（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 原子结构（含解析）-人教版高三化学试题

原子结构可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH22.下列有关化学用语表示不正确的是（）A、氧的原子结构示意图：B、Na2O2的电子式：C、HClO的结构式：H—O—ClD、中子数为16的硫离子：eq\o\al(32,16)S2－3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A.HClO的结构式：H－Cl－OB.Na2O2的电子式：C.中子数为20的氯原子：D.铝原子的结构示意图：4.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A．氘()原子核内有1个质子 B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6.（2015•云南模拟）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I叙述正确的是（）A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D．I核内的中子数与核外电子数之差为297.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（）A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞YB．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜XC．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水D．若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子9.下列有关结构和性质的说法正确的是（）A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－O－ClB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期.第ⅥA族13.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N.13C.18O三种原子构成一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同 D.分子数.原子数和中子数均相同14.已知均是由同周期主族元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）(A)原子半径： (B)原子序数：(C)离子半径： (D)单质还原性：15.月球上的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以的形式存在。已知一个12C原子的质量为g，一个原子的质量为，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.比多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3C.的相对原子质量为D.的摩尔质量为NA、填空（本大题共3小题）16.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。17.A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示： （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是____________________________________。 （2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是____________；1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是_________________。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_______________________。18.（2014秋•中原区校级月考）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：…EABC…D（1）A元素在周期表中的位置是．（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）．（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（4）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．（6）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．

0.2016万卷作业卷（原子结构）答案解析、选择题1.【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：287287+17到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。考点：考查化学用语。2.A3.D4.C5.C6.考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：13553I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在周期表中的位置为第五周期第ⅤⅡA族，质子数+中子数=质量数，以此来解答．解答：解：A．13553I是碘的一种核素，为原子，而同素异形体的分析对象为单质，故A错误；B．13553I是碘的一种核素，不是新元素，故B错误；C．13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族，故C错误；D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为（135﹣53）﹣53=29，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是核素及原子的构成，明确原子中不同位置数字的意义及原子中的数量关系即可解答，较简单．7.考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，共价键越短，熔沸点越高；C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为非极性分子，难溶于水；D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应．解答：解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C﹣C键的键长＜晶体Si中Si﹣Si，故C﹣C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确；C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确．故选C．点评：本题考查原子结构与元素性质、分子性质、晶体类型与性质等，难度不大，确定元素在周期表中位置是关键，注意元素的不确定性．8.考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C解答：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．9.考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同位素及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A、137Cs与133Cs质子数相同；B、元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子；D、非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；解答：A、137Cs与133Cs质子数相同，故A错误；B．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故B正确；C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；D．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故D错误；故选：B．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度中等，本题注意把握元素周期律的递变规律．10.【答案】D解析：A、16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；B、16O与18O的相互转化为物理变化，故B错误；C、因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能出现含一个、两个或者不含18O的氧分子，即相对分子质量为32、33、34，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了同位素的性质，同种元素的不同原子互称同位素，注意同位素间的变化不属于化学变化。11.【答案】A解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学用语的规范使用，需要理解原子结构的知识。12.B13.D14.B 15.AC 、填空16.答案：（1）三ⅣA，（2）1s22s22p3，1（3）>，<，>，<（4）2H++NO3--e-=NO2+H2O，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】（1）硅元素为14号元素，故位于元素周期表第三周期ⅣA族。（2）N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。（3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；N和O同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；CH4和SiH4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。（4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H++NO3--e-=NO2↑+H2O；溶液中的H+向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。17.答案：（1）Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）22C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1Ca（HCO3）218.考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理．.分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，（1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；（3）N和Na组成的