1.1.1原子结构课件高一下学期化学

原子结构与元素性质第一课时本节核心素养目标1.认识原子的结构，懂得质量数和

的含义；2.知道元素、核素、同位素的含义；3.了解核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图

任务一：原子结构原子结构模型的演变道尔顿“实心球”模型(1803年)汤姆孙“葡萄干布丁”模型(1904年)任务一：原子结构原子结构模型的演变卢瑟福“核式”结构模型玻尔原子模型(1913年)(1911年)任务一：原子结构卢瑟福实验演示图1911年卢瑟福通过实验推断出：1.原子大部分是空的。2.中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。3.电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。

绝大多数α粒子直线通过;

少数α粒子转向;

个别α粒子反弹。

现象：结论：任务一：原子结构“核式”结构模型任务一：原子结构原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1（带正电）（带负电）不显电性构成原子的三种基本微粒的关系微粒电子质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.602×10-191.602×10-190电荷-1+101)在原子中质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？2)原子的质量由主要哪些微粒决定？3)如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

关系式1：电性关系

对原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数思考：如果是阴、阳离子，又具有怎样的电性关系?原子得e-阴离子失e-阳离子核外电子数=质子数+所带电荷数

核外电子数＞质子数粒子符号质子数电子数①S2－②Na+16181110核外电子数=质子数-所带电荷数

核外电子数＜质子数构成原子的三种基本微粒的关系注意：(1)质量数是一种原子的质量数，不是元素的质量

数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子

都有自己的质量数（如146C、136C、126C）。

（2）在数值上：原子的相对原子质量≈质量数

关系式2：质量关系

原子的质量几乎全部集中在原子核上，也就是说，原子的质量可以看作原子核中质子和中子的质量之和。定义:人们将原子核内质子数和中子数的之和称为质量数。质量数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)构成原子的三种基本微粒的关系XAZ——元素符号质量数——质子数——Na2311例如原子核核外电子个质子个中子个原子原子符号：表示原子组成的一种方法ab±dXc±ea——代表质量数；b——代表质子数（核电荷数）；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数思考：168O22-各数字所表示的含义？想一想：a、b、c、d、e各代表什么？原子符号：表示原子组成的一种方法核外电子数＝a－m核外电子数＝b＋n练习：微粒质量数质子数中子数电子数所带电荷32171817abHS2-

Na+1816163512101123Cl3517【思考】到目前为止，人类已经发现的元素有112种，也就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原子），对吗？Xn-a+baa+na+b不是所有的原子都由质子、中子、电子构成11010+1-20-n2311任务2：元素、核素、同位素元素具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称核素具有相同数目质子和相同数目中子的一类原子1.氕、氘、氚的原子结构有何异同，如何用符号表示这三种原子？2.它们属于同一种元素吗？原子氕（）氘（）氚（）俗称

氢重氢超重氢符号HDT质子数111中子数012质量数123H11任务2：元素、核素、同位素任务2：元素、核素、同位素元素具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称核素具有相同数目质子和相同数目中子的一类原子HDT同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素1、比较三种核素的异同点？2、推测三种核素的物理化学性质？3、判断H2和HD是否是同一种物质？4、是否所有的核素都有同位素呢？元素同位素核素1核素n…注意：1、一种元素可以有多种核素，也可以只有一种核素；有多

少种核素就有多少种原子。2、多数元素都有同位素，所以核素（原子）的种类总是大

于元素的种类。元素只有100多种，而核素有1800余种。任务2：元素、核素、同位素同位素特征：1、同位素的化学性质几乎相同，物理性质有差异。2、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。

如单质：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T

化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO3、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例一般为定值——丰度）任务2：元素、核素、同位素常见同位素的用途:(同位素与用途之间连线)任务2：元素、核素、同位素任务2：元素、核素、同位素元素核素同位素同素异形体概念范围原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素任务2：元素、核素、同位素元素核素同位素同素异形体概念质子数相同的同一类原子质子数、中子数都一定的（一个）原子质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素（原子）间的互称同种元素形成的不同的单质范围原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构补充：元素的相对原子质量相对原子质量的两种计算方法方法一：方法二：相对原子质量=一个原子的质量

C12相对原子质量=核素1*丰度1+核素2*丰度2+...+核素n*丰度n（1）原子（核素）的相对原子质量一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值氯元素的核素（原子）35Cl37Cl相对原子质量34.9736.97丰度(原子个数的百分含量)75.77%24.23%（2）元素的相对原子质量按天然元素的各种核素的相对原子质量及其原子百分比算出来的平均值。

各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界中的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例(原子个数百分比)）的乘积之和。34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量用核素的质量数替代其相对原子质量进行计算

（3）原子（核素）的近似相对原子质量原子的相对原子质量的近似整数值，数值上等于该原子的质量数氯元素的核素（原子）35Cl37Cl质量数3537相对原子质量34.9736.97近似相对原子质量3537丰度(原子个数的百分含量)75.77%24.23%35×75.77%＋37×24.23%≈35.48近似相对原子质量任务三：核外电子排布电子层数1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量电子如何排布？能量高低？任务三：核外电子排布1.电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离电子能量高低由近及远由低到高任务三：核外电子排布2.核外电子排布规律微点拨:核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解。M层最多容纳18个电子,但作为最外层时最多只能容纳8个电子。能量最低由内向外能量较高2n2821832“一低四不超”2→8→18→…→2n2同时满足3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图任务三：核外电子排布⭐课本P63.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图任务三：核外电子排布3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图任务三：核外电子排布1.原子结构示意图书写较简单，核内质子数等于核外电子数，按要素书写。2.原子通过得失电子形