高中化学高三期中0809学年福建省泉州一中高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中0809学年福建省泉州一中高三上学期期中考试（化学）高中化学高三化学命题人:陈婉英审题人:蔡景东相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Mn-55,Fe-56,Cu-64,Br-80,I-127。第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,第1-10题每题2分，第11-20题每题3分，共50分〕1、以下物质与其用途相符合的是：〔〕①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是〔〕A.Mg

B.Fe

C.Cu

D.Ag3、既有氧化性，又有还原性的粒子是〔〕A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+4、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是〔〕A.NaOH

B.H2SO4

C.NH3·H2O

D.KOH5、以下物质中，在加热条件下能反应放出气体，但不属于氧化还原反应的是〔〕A．高锰酸钾B．氯化铵和消石灰C．碳和浓硫酸D．氯酸钾和二氧化锰6、以下实验现象描述正确的选项是〔〕A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．氢气在Cl2中燃烧产生惨白色的烟7、以下物质在常温下不能大量存在的是〔〕A.Cl2、O2B.NO2、O2C.NH3、O2D.NO、O8、以下讲法正确的选项是(NA表示阿佛加德罗常数)〔〕A．1.2g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为B．标准状况下，11.2L氖气含有的原子数为NAC．25℃,101KPa下，11.2L氧气含有的原子数为ND．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA9、以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的讲法正确的选项是〔〕A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒10、新制氯水与久置的氯水相比较，以下结论不正确的选项是〔〕A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、能储存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶的试剂是〔〕A.烧碱溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃12、某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、Fe2+、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Na+、Cl—、CO32— D．Na+、K+、Cl—13、过量的铁粉与硝酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是〔〕A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+14、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，以下对该溶液的讲法中，不正确的选项是〔〕A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol15、Cl2和SO2都具有漂白作用，假设将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液，能观看到的现象是〔〕 ①溶液专门快褪色 ②溶液不褪色 ③显现沉淀 ④不显现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④16、在NO2被水吸取的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为〔〕

A、3:1B、1:3C、1:2D、2:117、以下两种气体的分子数一定相等的是〔〕A．质量相等的N2和C2H4B．等体积的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO218、等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和〔设体积为二溶液之和〕，以下表达错误的选项是〔)A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．显现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)>c(Na＋)D．混和液中c(Cl－)=0.1mol/L19、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(X)=2：3：1：3：1，那么X可能为〔〕A．Fe2＋B.Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋20、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,以下讲法中不正确的选项是〔〕A．假设锌粉有剩余,那么不溶物中一定有铜，可能有铁B．假设锌粉有剩余,那么溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．假设锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,那么一定有Fe2+D．假设锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，那么一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+泉州一中2018～2018学年上学期期中考试卷(A)高三化学选择题〔共50分〕题序12345678910答案题序11121314151617181920答案二、填空题〔22分〕21、有标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷，②3.011023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。这四种气体的体积最大的是〔用序号回答，下同〕_______，质量最大的是_______，密度最大的是_____，所含氢原子最多的是_______。22、配平以下氧化还原反应方程式并回答：①____(NH4)2SO4==_____NH3↑＋_______N2↑＋________SO2↑＋________H2O氧化剂________________还原剂____________________②____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4==____Fe2(SO4)3+___MnSO4+___K2SO4+__H2O并标注出电子转移情形。③____MnO2＋_____KOH＋____KClO3AUTOTEXT=高温=_____KCl＋_____K2MnO4＋______H2O,生成0.5molK2MnO4时，电子转移_____________________mol.23、向NaBr溶液中通入过量的氯气，反应后，将溶液蒸干，最后得到的固体物质是__________，NaBr跟氯气起反应的离子方程式是_________________________。24、完成以下反应的离子方程式：〔1〕在NaOH溶液中加入NH4Cl并加热:__________________________________________________〔2〕铜与浓硝酸的反应:_____________________________________________〔3〕氢氧化铁溶于盐酸：〔4〕铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：三、推断题〔8分〕25、依据以下物质的转化关系图，填写以下空格。〔1〕A的化学式为；C的化学名称为。〔2〕溶液B中要紧含有的阴离子是______________；〔3〕产动气体A的化学方程式为：四、〔14分〕实验题26、下面是某同学在学习硫元素的学习方案.〔1〕硫元素的原子结构示意图是_____________,从结构能够明白硫元素是一种典型的非金属元素.(2)硫单质的物理性质,硫是一种淡黄色的体(气、液、固)，要紧存在于火山喷发口邻近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________________________〔填化学式〕。〔3〕设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：〔Ⅰ〕完成以下各个反应的化学方程式①A中在加热时发生的反应②C中的反应〔Ⅱ〕记录观看到的实验现象①B中品红试液由红色变为，加热后又，〔结论：能够依照该现象用品红试液来证明SO2的存在与否〕。②D中没有观看到什么现象，在实验终止后往D中滴加H2O2后那么能够看到。③E中溶液现象是：___________________________而在该反应中SO2是剂〔氧化、还原〕。〔Ⅲ〕G的作用是吸取尾气，写出反应的离子方程式〔Ⅳ〕F溶液在放置一段时刻后，其pH变小的理由，是因为：五、运算题〔6分〕27、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.855g·cm⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，求生成的沉淀质量。28、将25.6gCu投入150mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L〔标准状态〕NO和NO高三化学上学期期中考试卷(A)答案选择题〔共50分〕题序12345678910答案DBBCBADACA题序11121314151617181920答案CDBBCCACBA21、⑵；⑵；⑵；⑴22、①3(NH4)2SO4==4NH3↑＋1N2↑＋3SO2↑＋6H2O(NH4)2SO4、(NH4)2SO4②2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O③3MnO2＋6KOH＋1KClO3AUTOTEXT=高温=1KCl＋3K2MnO4＋3H2O,；123、NaCl；2Br-+Cl2==2Cl-+Br224、〔1〕_____OH-__+__NH4+_==NH3↑+H2O_______〔2〕_Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O_______〔3〕Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O〔4〕2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑25、O2；氢氧化铁；Cl-、AlO2-；2Na2O2+