6第二卷〔非选择题共58分〕2,4,6三、填空题19．〔6分〕可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E、升华F、渗析G、电解 H、加热分解I、蒸馏J、灼热氧化。如欲分离或提纯以下各组混合物，请选择上 述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内： 〔1〕从石油中分离出汽油和煤油等成分〔2〕除去淀粉溶液中的少量碘化钠〔3〕从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠〔4〕除去粗铜中锌、银等金属〔5〕除去水中的Na+、SO、Cl－等杂质〔6〕除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 20．〔7分〕位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。依照你的推断回答以下咨询题：〔1〕写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式，，，。〔2〕C与D形成D的最低价化合物的电子式：______〔3〕仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的缘故：______。21．〔8分〕某校化学课外活动小组组装了以下仪器，如下图。欲通过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。请填写以下表格中的空白：序号气体装置的连接顺序(用编号表示)按要求填试剂名称实验室制备该气体的化学反应方程式〔是离子反应的要写出离子反应方程式〕〔1〕CO2制备→收集〔〕→〔〕〔2〕NH3制备→收集→尾气处理〔〕→〔〕→〔〕假设干燥NH3可选用的试剂〔3〕Cl2制备→净化→干燥→收集→尾气处理〔〕→〔〕→〔〕→〔〕→〔〕处理尾气的试剂22．〔12分〕〔1〕以下反应在一定条件下能够发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。〔2〕I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比〔1〕写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。〔3〕在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并能够使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，那个方程式正确吗？。假设正确，理由是〔假设认为不正确，该步不必作答〕。假设不正确，写出正确的化学反应方程式〔假设是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式〕：。23．〔10分〕单质铁溶于—定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。回答以下咨询题：〔1〕依照反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得C．g、h的关系式是(用—个代数式表示。下同)。〔2〕依照反应中离子的电荷守恒，可得B．C．D．f的关系式是。〔3〕依照反应中电子转移的总数相等，可得D．f、g、h的关系式是。〔4〕假设a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，那么b的取值范畴是；c的取值范畴是。四、运算题24．(5分)一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应，试求盐酸中溶质的质量分数。25．〔10分〕向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl