2019-2020学年度江苏省南京市三校第一学期联考试卷高中化学

2019—2020学年度江苏省南京市三校第一学期联考试卷高中化学〔江宁、江浦、省句中〕可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5I:127Na:23K:39Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题〔每题有一个选项符合题意，每题4分，共32分〕1、〔〕2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是〝人人参与，创建绿色家园〞。以下措施不符合这一主题的是A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气〔瓦斯气，要紧成分甲烷〕直截了当排入空气的做法，采纳先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C、举荐使用手帕，尽量减少使用面纸D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2、〔〕在以下实验中，不能达到目的的是A、用金属钠分不与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢〔－OH〕的爽朗性强弱B、用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、依照Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱3、〔〕以下讲法正确的选项是A.分子晶体在常温下均为气态或液体B.离子晶体中一定含有金属元素C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体D.氢键是一种专门的化学键4、〔〕专门多物质的名称中含有水，〝水〞通常有三种含义：①表示水这种物质②表示水溶液③表示物质处于液态。以下物质名称中的〝水〞不是以上三种含义的是A、重水B、溴水C、水银 D、水晶5、〔〕将以下物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是A、FeCl2FeCl3B、NaHCO3Na2CO3C、NaAlO2AlCl3D、Mg(HCO3)2MgCl26、〔〕将40oC的饱和CuSO4溶液升温至50oC，或温度仍保持在40oC并加入少量无水CuSO4，在这两种情形下均保持不变的是A、硫酸铜的溶解度B、溶液中溶质的质量分数C、溶液的质量D、溶液中Cu2+的数目7、〔〕同温同压下，等体积的两容器内分不充满由14N、13C、18A、含有相同数目的中子、原子和分子B、含有相同的分子数和电子数C、含有相同的质子数和中子数D、所含分子数和质量均不相同8．〔〕在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平稳：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L－1时，达平稳时HI的浓度为0.16mol·L－1。假设H2和I2的起始浓度均变为0.3mol·L－1，那么平稳时H2的浓度是A、0.16mol·L－1B、0.06mol·L－1C、0.04mol·L－1D、0.08mol·L二、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9、〔〕以下各组离子在水溶液中能够大量共存，不管向溶液中加入哪种物质，只要由水电离产生的c(OH—)=1×10—14mo1·L—1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是A、NH4＋、K＋、Cl—、SO32—B、K＋、Na＋、SiO32—、AlO2—C、Ba2＋、Na＋、HSO3—、NO3—D、Fe2＋、NH4＋、NO3—、C1—10、〔〕设NA表示阿伏加德罗常数。以下表达正确的选项是A．标准状况下，224L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，46g(NO2和N2O4混合)气体中含有原子数为3NC．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA11、〔〕以下离子方程式正确的选项是A、NaOH溶液吸取过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓C、NaClO溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+D、Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+2H2O2OH－+H2CO312、〔〕KO2的晶体结构与NaCl相似，能够看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，以下对KO2晶体结构的描述正确的选项是〔右图是NaCl晶体结构〕A、和K+距离相同且最近的O2－共有8个B、和K+距离相同且最近的K+共有12个C、和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体D、和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体13、〔〕以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分不在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－A.①②⑦ B.①②③⑤ C.②⑤⑥⑦ D.①②⑥⑦14．〔〕在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，△H＞0；平稳移动关系如下图。以下讲法正确的选项是A、P1＜P2，纵坐标指A的质量分数B、P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C、P1＜P2，纵坐标指B的转化率D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量15、〔〕0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是A、c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D、c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)16、〔〕一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分不向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的选项是A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—B.放电一段时刻后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，那么电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变三、〔此题包括2小题，共20分〕17．〔6分〕利用图示装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C，所用试剂和所得结论列于下表中。实验试剂及结论表实验所用试剂实验结论甲乙丙A稀盐酸小苏打①碳酸的酸性比次氯酸强B②KMnO4③氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2C④⑤⑥SO2有漂白性请填完整表格①一⑥空：①__________________②__________________③__________________④__________________⑤__________________⑥__________________18．(14分)我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟〝侯氏制碱法〞制取NaHCO3第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中显现固体。连续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。请回答以下咨询题：⑴装置的连接顺序是：(a)接()()接()；(b)接()⑵A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。⑶第二步骤中必须先让装置先发生反应。⑷C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。⑸产生NaHCO3固体的缘故可能有哪些?。四、〔此题包括3小题，共29分〕abd efcg h19.〔11分〕右表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分不代表一种元素： ⑴其中_________元素〔填字母〕能够形成硬度最大的单质。⑵〝神舟〞五号飞船内需要有一种化合物来吸取宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素〔填字母〕组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。⑶在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_______________；该物质溶于水后的溶液呈________性〔填〝酸〞、〝碱〞或〝中〞〕。⑷现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，那么X是__________元素〔填名称〕，其在周期表中位于_____族。〔5〕含f元素且f质量分数最高的化合物的电子式是.20．〔10分〕称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按以下要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中加入pH=2的盐酸10mL，乙中加入pH=2的醋酸10mL，丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。假设反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：⑴开始时反应速率υ的大小关系为。⑵三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为。⑶在反应停止后,甲、乙溶液中c(Cl－)c(CH3COO－)、c(OH－)甲c(OH－)乙⑷简要讲明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是。⑸假设开始时，在甲乙锥形瓶中分不加水稀释至100mL，现在乙锥形瓶中溶液的pH范畴是。21、(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情形不同，反应热能够分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热能够直截了当测量,其测量的仪器叫做__________〔2〕以下△H表示物质燃烧热的是___________(4、5)表示物质中和热的是________(用△H1、△H2、△H3等回答)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3D．C(s)+O2(g)=CO2〔g〕；△H4E．C6H12O6(s)+12O2〔g〕=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H6G.NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H7H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H8〔3〕2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____________．〔4〕充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5mol·100mLKOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量〔设其数值为X〕____．五、〔此题包括2小题，共18分〕22、〔8分〕在含有nmolFeI2的溶液中通人Cl2，有xmolCl2发生反应。(1)当x≤时，反应的离子方程式为。(2)当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，x与n的关系为。(3)当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为。(4)当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为mol。23、〔10分〕甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如以下图。请回答：(1)写化学式：丙_________，E________。(2)X的电子式为____________________。(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________________。(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。(5)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是〔填序号〕______________。六、〔此题包括2小题，共19分〕24．〔8分〕在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液(密度为1.0g/cm3)中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，2Cu2++4I-=2CuI+I2。反应后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗了35.30mLNa2S2O3溶液。运算原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度以及质量分数分不是多少？25、〔11分〕在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molA和2molB，发生下述反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)；ΔH＜0。达到平稳时生成了1.8molC。⑴在相同条件下，假设向该容器中改为加入0.3molA、0.6molB，要使平稳混合气体中C物质的体积分数与原平稳的相同，在D足量时，那么还应加入mol的物质C。⑵假设坚持容器的体积和温度不变，