鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第2章 第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平

第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平

［复习目标J1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方

程式。

考点一氧化还原反应方程式的配平

■归纳整合∙≡⅞w

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

电子氧化剂和还原剂得失电子总数相等.

配守恒化合价升高总数=化合价降低总数

平

三

质量T反应前后原子的种类和个数礴

大守恒

原

则

电荷离子反应前后，阴、阳离子所带电

守恒荷总数相等

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

T标变价H标明反应前后变价元素的化合价）

T列得失H列出化合价的变化国

配

平通过求最小公倍数使化合价升降总

五T求总数卜

步数相等

骤

确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还

T配系数J-原产物的化学计量数.观察法配平

其他物质的化学计量数

H查守恒H检查质量、电荷、电子是否守恒）

■专项突破关键能力

I.正向配平

(1)HCl(浓)+MnOCbt+MnCl2+H2O

(2)Cu+HNCh(稀)=CHNCh),+NOt+H2O

⑶KI+KIO3+H,SOa=b+K2SO4+H2O

+2+

(4)MnO；+H+Cl^^=Mn+Cl2t+H2O

2.逆向配平

⑴S+KOH=K2S+K2SO3+H2O

⑵P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3t

3.含有未知数的配平

⑴FevS+HCl=S+FeCl2+H2S

⑵Na2S,v+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O

4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

(1)KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2t+CO2t+

KHSO4+H2O

⑵C2H6O+KMnO4+H,SOa=K?SOa+MnSO4+

CO,t+H2O

5.缺项配平

_

⑴ClO+Fe(OH)3+=Cl+FeOF+H2O

(2)MnO4+H2O2+=Mn2+Cht+H2O

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AIN)的反应体系中的物质有：A12O3>C、N2、COo

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

+1|+|∣=≡=□AIN+

(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色烟3

无色)。配平该反应的离子方程式:

2++3+

NaBiO3+Mn+Na+Bi++

-归纳总结

“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H*)或碱

(OH),其配平流程为

j荻由一委盔元翥「画面枭布泵房反应3第无闻

t配平方法确定含变价元素物质的化学计量数j

第伊庙忘手⅛⅛篇定⅛⅛⅛⅛⅞H2O,H÷⅛OH-1]

一

一:在酸性条件下缺H或多O补H+,少。补HQ,i

*在碱性条件下缺H或多O补H2O,少O补OHT

第

三

史;化学计量数j

考点二情景方程式的书写

・归纳整合

情景方程式的书写步骤：

根据题干信息或流程图，判断氧化剂、

还原剂、氧化产物、还原产物

0按“氧化剂+还原剂一还原产物+

氧化产物”写出方程式,根据得失电

0子守恒配平上述四种物质

根据甩荷守恒和反应物的酸碱性，在

［第3步］看环境

方程式左边或右边补充H+、OH-或

0电0等

［第4步产将根据质量守恒配平反应方程式

示例

KMno4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mb和C02，该反应的离子方程式

是o

分析第一步：依题意，镒元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳

元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂，Co2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO；+

C2O4--Mn2'+CChfo

由Mno4^fM∏2+,镒元素降了5价；由C2θΓ-CCh,碳元素升了1价，ImOlC2。厂共失去

2mole,故在C2OF前配5,在氧化产物CCh前配10;在MnO4^前配2,在还原产物Mi?'

2+

前配2,即2MnO1+5C2θΓ—►2Mn+IOCO2f»

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H卡,右边补充H2θ,2MnO1+5C2θ∕+□H+

2+

—>2Mn+IOCO2↑+QH2OO

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2Mnθ4+5C2θF+16H.^^=2Mn2++

IOCO2t+8H2OO

■专项突破关键能力

一、依据陈述信息书写方程式

1.［2021∙全国甲卷，26(2)］以NaIO3为原料制备L的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的

NaHSO3,生成碘化物：再向混合溶液中加入Nalo3溶液，反应得到E。上述制备L的总反应

的离子方程式为.

2.工业上可由天然二氧化锦粉和硫化锈矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锦，写出该反应的化学

方程式:___________________________________________________________________________

二、依据流程信息书写方程式

3.NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：

NaClO1食盐水

I'I

硫酸30L反应一CIOL电解一结晶、干燥一NaClO,产品

I19\

回收尾气吸收一成品液

If

NaHSOlNaOH、H2O2

(1)写出“反应”步骤中生成Clo2的化学方程式:

⑵“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2O写出此吸收反应的化学方程式：

4.［2020全国卷I,26(2)］《凡具有广泛用途。黏土钿矿中，钿以+3、+4、+5价的化合物存

在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4o采用以下工艺流程可由黏土供矿制备

NH4VO30

,

3()⅛H,SOlNaOHNaOHHClNH1CI

∣pH=3.()~3.l∣pH>13∣pH=8.5|

：.酸浸滤灌中和滤饼沉淀滤液调沉_

i⅛⅛NH,VO：<

2二氧化丁沉淀而转溶于pwɪ钮—

粉1IIIII

MnO2滤渣①滤液②滤渣③滤渣④滤液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+AP+Mn21

开始沉淀PH1.97.03.08.1

完全沉淀PH3.29.04.710.1

“酸浸氧化”中，vo+和vo2+被氧化成Vo工同时还有离子被氧化。写出vo+转

化为Voq反应的离子方程式：。

三、依据反应机理图书写方程式

5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2,其中S为一1价)催化氧化的反应转化如图所示。

2++

总反应：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SOΓ+4H

(1)分别写出反应I、II的离子方程式：

①反应［:________________________________________________________

②反应∏:________________________________________________________

(2)N0在总反应中的作用是

6.某催化转化过程如图所示：

Clo过程1jCi-

x

Ni2O3XNiO2

过丽Yab

OCI-

过程1:Ni2O3+ClO=2NiO2+CΓ,

过程2的离子方程式:

7.NaClo氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中HzO和NaCl略去)：

NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为.

-归纳总结・

循环转化关系图中物质变化分析思路

(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。

(2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。

(3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。

真题演练明确考向

1.[2020∙全国卷∏,26(3)(4)]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合

物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(3)ChO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Cb反应来制备，该反应为

歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备CI2O的化学方程式为

(4)CIo2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、

NaHSo八NaHCo3的“二氧化氮泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClCh溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molCIO2消耗NaCIO2的量为

mol；产生“气泡”的化学方程式为。

2.[2022∙全国甲卷，26(1)(4)]硫酸锌亿nSOQ是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医

学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCo3,杂质为SiO2以及

Ca、Mg、Fe、CU等的化合物。其制备流程如下：

菱锌矿X

nO

KM

1

—l

,液

滤液囚氧化滤12,

调

pH=5

焙］—•

［烧---"浸取］

一

一过滤

过滤

滤①滤

渣渣②

HZ

Fn粉

O脱

7QoC-液④钙镁

滤液③转化

7

∙-过滤

ZnSO,7HO--------

2

过

一滤

渣③

滤

滤④

渣

回答下列问题

：

)

(1菱锌矿烧生成氧锌的化学方式为____

焙化程___

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