沪科版九年级化学课件第七单元基础实验8酸与碱的化学性质_第1页
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2024/3/25沪科版九年级化学课件第七单元基础实验8酸与碱的化学性质导入新课之前我们学习了酸、碱的各项化学性质，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。推进新课活动1：常见酸碱化学性质1.突破建议：本节酸与碱的性质实验操练主要是训练学生的操作技能。2.突破样例：（1）稀盐酸和稀硫酸与镁、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液的反应某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了“恰好完全中和，所得溶液呈中性”的结论。该同学的结论对吗？盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的，还有可能是酸过量。活动2酸碱中和反应如何证明呢？方案：①锌粒，看是否有气泡②碳酸钙，看是否有气泡③碳酸钠，看是否有气泡④石蕊，看是否变红⑤pH试纸，测定溶液的pH⑥氧化铁，看是否溶解⑦氧化铜，看是否溶解⑧氢氧化铜，看是否反应若一个中和实验中碱加入过量，如何设计实验加以证明呢？【问】影响化学反应速率的因素有很多，实验中你发现了哪些？【答】温度，溶液浓度，固体反应物颗粒大小……【问】你所设计的实验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子体现的？【答】检验酸溶液中的氢离子。【问】若原实验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗？为什么？【答】可以，稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。典例剖析例某化学小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。（1）实验中观察有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______。（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____________。（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_____________________。【答案】（1）BDGH（2）紫色石蕊试液（3）2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【解析】（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。（2）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。（3）实验中无明显现象的是试管F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和

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