高中化学高三模拟2020届临沂市高三上学期期末考试化学试卷高中化学

高中化学高三模拟2020届临沂市高三上学期期末考试化学试卷高中化学考生注意：l．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，共100分。考试用时100分钟。2．请将第一卷答案涂在答题卡上，第二卷答案填在答题纸上。3．可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27Fe56Cu64第一卷〔选择题共46分〕T天星版权一、选择题〔共18小题，1~8每题2分，9~18每题3分，共46分。每题只有一个T天星版权1．化学与生产、生活、社会紧密相关。以下有关讲法中不正确的选项是〔〕A．2018年北京奥运会开幕式上的〝脚印〞等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这要紧是利用了化学中〝焰色反应〞的有关知识。B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型〝连续纤维增韧〞航空材料做成，其要紧成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种〝伪蛋白〞，幼儿长期摄入会造成尿路结石等。三聚氰胺分子结构如右图所示，其化学式为C3H6N6，是一种氨基酸。D．2018年诺贝尔化学奖被授予研究〝绿色荧光蛋白质〞的美籍华裔科学家钞票永健等人。天然蛋白质差不多上由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。2．物质世界中有专门多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程属于物理变化的是〔〕A．激光法蒸发石墨得B．光束通过胶体产生丁达尔效应C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色3．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有〝生物金属〞之称。以下有关和的讲法中正确的选项是〔〕A．和中子数相同B．和核外均有22个电子C．分不由和组成的钛单质互称为同分异构体D．与为同一核素4．以下关于有机物的讲法正确的选项是〔〕A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反应生成氢气B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒5．以下实验不能达到目的的是〔〕Ａ．用四氯化碳萃取碘水中的碘Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ．向酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性6．以下化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是〔〕A．〔熔融〕B．C． D．7．以下各项中指定的粒子数目约为6.02的是〔〕A．1.2g12B．常温下1.7gNHC．1L0.1mol/LNa2SO3溶液中所含的SO32-个数D．标准状况下2.24LSO2所含的分子数8．能正确表示以下反应的离子方程式是()A．泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO3－AUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-AUTOTEXT==Cu(OH)2↓＋SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-AUTOTEXT==BaSO4↓9．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的成效，以下表达中正确的选项是〔〕A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C．硫元素在化合物中的化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Fe在中燃烧的产物与的关系：RXYZ10．右图为周期表中短周期的一部分，假设X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下讲法正确的选项是A．X的氢化物比R的氢化物稳固B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构11．元素A的单质AABnABn+1置换化合化合化合及AAABnABn+1置换化合化合化合A．A一定是金属元素 B．当n=1时，A可能位于周期表第二周期C．图中物质间的转化差不多上氧化还原反应 D．当n=2时，A可能是Fe12．在25。C时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H＝-820kJ/mol那么以下讲法中正确的选项是〔〕A．该反应发生断裂的化学键只有极性键B．11.2LCH4完全燃烧生成气态水时一定放出410kJ热量C．的燃烧热为820KJ/molD．反应过程中的能量变化关系可用右图表示13．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，溶液中SO42一在阴离子交换膜处从左向右移动。以下分析不正确的选项是〔〕A．ASO4溶液中，c〔A2+〕减小B．B的电极反应：B－2e一==B2+C．x电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，y电极周围显现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解14．工业上以铬铁矿〔要紧成分FeO·Cr2O3〕、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠〔Na2Cr2O7·2H2O〕的要紧反应为：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O以下讲法正确的选项是〔〕A．反应①和②均为氧化还原反应B．内物质是Fe3O4C．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3D．生成lmol的Na2Cr2O7共转移6mol电子15．以下溶液中离子浓度的关系一定正确的选项是〔〕A．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋cD．常温时pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合后一定有：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)16．通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH〔g〕+H2O〔g〕→4H2〔g〕+2CO〔g〕 △H＝+255.6kJ/molb．CH3CH2OH〔g〕+O2〔g〕→3H2〔g〕+2CO〔g〕△H＝+13.8kJ/mol那么以下讲法不正确的选项是〔〕A．升高温度，可提高a路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：H2O〔l〕===H2〔g〕+O2〔g〕△H＝+241.8kJ/mol17．现有常温下的四种溶液〔如下表〕，以下有关表达中正确的选项是〔〕①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在①、②中分不加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B．分不加水稀释10倍后，四种溶液的pH：①>②>④>③C．温度下降10℃D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)n(B2)起始AB3的平稳体积分数abcT1T2n(B2)起始AB3的平稳体积分数abcT1T2化学平稳状态的阻碍，得到如以下图所示的变化规律〔图中T表示温度，n表示物质的量〕，依照右图可得出的判定结论正确的选项是〔〕A．a点时V正>V逆B．达到平稳时A2的转化率大小为：c>b>aC．正反应一定是吸热反应D．其他条件不变，假设从b点平稳起增加B2的量达到新的平稳，AB3的体积分数减小，平稳逆向移动2,4,6第二卷〔共54分〕2,4,6本卷须知：本卷共5题，共54分。二、此题包括1小题，共12分。19．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一样亚铁盐稳固，是分析化学中常见的还原剂，事实上验室制备流程如下：5.0g5.0g铁屑Na2CO3溶液除油污50～80℃20mL3mol/LH2SO4操作Ⅰ残渣溶液洗涤干燥剩余固体2.2g溶解(NH4)2SO4固体操作Ⅱ过滤……产品回答以下咨询题：〔1〕Na2CO3溶液能够除去铁屑表面油污，是因为Na2CO3溶液显碱性，能使油污水解。用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的缘故：______________。〔2〕判定铁屑与硫酸差不多反应完全的现象是____________________________。〔3〕操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃仪器是。〔4〕操作Ⅰ后的溶液有时略显黄色，分析其可能缘故是〔用离子方程式表示〕______________。〔5〕忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。〔6〕假设上述流程用于大量生产，从提高原料利用率角度分析，得到产品后的母液最正确处理方法是_______________。三、此题包括2小题，共14分。20．〔6分〕A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同主族,C与E同主族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2—离子含10个电子。〔1〕D的单质在C的单质中燃烧，生成化合物甲。写出化合物甲的电子式。〔2〕由A、B两种元素组成最简式为BA3的化合物乙与C的单质在足量KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为。〔3〕由A、C、D、E四种元素按原子个数比1：3：1：1组成物质丙溶于水后溶液显酸性，那么溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。21．〔8分〕A、B、C、D、E、F、G、H能够发生如以下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。假设A、G为同一主族元素的非金属单质，化合物B是一种能引起温室效应的气体。那么反应③的化学方程式为，反应④的离子方程式为。〔2〕假设A、G为生活中常见的金属单质，B是红棕色气体，D是一种白色胶状沉淀，那么反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为。四、此题包括1小题，共14分。22．水煤气是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过酷热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1〔1〕该反应的平稳常数K随温度的升高而___________〔增大/减小/不变〕。〔2〕上述反应达到平稳后，将体系中的C(s)移走一部分，平稳_______________〔向左移/向右移/不移动〕。ν正tt1t0〔3〕上述反应在t0时刻达到平稳〔如以下图〕，假设在t1ν正tt1t0①缩小容器体积〔用实线表示〕②降低温度〔用虚线表示〕〔4〕相同温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较I0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆Ⅱ0.120.20________ν正=ν逆Ⅲ0ν正____ν逆〔5〕己知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mo1－1 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ·mo1－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mo1－1假设将24g炭完全转化为水煤气后再充分燃烧，整个过程放出的热量为kJ。五、此题包括1小题，共14分。23.菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸AUTOTEXT苯环－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaOH溶液发生水解反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意1种的结构简式)_____________。(4)：菠萝酯的合成线路如下：①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。a、NaOH溶液b、NaHCO3溶液c、Na②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________。临沂市2018—2018学年高三上学期期末考试化学试卷参考答案及评分标准2018.11．C 2．B 3．B 4．D 5．C6．B 7．D 8．A 9．C 10．C11．A12．D13．C 14．C 15．C 16．D 17．B18．B19．〔12分〕〔1〕CO32－+H2OHCO3－+OH－〔2分〕〔2〕不再有气泡产生〔或只有极少量气泡产生〕〔2分〕〔3〕玻璃棒〔2分〕〔4〕