2019-2020学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试高中化学

2019—2020学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试高中化学化学试卷第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕1．目前车用乙醇汽油正逐步推广使用，它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。以下有关乙醇汽油的讲法正确的选项是A．乙醇汽油是一种纯洁物B．乙醇汽油作燃料可不能产生碳氧化合物等有害气体C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物2．以下表述或讲法正确的选项是A．苯分子球棍模型：B．-OH与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：D．命名为2-甲基-3-戊烯3．用表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．1mol的碳烯〔：CH2〕含电子数为6B．一定温度下，15g甲醛和乙酸韵混合物含O原子数为C．常温常压下，4.6g乙醇中含有C—H键的个数为D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的分子数为4．以下装置错误的选项是A．实验室制备纯洁的氯气B．分离苯与硝基苯C．实验室制备乙酸乙酯D．用与制5．以下离子方程式正确的选项是A．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：B．Na2CO3溶液吸取足量C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba〔OH〕2两溶液混合：6．以下有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只显现一个峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C2H47．核糖和脱氧核糖是人类生命中不可缺少的物质，它们的结构简式为和。在一定条件下，它们都能发生的反应有①氧化反应②还原反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应⑥中和反应A．①②③⑤B．①③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥8．以下有关物质的性质或用途的讲法中，全部正确的选项是①氯气有漂白性，可直截了当使有色布条褪色；②二氧化硫有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④硅酸钠水溶液可作为木材防腐剂。A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。〕9．2018年诺贝尔化学奖颁发给发觉和研究绿色荧光蛋白〔GFP〕的科学家。据报道：GFP〔部分结构如以下图〕在厌氧条件下不能发射荧光，而增加氧分子会慢慢开始发光。以下有关GFP的讲法正确的选项是A．GFP属于高分子化合物B．GFP遇到溶液会发生盐析C．GFP产生荧光不受外界环境阻碍D．GFP在一定条件下可发生水解反应10．实验室中，以下除去括号内杂质的有关操作正确的选项是A．苯〔苯酚〕：加浓溴水振荡、静置、过滤B．乙醇〔水〕：加新制生石灰，蒸馏C．乙醛〔乙酸〕：加适量纯碱后蒸馏D．乙烷〔乙烯〕：催化加氢11．以下实验或操作能达到目的的是A．向液态有机物中加入少量金属钠，依照是否有气体产生来证明该有机物中是否含有羧基B．向淀粉与稀硫酸混合溶液中加入少量新制Cu〔OH〕2并加热，依照是否有红色沉淀生成来证明淀粉是否水解C．用酸性高锰酸钾溶液鉴不苯、CCl4、甲酸苯甲酯三种无色液体D．将无水乙醇与混和共热至170℃制乙烯12．以下图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。以下关于该有机物的讲法正确的选项是A．分子式为B．在一定条件下，能够通过聚合反应，生成高分子化合物C．不能和盐酸反应D．一定条件下能和反应生成酯类化合物13．符合实际并用于工业生产的是A．通入氢氧化钠溶液中制B．H2和Cl2光照制HCIC．C12通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫磺制硫酸14．1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC。B分子中C与B分子中碳原子数相同，且。以下有关表达中，正确的选项是A．C的摩尔质量为136B．B的分子式为C．A分子中一定含有一个酯基D．C的同分异构体中一定有属于醛类和酯类的第II卷〔非选择题，共72分〕三、〔此题包括1小题，共12分〕15．〔12分〕溴乙烷的沸点是，密度是。以下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图〔夹持仪器已略去〕，其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95％乙醇、浓。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：〔浓〕〔1〕为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的____________。〔2〕反应采纳水浴加热的目的是：①反应容器受热平均，②___________。温度计显示的温度最好操纵在_________℃左右。〔3〕装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②_____________。〔4〕采取边反应边蒸馏的操作方法能够提高乙醇的转化率，要紧缘故是___________〔5〕溴乙烷可用水下收集法的依据是_________、__________，接液管口恰好浸入到液面的目的是______________。〔6〕粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的试剂最好为一〔填编号〕A．碘化钾溶液B．亚硫酸氢钠溶液C．氢氧化钠溶液四、〔此题包括2小题，共18分〕16．〔8分〕硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。以下图为利用氨气吸取尾气并获得副产品硫酸铵的工艺流程图。请按要求回答以下咨询题：〔1〕吸取尾气后所得溶液中，除含有外，还有的其它铵盐是________、________。〔2〕氧化时期需加入催化剂，并加入氨水进行中和，调剂溶液的pH在6.5左右，该时期中发生的氧化还原反应方程式为__________〔3〕检验副产品硫酸铵中是否含有亚硫酸盐的一种试剂是_________。〔4〕以下关于硫酸工业所产生的尾气其它处理方案中合理的是_________〔填编号〕。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用石灰石法制石膏d．用浓硫酸吸取17．〔10分〕以下框图为短周期元素组成的物质之间的相互转化关系〔有关反应的条件及生成的H2O已略去〕，反应①②③④均为化工生产中的重要反应。E、G、H为常见的气体单质，A、D、I为常见气体，D是一种要紧温室气体。工业上常用L的热溶液洗去金属表面的油污，M由两种元素组成，是火箭发射中常用的一种液体燃料。J是常见的氮肥，相对分子质量为60。请回答以下咨询题：〔1〕D的结构式为_________，K的化学式为_________。〔2〕反应②的离子方程式_________。〔3〕反应③的化学方程式_________。〔4〕反应⑥的化学方程式_________。五、〔此题包括2小题，共20分〕18．〔10分〕1mol不饱和化合物完全氢化时放出的热量称为氢化热〔〕。下表是部分不饱和烃的氢化热。不饱和烃不饱和烃乙烯-137反—2—丁烯-116丙烯-1252—甲基—1—丙烯-118.81—丁烯-1272—甲基—1—丁烯-119.21—戊烯-1263，3一二甲基—2—丁烯-1111—已稀-125.6-278顺—2—丁烯-120-239试回答以下咨询题：〔1〕氢化热越大讲明不饱和烃的稳固性越_______________〔填〝强〞或〝弱〞〕。〔2〕从表中数据能够发觉，单烯烃的稳固性具有的规律是_______、________。〔3〕属于烯烃类的同分异构体中，最稳固的一种是________〔填结构简式〕。〔4〕与NaOH的醇溶液共热后的要紧产物的结构简式为______。19．〔10分〕苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过以下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答以下咨询题：〔1〕甲苯的一氯代物有__________种。〔2〕甲苯和苯甲醛的沸点分不为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采纳的操作I是_________：分离〔NH4〕2SO4和MnCO3采纳的操作II是〔3〕反应I所发生的要紧化学反应的方程式可表示为__________。〔4〕实验过程中，可循环使用的物质分不为甲苯、________、_______。〔5〕实验中发觉，反应时刻不同苯甲醛的产率也不同〔数据见下表〕。反应时刻/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时刻过长时，苯甲醛产率下降的缘故为_________。六、〔此题包括1小题，共12分〕20．〔12分〕多非利特是一种抗心律失常药，属甲磺酰胺类化合物，其结构简式为：以乙苯为要紧原料，合成该药物的一种流程如下：〔1〕C中含氧官能团的名称为_________，第5步的反应类型为_______。〔2〕D的结构简式为___________。〔3〕第4步反应的化学方程式为_________。〔4〕-氨基苯乙酸为A的一种同分异构体，请写出其发生缩聚反应的化学方程式___。〔5〕试以甲苯为要紧原料及其它必要试剂，合成请用流程图表示〔苯胺易被氧化〕。七、〔此题包括1小题，共10分〕21．〔10分〕有机物A只含C、H、O三种元素。：①3.84gA完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重6.72g，通过滤得到12g沉淀；②0.1molA完全燃烧消耗标准状况下的10.08L：⑨A不能发生银镜反应，一定条件下可与乙酸可发