高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）

高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)

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一、单选题

1.己知：φ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Δ11=-566kj/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+l∕2θ2(g)ΔH=-226

kj/nɪol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()

A.CO的燃烧热为283kJ

B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566kj/mol

C.反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)Δ∣l>-452kj/mol

D.C0(g)与NazOKs)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02XlO23

2.已知反应:①IOlkPa时,2C(s)+02(g)=2C0(g)；ΔH=-221kj/mol

②稀溶液中，H+(aq)+0H-(aq)=H20(l)；ΔH=-57.3kj/mol

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P,,已知

P4(s)+502(g)="P4010(s)"ΔH=-3093.2kj/mol

4P(s)+502(g)="P4010(s)"ΔH=-2954.0kj/mol

下列结论正确的是()

A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B.稀硫酸与稀NaOn溶液反应的中和热aH=57.3kj/mol

C.碳的燃烧热大于TlO.5kj/mol

D.稀醋酸与稀NaoH溶液反应生成1mol水，Z∖H大于一57.3kj/mol

3.Imol氨气(化学式为：NHI分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是

()

A.2N⅛=N2+3H2-46.19kJ

B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ

C.NH3(g)=1∕2N2(g)+3∕2H2(g)-46.19kJ

D.2N⅛(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ

4.氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知()

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能量

I1mol比和1molF2

0=270kJ

2molHF气体

A.生成ImolHF气体要吸收的热量为270kJ

B.热化学方程式为：H2+F,=2HF∆∕A-270kJ∕mol

C.该反应是放热反应

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

5.在烧分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ∕mol〜125kJ∕mol的热量，但1,3

一环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，4//=-23.4kJ∕mol,以上事实表明()

A.1,3一环己二烯加氢是吸热反应B.苯加氢生成环己烷是吸热反应

C.1,3一环己二烯比苯稳定D.苯比1,3一环己二烯稳定

6.由氢气和氧气反应生成18g水蒸气放出241.8kJ的热量，则反应：2H2(g)+C)2(g)=2HQ(g)的∆H为()

A.-483.6kJ∙mollB.-241.8kJmoΓl

C.+483.6kJmoɪ1D.+241.8kJmol'

7.一定条件下,废水中的NOZ可被氧化为NO；。已知反应2N0：(aq)+02(g)=2N0j(aq)ΔHl=-146.OkJwol',

NO2(aq)+O2(g)=NO3(aq)+0(g)ΔH2=xkJ∙moΓ',0=0键断裂需要的能量为499.OkJ∙mol'。则X的值为()

A.+176.5B.-176.5C.+322.5D.-322.5

8.一种利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的构想如图所示，下列说法错误的是()

反应

O2SO2+H2OySO2

I解SOl催化豉化热能一•■电能

SSLI\

l

已知:反应I：2H2SO4(l)→气态产物ΔH,=+551kJmoΓ

1

反应HI：S(s)+O2(g)τ气态产物ΔH2=-297kJ∙moΓ

A.该过程中存在太阳能转化为电能、电能转化为化学能等多种能量转化形式

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B.反应I、H、In中的物质全部参与了循环

通电

C.反应I为:2H2S0,I2SO2t+2H20I+02f

D.反应H：3SO2(g)+2H,O(g)=2H2SO4(1)+S(s)ΔH2=-127kJ∙moΓ'

9.反应A(g)+B(g)=C(g)ΔH,分两步进行:φA(g)+B(g)=X(g)ΔH,(慢)②X(g)=C(g)AH?(快)

反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()

A.ΔH1+Δ⅛=ΔH>0B.凡表示反应C(g)=X(g)的活化能

C.El是反应①的反应热D.整个反应的速率快慢由反应②决定

10.已知25℃、IOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为()

φc(石墨)+02(g)=C02(g)释放393.5IkJ能量

②C(金冈U石)+0Kg)=COz(g)释放395.41kJ能量

据此判断，下列说法正确的是()

ʌ.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

D.由石墨制备金刚石是放热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石高

11.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()

八

Δ∕∕5Δ∕∕2

f

EC

A.A-F,△"=一△〃

B.A"+A"+A"+A>%+A"+A"=l

C.CfIA〃|=|△"+△4+△"1

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D.IʌÆ+ʌÆ+Δ∕⅛∣=iʌ½+ʌ7%+ʌ/∕6∖

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)H1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2,则H1>H2

l

B.已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2θ(g)AH=-1478.8kJ∙moΓ,则C2H4(g)的燃烧热

..H=-1478.8kJ-mol'

+,

C.己知：H(aq)+OH-(aq)=H2O(I)AH=-57.3kJ∙moΓ,则稀Ba(OH)?(叫)和稀H2Sθ∕aq)完全反应生

成ImOIHq⑴时，放出57.3kJ热量

D.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)一H<0,则正丁烷比异丁烷稳定

13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

ʌ.已知CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2⅛0(g)ΔH=-890.3kJ∙moΓ',则甲烷的燃烧热为893.OkJ∙moΓ'

B.已知4P(红磷，s)=P"(白磷，s)；AH>O,则白磷比红磷稳定

C.含20.OgNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+；

H2SO1(aq)=Na2SOl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ∙moΓ'

D.已矢口C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH,C(s)+∣O2(g)=CO(g);ΔH2,贝IJAH∣>AHZ

5

14.N2(g)+3H2(g)ɪj2NH3(g)ΔH<0o下列分析不乏卿的是()

A.铁触媒在500℃左右时的活性最大

B.增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致

C.平衡混合物中NH、的沸点最高，液化、分离出N&能提高原料利用率

D.断裂ImOIN2和3molHz的共价键所需能量小于断裂2molNH3的共价键所需能量

二、填空题

15.如表中的数据是破坏ImOl物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质

ChBr2LHClHBrHlH2

能量(kJ)243193151432366298436

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是()

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A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是()

A.HFB.HClC.HBrD.III

(3)X2+H2=2HX(X代表ChBr、I)的反应是吸热反应还是放热反应乙

(4)相同条件下，XKX代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量

最多的是O

16.回答下列问题：

(1)对于下列反应：2S02+O2F-2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol∕L,那么，用SOz

浓度变化来表示的化学反应速率为,用O?浓度变化来表示的反应速率为..如果开

始时SO2浓度为4mol∕L,2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)j⅛0.5mol∕(L∙min),那么2min时SO?的

浓度为»

(2)已知：C2H5OH(g)+30,(g)=2C02(g)+3Ha(g);ΔHl;

H2O(g)=H2O(I);ΔH2;

C2H5OH(g)=C2H5OH(I)sAH3

若使23gCIhOH(I)完全燃烧生成HQ(I),则放出的热量为____

17.以下是一些烷烧的燃烧热(kj∕mol)数据，回答下列问题：

化合物燃烧热化合物燃烧热

甲烷891.0正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3

(1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷—

异丁烷(填”或

(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式：

(3)相同质量的烷烧，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)o

三、实验题

18.50mL0.50mol∙LT盐酸与50mL0.55mol∙LTNaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

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(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

(2)实验中改用60mL0.50mol∙l√∣盐酸与50mL0.55mol∙LTNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出

的热量_____________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热,(填“相等”、“不相等”)，简

述理由

(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是(填

序号)。

a.Ba(OH)2∙8H20与NH1Cl混合搅拌

b.高温燃烧石灰石

c.铝与盐酸反应

(4)BMlN2(g)+202(g)=2N02(g)Δ∕A+67.7kJ∙moΓ',N2H.,(g)+02(g)=N2(g)+2Ha0(g)Δ∕A-534kJ∙moΓ',

根据盖斯定律写出朋与NOz完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式一

参考答案与解析

1.C

【详解】A.CO的燃烧热为283kj∕mol,故A错误；

B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热，为-566kj∕π>ol,故B错误；

C.题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-452kJ∕mol,本题中的CO2(s)

多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452,但是^H>-452kj∕mol,故C正确；

D.题目中TX①+②为：Na2O2(s)+C0(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kj∕mol,此时放热509KJ,因为CO是ImO1,

所以转移电子数是2倍的6.02X10%故D错误；

故选C

2.D

【详解】A.等质量的红磷和白磷燃烧白磷放热多，白磷的能量高，所以由于红磷转化为白磷是吸热反应;

B.稀硫酸与稀NaoH溶液反应的中和热4H=-57.3kj/mol；

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C.碳的燃烧热a∣I=-110.5kj/mol；

点评：考查热化学方程式的相关计算;

3.C

【详解】ImOlN4分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，则热化学方程式为N⅛(g)=l∕2N2(g)+3∕2H2(g)

ΔH=+46.19kJNH3(g)=1∕2N2(g)+3∕2⅛(g)-46.19kJ,故C正确；

故答案选C。

4.C

【详解】A.由图可知，生成2molHF(g)放热为270kJ,由物质的量与热量成正比可知，生成ImolHF气体放

出的热量为135kJ,故A错误；

B.由图可知，ImolMg)、：ImoIF2(g)的总能量大于2molHF(g)的能量，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)Δ^-270kJ∕mol,

故B错误；

C.由图可知，lmolHz(g)、ImolFMg)的总能量大于2molHF(g)的能量,该反应为放热反应，故C正确;

D.该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；

答案选C。

5.D

【分析】旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量；当反应物的总能量高于生成物的能量，则

为放热反应，反之为吸热反应，物质具有的能量越低越稳定，根据题目信息来回答。

【详解】A.根据题意信息：煌分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，所以1,3一环己二烯加上

两个氢原子是吸热反应，故A错误；

B.根据题意信息可知，1,3-环己二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应且放出23.4kJ∙mol则苯与氢

气加成生成1,3-环已二烯需要吸收热量23.4kJ∙mol'；煌分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反

应，所以烧分子中一个双犍加上两个氢原子是吸热反应，1,3-环已二烯与氢气加成生成环己烷需要放出大

约250kJ∙mol',所以苯与氢气加成生成环己烷是放热反应，故B错误；

C.1,3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1,3-环己二烯的能量高于苯的，能量越低越稳

定，所以苯更稳定，故C错误；

D.1,3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1,3-环己二烯的能量高于苯的，能量越低越稳

定，所以苯更稳定，故D正确；

故答案选D。

6.A

【详解】氢气和氧气反应为放热反应，AII为＜0,故排除C、D；由于氢气和氧气反应生成18g水蒸气，即

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Imol水蒸气放出241.8kJ的热量，则反应中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)生成了2mol水,即放出的热量为

483.6kJ,即△H为=-483.6kJ∙moΓ1,故选A。

7.A

【详解】2N0j(aq)+02(g)=2N0;(aq)ΔHl=-146.OkJ∙mol②Noz(aq)+02(g)=N0;(aq)+O(g)Δ

⅛=xkj∙mol',根据盖斯定律分析,②X2-①得热化学方程式为：0z(g)=20(g)ΔH2=2x+146.0=+499.OkJmol

x=+176.5kJ∙mol

故选Ao

8.D

【详解】A.图中有光伏电池，也就有太阳能转化为电能，在电池的作用下硫酸分解，所以电能转化为化学

能，另外还有热能转化为电能，存在多种能量转化，故A正确；

B.从图示可以看出所有物质参与了循环，故B正确；

C.从图中箭头可以看出，硫酸是反应物，二氧化硫，氧气和水是产物，方程式配平正确，故C正确；

通电

l

D.反应I^2H2S04(D=-----2S02(g)t+2H20(g)t+02(g)tΔHl=+551kJmoΓ,反应III：

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH,=-297kJmoΓ',ΔH2=-ΔHl-ΔH,=-254kJ.moɪ'',故D错误；

故答案为：D

9.B

【详解】A选项，根据盖斯定律得到△Hι+Δ∏2=zΔH,根据图象可知A(g)+B(g)=C(g)ΔH<0,故A错误；

B选项，根据图象，&表示C(g)=X(g)的活化能，故B正确；

C选项，根据图象，El是反应A(g)+B(g)=X(g)的活化能，故C错误；

D选项，整个反应的速率快慢由反应慢的决定，故D错误。

综上所述，答案为B。

10.A

【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，

根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定。

【详解】由题干信息，得到石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+0?(g)==C0z(g)△片-393.5lkj∙mol',

②C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△片-395.41kJ∙mol;利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)△

∕Λ+1.9kJ∙moΓ',则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，

A选项正确；

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答案选A。

11.B

【详解】A.F-A,NH=RH6,则AfF,△—A正确；

B.△4+△丛+AM+△〃,+△"+△及应是A-A的过程，在此过程中没有能量变化，Δ∕∕=0,B错误；

C.F-C的=Δ½+△Hl+ʌIk,则C-F的△//=一(△〃+△〃+△4)，C正确；

D.AfD的△〃=△〃,+△4+△",D-A的△〃=Δ⅛+ʌÆ+ʌHβ,二者的绝对值相等，符号相反，I)正

确；

故选Bo

12.A

【分析】本题考查了化学能与物质的稳定性，燃烧热、反应热大小的比较等知识点，掌握概念实质是关键，

试题难度一般。

【详解】A.这两个反应均是放热反应，S(g)完全燃烧时放热更多，AH的比较带符号比较，反应放出的热量

越多AH越小，故AH∣>AH?,故A正确；

B.燃烧热为Imol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为HQ(I),故B错误；

C.反应还生成了BaSo4(s),放热大于57.3kJ,故C错误；

D.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量的异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物质越稳定，

故D错误。

答案选A。

【点睛】物质自身能量越低越稳定。

13.C

【详解】A.燃烧热：在IOlkPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定

状态应为液态，甲烷的燃烧热不为893.OkJ∙mol1则故A错误；

B.4P(红磷，s)=P,(白磷，s)ΔH>O,为吸热反应，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越

稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；

C.含20.OgNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和

热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ɪH2SO1(aq)=∣Na2SO1(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ∕mol,故C正确；

D∙C完全燃烧放出的能量多，不完全燃烧放出的热量少，放出的热量越多，越小，所以a∣LV4Hz,故

D错误；

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故选c。

【点睛】本题的易错点为D,要注意放热反应的^H<0,放出的热量越多，AH越小。

14.B

【详解】A.工业合成氨选择400-5O(TC进行，因铁触媒在500。C左右时活性最大、反应速率快，A正确；

B.升高温度，反应速率加快，但是合成氨正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的含量减少，

B错误；

C.平衡混合物中NL分子间存在氢键，沸点最高，液化、分离出NHs,平衡正向移动，氨气产率提高，能提

高原料利用率，C正确；

D.反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂ImoIN2和3molH2的共价键所需能量

小于断裂2moINHs的共价键所需能量，D正确；

故答案选B。

15.AA放热反应Cl2

【分析】(1)破坏ImOl物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；

(2)破坏Imol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；

(3)根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；

(4)根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反

应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断。

【详解】(1)根据表中数据可知，破坏ImOl氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有

的能量最低

故答案为A；

(2)根据表中数据可知，破坏ImOl氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故答案为A：

(3)反应X2+H2=2HX,若Xz为CL,旧键断裂吸收的热量:243kJ+436kJ=679kJ,新键生成释放的热量:432kJ

×2=864kJ,反应放出的热量为185kJ

反应X2+H2=2HX,若X2为BR,旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ,新键生成释放的热量：366kJX

2=732kJ,反应放出的热量为103kJ

反应X2+H2=2∣IX,若X2为h,旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ,新键生成释放的热量：298kJX2=596kJ,

反应放出的热量为9kJ

因此三个反应都为放热反应

故答案为放热反应；

(4)因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中

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形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开ImoICI-Cl键和IHl键需吸收能量：

243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molHCl放出的能量为2X432kJ=864kJ,所以在Ck+Hz=2HCl反应中放出

864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr,I2+H2=2HI反应中分别放出lθɜkjʌ9kJ的热量。

故答案为CI2。

【点睛】反应热断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量，其中断裂旧化学键吸收的能量为

反应物的键能总和，形成新化学键放出的能量为生成物的键能总和，即AH=E(反应物的键能总和)-E(生成

物的键能总和)，计算结果△*(),反应为放热反应；4H>0,反应为吸热反应。有的学生在计算时，认为△

H=形成新化学键放出的能量-断裂旧化学键吸收的能量，结果正好反了，这是学生们的易错点。

16.(1)2mol∕(L∙min)lmol∕(L∙min)2mol∕L

(2)-^(ΔH,+3Δ⅛-ΔH3)

2

【解析】(1)

2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol∕L,那么，用SO?浓度变化来表示的化学反应速率为

6m*-2mol∕L=2mo[∕(L.min),根据化学方程式体现的关系可知，用0?浓度变化来表示的反应速率为

2mm

2mol∕(L∙min)÷2=lmol/(L∙min)。如果开始时SO2浓度为4mol∕L,2min后反应达平衡，若这段时间内v(02)

为0.5mol∕(L∙min),则V(So2)为lmol∕(L∙min),那么2min时S(⅛的浓度为4mol∕L-2min×lmol∕(L∙min)=

2mol∕L;

(2)

已知：ΦC½OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)；ΔHl;

②H2O(g)=H2O⑴;ΔU2;

③C2H5OH(g)=C2HsOH(I);AH3

则由盖斯定律可知①+3②-③得，C2HsOH(1)+302(g)=2C0,(g)+3H20(1)；ΔH=ΔH,+3ΔH,-ΔH3,23gC2H5OH(I)

的物质的量为0