江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型汇编-77科学探究题

江苏省盐城市三年(2020—2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-77科学探究题

一、填空题

二、科学探究题

1.(2020.江苏盐城.统考一模)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展

了以下活动。

【探究实验一】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量相同质量分数的稀硫酸中。铜丝不反应,

铝丝产生氢气的速度与时间的关系如图所示。据此可知金属活动性：Al>Cuo

(1)铝丝反应过程中管外壁发烫，说明该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)图中从0点到a点发生反应的化学方程式是。

(3)图中C点到d点反应速率变慢的主要原因可能是o

【探究实验二】

编号操作现象

甲将表面未打磨的铝丝浸入CUSO4溶液中无明显现象

乙将表面打磨后的铝丝浸入CUSe)4溶液中铝丝表面析出红色固体

丙将表面未打磨的铝丝浸入CUCl2溶液中铝丝表面析出红色固体

(4)比较实验乙和实验(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

(5)实验乙中反应的化学方程式为,据此可知金属活动性：AI>Cuo

(6)小明同学对实验丙的现象进行分析，猜想对氧化铝薄膜有破坏作用的粒子

①猜想一：H2O..该猜想被其他同学否定，否定的依据是o

②猜想二：Clo为验证猜测，他首先向两支试管中加入相同的CUSO4溶液，并均浸入

表面未打磨的铝丝，再进行以下探究:

序

操作现象推论

号

铝丝表面析出红色固

1向一支试管中再加入NaCl固体

体

Cr能破坏氧化铝薄

膜

向另一支试管中再加入——固

2无明显现象

体

2.（2020・江苏盐城・统考三模）氢化钙（CaJh）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生

剧烈反应，其反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑,常用作登山运动员

的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaIh加入到碳酸

钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤

渣的主要成分是—（填写化学式）。

为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

［提出猜想］

猜想一:NaoH;猜想二:NaOH和NazCCh;猜想三:;猜想四:NaOH、Na2CO3,Ca（OH）

2o

经过分析，大家一致认为上述猜想—不需要验证，肯定是错误的，原因是一。（用

化学方程式表示）

［实验探究］

方案一:取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二:取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产

生。

［讨论交流］根据实验现象，得出猜想一是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因

是0

［拓展探究］上述小组同学将5g氨化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到

50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量

为0.4g。计算：

（1）样品中Calh的质量分数—o

（2）反应后溶液中溶质的质量分数—。（计算结果保留至0.1%）

试卷第2页，共31页

3.（2020•江苏盐城.统考二模）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧

化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。

（1）定性实验:

实验方案实验现象实验结论

红色粉末全部消失，溶液呈粉粉末为

取少量红色粉末放入试管中，滴加足量

末棕黄色FezCh

的稀盐酸振荡

—粉末为CU

（2）定量实验：

取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热

继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是oB装置是

用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是。

ANaOH溶液B稀盐酸C水

如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是。

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余

固体的质量为mg。则m的取值范围是。

（3）反思与交流:铁架台的防锈措施是（写一点即可）,生铁的硬度

钢（填大于”或“小于”），塑料管（填“是”或“不是”）合成材料。

（4）拓展提升：

为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含

CU和CUc））7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入

溶质质量分数为20%的NaoH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量

与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

NaoH溶液质量,g

请计算：

①实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

②a的值_____。（写出计算过程）

4.（2020•江苏盐城・统考二模）过氧化钠（Na/）?）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面

具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中过氧化钠药品的成分进行

了如下探究。

【查阅资料】①在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的Na/）?

②过氧化钠能和水以及二氧化碳发生如下化学反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02.

③金属钠遇水会发生剧烈反应生成H2

I.过氧化钠的制备:

研究小组设计如图装置制备过氧化钠。

（2）装置C中反应的化学方程式为

（3）装置D的作用是。

II.测定久置的过氧化钠样品的成分：

【定性检测】检测样品的成分

试卷第4页，共31页

（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验

实验步骤实验现象解释或结论

序号

取少量固体样品于试管中，加入适量的样品全部溶解，无气样品中不含

①

水泡产生__»

取适量①中的溶液于试管中，加入过量化学方程式

②有白色沉淀产生

的BaCl2溶液为」

待②充分静置后，向上层清液中滴入含有氢氧化

③-----;

钠

【定量检测】检测药品的组成。

（5）实验④：称取IOg上述过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气

体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。计算

确定样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）

5.（2020•江苏盐城・统考二模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

加入稀盐酸的质量g

图3

【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应。甲同学设计如图一所示实验：

（1）实验现象为,甲由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。有同学认为甲方

案不完善，理由是,为使实验更加严谨，你认为应该补做的实验是。

【探究二】氢氧化钠和盐酸反应时放热。乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加

10%的盐酸，滴加过程中温度变化如图二所示。

（2）反应的化学方程式为,根据图二分析混合溶液温度变化的原因一。

小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论“，你认

为（选填“合理”或"不合理”），请说明理由___o

【探究三】丙将甲和乙实验后的溶液混合，未发现明显现象。

（3）现将混合液中的氯化钠提纯析出，具体操作为O

【查阅资料】碳酸钠溶液中滴加稀盐酸分步反应，第一步生成碳酸氢钠和氯化钠。

丁同学向106g10%的碳酸钠溶液中逐滴加入3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化

如图三所示（不考虑CO2的溶解）。

（4）请写出A→C段发生反应的化学方程式_____,若B点对应横坐标为150,则其纵

坐标为一。

6.（2020・江苏盐城•统考一模）同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，

实验后他们对残留废液的成分进行探究。

［推理假设］

上述两种物质发生反应的化学方程式为,由此推测出废液中一定有NaCI,可能

有。

［实验探究］

（1）确定废液中是否含有盐酸：

①选择试剂:根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是

酸碱指示剂中的溶液。

②实验验证:某同学向废液中加入少量的铁粉，观察到,确定废液中一定没有

盐酸。

（2）确定废液中是否含有Na2CO3;某同学选用测出废液的PH=IO,确定废液

中一定含有NazCCh。

（3）处理废液，回收利用:欲从废液中得到纯净的NaC1,请完成如下实验方案设计。

方案加入试剂提纯的方法方案评价

一

适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶______（选填可行或不可行）

二稍过量的______—可行

（4）拓展运用:

试卷第6页，共31页

按如下图方案分离BaCI2和Nael的固体混合物时，X溶液中溶质是

7.(2020•江苏盐城•统考一模)宏宏发现氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变

质，宏宏等同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

(1)［提出问题1］该溶液是否变质？

［实验探究IJ

实验步骤实验现象解释与结论

取少量该溶液放于试管有_________说明该溶液已变质。变质的原因是

中，滴加足量稀盐酸产生_______(请用化学方程式表示)。

(2)［提出问题2］该溶液变质程度怎样？

［提出猜想］

猜想一:已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3

猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有

［查阅资料］氯化钢溶液呈中性。

［实验探究2］

实验步骤实验现象结论

先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钢溶有________生

液成猜想__________成

静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴

上层清液变红

酚麟溶液

(3)［提出问题3］怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

［实验探究3］为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

氢氧化钠固体

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠

的质量（填“大于”、"小于”或“等于”）。

（4）［反思交流］在［实验探究2］中加入过量的氯化钢溶液的0的是

（5）［拓展提升］宏宏在完成实验室制取Co2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑

其它杂质）进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%

的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

.`rɔr~Γ^,C3

4VUE质里g

ɪ

0100Na2Cθ3溶液质量/g

①回收液中HCl的质量分数是多少?一（写出计算过程）

②当Na2CO3溶液与CaCI2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少g?—（写出

计算过程）

8.（2020•江苏盐城•统考一模）金属在生产生活中其中起着巨大的作用。

（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeSz）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁

的优点是。

（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。

①图A中集气瓶内放入少量水的目的是—,D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现

试卷第8页，共31页

象是。

②图F中的物质M属（填物质类别）；

③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是。

（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10

克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液

中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，

则该合金中镁的质量分数为多少?（写出计算过程）

9.（2020•江苏盐城・统考一模）小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于

是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究.

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

【查阅资料】CaCI2溶液呈中性.

【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠

【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A,进行如下实验:

实验步骤实验现象结论及解释

（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量

有气泡产生猜想________不成立

的稀盐酸；

（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足产生反应的化学方程式

量的氯化钙溶液；为：________

（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清

溶液呈红色猜想__________成立

液中滴加无色的酚酷溶液.

【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），

因此，氢氧化钠应________________保存.

【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品

放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸IOOg,反

应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g.试计算：

（1）该样品中碳酸钠的质量为;

（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为

10∙（2021∙江苏盐城•统考二模）学习了常见的酸碱盐后，小强同学选用常见的酸碱盐进

行系列实验探究。

探究一：小强用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行探究实

验。

步骤1：向三支试管中分别滴加无色酚醐溶液，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液

显_____性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，充分反应后无沉淀，混合溶液

呈无色。混合过程中发现有气体产生，该气体在固态时的俗名为。

【实验猜想】小强根据实验现象判断，步骤2所得混合溶液中溶质可能为：

①NaC1、CaCI2；（S）NaCKHCl③NaC1、CaCl2和HCl

查阅资料CaCl2溶液显中性。

【小组讨论】小组同学讨论后排除了猜想②，原因是«

【实验验证】

实验操作实验现象实验结论

方法

取少量滤液滴到PH试纸上PH_______7

猜想③成

方法取少量滤液于试管中，加入适量___________（填物

有气泡产生

质化学式）

【反思评价】

有同学提出用碱也可以进行实验验证猜想③成立，你选用碱的化学式是O

探究二：实验室有一包变质的NaoH固体，其中只含有NaOH、Na2CO3,为了测定其

变质程度，小强同学取14.6g样品放入烧杯中，加入IOOg水充分溶解后，逐滴滴入稀

盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量

的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。

试卷第10页，共31页

烧杯内溶液总质量g

加入稀盐酸的质量g

【查阅资料】Na2CO3与HCl反应分两步进行：

第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO,

第二步反应：NaHCO5+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

结合如图分析：

(1)逐滴滴入稀盐酸的过程中，先是HCI与(填化学式)发生中和反应。

(2)反应后生成的CCh质量是___________g∙

(3)14.6g样品在变质前的质量是go

(4)加入的稀盐酸的质量用m表示，当100<m<150时，烧杯内溶液中的溶质一定含

有。

11.(2021•江苏盐城•统考三模)“沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆

新一轮考古发现再次惊艳天下。

黄铜面具

青铜神树

(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性

质的角度解释其原因是。

(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。

己知碳14原子中的质子数为6,中子数为8,则该原子的核外电子数为。

(3)我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。

【实验探究】进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按

下图装置所示放置一周，结果如下：

编号①②③③

ΞS胃除去

--空气一空气一二氧化碳

实验二的空气

自一蒸储水

I—蒸储水g—干燥剂I—蒸锚水

现象现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象

I、实验中使用的蒸储水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是。

IK③中除去空气中二氧化碳常用的方法是。(用化学方程式表示)

IlL对比实验①③得到的结论是；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里

应该填写的内容是。

IV、一周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，原因是。

【查阅资料】铜锈分为有害锈和无害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护

青铜器：CUC12∙3CU(OH)2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中

含有各种矿物质，其中的Cr与CU在一定条件下生成CUC1,CUCl与氧气、水继续发生

如下反应：4CUC1+4H2002=CuCl2∙3Cu(OH),+2HC1

【拓展探究】

V、无害锈能保护青铜器的原因可能是O

VI、为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸储水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，

该方法中不用自来水清洗的原因是。

如、通过X射线衍射法检测某物质的组成为CiU(OH)y(CO3)z.称取73∙8g该物质

加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g

及8.8g,则该物质的化学式为o(提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物)。

12.(2021・江苏盐城•统考三模)【实验回顾】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴

入儿滴酚献溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。

(1)该实验证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，依据的现象是。

(2)反应的化学方程式为o

【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；

b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

c.常温下PH与溶液中H+浓度有如下表关系

试卷第12页，共31页

H+浓度（单位略）0.10.010.0010.0001...

PH1234...

【活动一】通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。

【设计实验】取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图1所示的实验。

(3)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是.

(4)上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是.

ι

=日

无水醛酸NaOH固

T圭胶

喇体T型交

①②

图1

【活动二】通过PH变化来证明酸和碱之间反应的发生。图2为三种不同浓度的氢氧化

钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。

（5）该实验是,（填字母）。

A.将盐酸加入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液加入盐酸中

（6）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是.（填"a"、"b"或"c”）。

（7）加入溶液体积为VmL时，所得溶液中溶质是（写化学式）。

（8）下列说法不正确的是（填字母）。

A.pH=l的盐酸与pH=3的盐酸混合后，所得溶液PH一定为2

B.测定盐酸的PH时，先将PH试纸用水润湿，再将待测液滴在PH试纸上

C.向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液PH增大程度相同

（9）pH=6时溶液中H+的浓度为。推测将pH=5的盐酸加水稀释至IOOO倍时,

溶液的pH.（填字母）。

A.等于6B.等于7C.接近7D.等于8

13.（2021.江苏盐城.统考三模）小明在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其

标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。老师

告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小明查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g,认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由

是0

(2)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的PH试纸上，测得pH=9,他判断

该溶液中不可能是氯化钠。对他的操作方法。测量结果及结论的评价，正确的是;

A.方法正确，结果正确，且结论正确B.方法不正确，结果偏小，但结论正确

C.方法不正确，结果偏大，结论不正确D.方法正确，结果正确，但结论不正确

(3)为了进一步确定该溶液的成分，小明继续进行下列实验。

［设计实验方案］方案甲：选择氯化钢溶液来确定该溶液的成分；

方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成分。

［进行实验］在两个方案中选一个方案，填写步骤。现象。结论。

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液于试管，滴加该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化

______________C学方程式为______。

［实验反思］

①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是溶液。有关

反应的化学方程式为：。

②小明经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是填序号)。

A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀

B.要有严谨的科学实验的态度

C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠

的质量分数，小明称取该样品Hg,加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，

测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。请计算：

烧杯中物质

的总质里g［

61L

56.6∣√S------------------

O-----------------------------►

时间Jmin

反应后所得溶液中溶质的质量分数。

试卷第14页，共31页

14.（2021.江苏盐城.统考二模）农业生产的可持续发展是国家重点战略之一。某校化学

小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动。

［查阅资料】目前世界主流的秸秆综合利用方式有：

①粉碎、压缩膨化后作饲料

②粉碎直接还田作肥料

③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电，灰烬作钾肥

【定性探究】

（1）秸秆粉碎后再燃烧的目的是。

（2）小组同学还围绕草木灰（主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其它成分不影响实验，

忽略不计），进行如下实验：

①取草木灰浸出液少许，测得其PH约为11,溶液呈___________（填“酸性”或“碱性”

②为验证K2CO3存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后，部分同学向其

中加入足量的盐酸，你观察到的现象是。

③另一部分同学观察到的现象是有白色沉淀生成，他们选用的试剂可能是

（填字母序号，可多选）。

ACaCl2BH2SO4CCa（OH）2DNaHCO3

【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验小组

同学称取草木灰100g,加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g,进行

定量研究。

（3）小组同学设计了如下装置进行探究（部分夹持装置省略）。

①装置E的作用是o

②装置D中发生反应的化学方程式是o

③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是

【数据处理】

（4）打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，

至溶液中不再产生气泡时，恰好用去盐酸IOOg,同时测得D装置溶液增重4.84g。

①小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素质量分数为（写出计算

过程）。

②小亮同学认为也可根据溶液增重来计算草木灰中钾元素质量分数，你同意他的观点吗？

请说明理由__________。

【实践拓展】

（5）“构建人类命运共同体，倡导可持续发展观”是我们共同的责任。

①秸秆综合处理体现了下列哪些理念（填字母序号，可多选）。

A人与自然和谐共处

B绿色健康发展

C热爱大自然的情怀

D科学治理精神

②草木灰作肥料，（填“适宜”或“不适宜”）和镀态肥料混合施用。

15∙（2021∙江苏盐城•统考一模）兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们

的探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

NaOH溶液稀硫酸

实NH4Cl

I岭,溶洒k

验NaOH溶源

操r∖

作溶液

1-CUSo4溶液⅛g-NaOH

实

验

——无明显现象

现

象

实

氢氧化钠能与硫酸铜氢氧化钠不能与硫酸

验氢氧化钠能与氯化镀发生反应

发生反应发生反应

结

试卷第16页，共31页

论

(1)实验一的现象：。

(2)实验二的现象：。

(3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴

入几滴酚献溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此可知氢

氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。

【反思与交流】

(4)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳

与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略C02溶于水)。

①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量C02,然后向所得溶液

中加入溶液，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学

反应。

【拓展应用】将20.OgNaOH、Ca(OH)2、NaCI组成的固体混合物溶于水配成溶液,

向混合液中缓慢通入CCh气体(气体的溶解忽略不计)，生成沉淀的质量与通入CCh气

体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

NaHCO1+NaOH=Na2CO3+H2O

CaCO3÷CO2+H2O=Ca（HCO3）9

（5）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。

（6）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CCh

气体，请将图像补充完整。

（7）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至

0.1%）»

16.（2021.江苏盐城.统考一模）葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领

域有着广泛应用。下面是某化学兴趣小组探究葡萄糖组成元素的过程，请回答相关问题。

（提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水）

【提出问题】葡萄糖的组成元素是什么？

【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳、氢元素组成；猜想2：葡萄糖由_______元素组成。

【设计实验】已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳，澄清石灰水和硫酸铜足

【实验现象】D中葡萄糖无剩余，氧化铜未变色；E中硫酸铜粉末变蓝；F中澄清石灰

水变浑浊。

【思考与结论】

①装置A的作用是；装置C的作用是。

②B中反应的化学方程式为o

③E的作用是iF中反应的化学方程式为。

④根据（填装置序号）装置中的现象，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素。

⑤测得D中葡萄糖起始质量为0.90g,E装置增重0.54g,F装置增重1.32g。请你通过

计算确认定葡萄糖的元素组成。列出计算过程。

17.（2021•江苏盐城•统考一模）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3

试卷第18页，共31页

某化学兴趣小组的同学对NaHCO3的性质进行如下探究。

I.定性探究

实验一：探究NaHCO3溶液的酸碱性

(1)用PH试纸测得NaHCO3溶液的PH值约为9,可知NaHCO3溶液显_________性。

实验二：探究NaHCO3的热稳定性

【查阅资料】NaHCo3受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

【实验1】如图所示，取一定量的NaHCO3放到铜片上加热。

(2)加热一段时间后，观察到烧杯内壁产生水珠

(3)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰

水变浑浊，说明该气体是o

(4)欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。

猜想1：可能是NaOH；

猜想2：可能是Na2CO3;

猜想3：可能是NaOH和Na2CO3

实验2：

实验操作步骤实验现象实验结论

①将该固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，有气体产

猜想_____不成立

滴加足量稀盐酸生

固体产物中含

②另取少量溶液于试管中，滴加足量___________;—

Na2CO3

无明显现

③取步骤②所得上层清液，滴加__________猜想2成立

象

(5)实验结论：NaHCe)3受热易分解，反应化学方程式为

∏∙定量探究

为测定某发酵粉中NaHCO3的质量分数，设计了如图所示实验。

*后续装置略

【查阅资料】碱石灰是Cao和NaOH固体的混合物。发酵粉中其他组分不参与反应。

实验步骤:

①取50g样品于锥形瓶中，关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量空气;

②关闭活塞a,打开活塞b,加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡;

③关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量空气，直至干燥管内物质质量

不再增加

④测量干燥管增加的质量与时间关系见如图曲线图。

干燥管增加

的质量g

（1）步骤①加入样品前还应______________0

（2）步骤③鼓入一定量空气的目的是0

（3）若缺少装置甲，将导致结果（选填“偏大”、"偏小”或"不变”）。

（4）实验测得干燥管增加的质量与时间关系如图，涉及反应的方程式为：

NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。

18.（2021・江苏盐城•统考一模）（1）小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH

固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究。

【查阅资料】：①NaoH暴露在空气中易变质。请用化学方程式解释NaOH变质的原因

②NazCCh溶液呈碱性,BaCL溶液、NaCl溶液呈中性。

试卷第20页，共31页

【猜想假设】：假设I：只含NaOH;假设H:含NaOH和Na2CO3;假设IΠ:只含Na2CO3

【进行实验】：

实验操作步骤实验现象实验结论

①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐

有气泡产生假设_____不正确

酸

②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入

过量的BaCI2溶液,振荡,静置

—假设In正确

③取②中上层清液,滴加无色酚献溶液—

【问题讨论】：步骤②中加入过量BaCI2溶液的作用是如将②中BaCI2溶液换成

Ba（OH）2溶液,实验能否成功?（填“能”或“不能”）,原因是

（2）小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉

淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液；

②在样品溶液中加入足量的BaCL溶液；

③待反应完全后,过滤。有关数据记录如下表：

反应前反应后

烧杯和样品溶液总质加入氯化钢溶液质过滤后烧杯和溶液总质量∕g（滤液的损

量/g量壮失忽略不计）

9565140.3

请回答下列问题：

①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是o

A钠元素B碳元素C钢元素D氧元素

②原样品中NaOH的质量分数是多少?（写出计算过程）

19.（2022•江苏盐城.统考二模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛。某化学兴趣小

组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。

口酸250Oml

H~密度：1.18g，CnI

性状：有刺激性气味的无色液体

分子量：36.46

CAS编号：7647-（H-O

符合：GB'622-93

任务一：初识盐酸和硫酸。

某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断

出该酸为（写出化学式）。

任务二：探究酸的性质

【进行实验】

实紫色/石蕊试液/

//

验-

一

稀

稀

稀

稀

盐

内盐

盐

盐

酸-

三

酸

酸

酸

容EΞ1)一

⅞>

实

盐酸中无明显现象

验都有.生

溶液都________都有气体生成硫酸中有白色沉淀

现成

生成

象

【交流讨论】

（1）硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有（写出离子

符号）。

（2）与稀酸反应放出气体的固体是活泼金属（选填“一定”或“不一定”

任务三：再探盐酸和硫酸

【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？

【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；

②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。

【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速

滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随温度变化的曲线1（滴入盐酸）、

曲线2（滴入硫酸）。

试卷第22页，共31页

电导率us/m

曲线1

曲线2

【交流讨论】

（1）请写出曲线1中反应的化学反应方程式,其中点M处烧杯中溶液

溶质有（写化学式）。

（2）曲线2的微观本质如图，请将图补充完整___________o

（3）根据该实验，下列所得结论正确的是（填序号）。

A.溶液离子浓度越大，电导率越强

B.N点和Q点是中和反应的结束点

C.随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值

【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的个性。

20.（2022•江苏盐城.统考三模）金属、酸、碱、盐在生产生活中应用广泛，见证了人类

文明发展的过程。

（1）三星堆遗址已出土黄金面具、青铜纵目面具等一大批珍贵文物。

①黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属物理性质中的性。

②青铜是铜、锡合金，青铜的硬度比纯铜（选填“大''或"小"）。

（2）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如下甲、乙实验:

镁条

CuSO41

溶液f用

甲

①实验中观察到，甲中镁条表面附着一层固体，写出乙中反应的化学方程式

②实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉

淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【提出猜想】猜想1：Na2SO4和NaoH；

猜想2：MgSo4、Na2SO4和H2SO4;

猜想3Na2SO4;

猜想4：Na2SO4和。

【交流讨论】

经讨论，大家一致认为猜想是错误的，错误的原因是。

【进行实验】小明同学设计如下实验方案：

实验步骤实验现象

方

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入石蕊试液

案