5.1.1硫和硫的氧化物课件高一下学期化学人教版

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第一节

硫及其化合物

第1课时硫和硫的氧化物

人教版必修第二册本章导入

非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。这些元素具有怎样的性质？应该如何进行研究和利用呢？

从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。1．通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2．了解二氧化硫对大气的污染及其防治方法。学习目标1．通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。2．通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。素养目标素养导向的学习目标

当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。也可用于硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、制造黑火药及烟花爆竹等。

在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。情境引入一、硫的结构与性质1．硫元素的位置、结构

(1)位置：硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。

(2)结构：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

(3)非金属性与氧元素比较：与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。知识梳理2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体难溶微溶易溶知识梳理3．硫单质的化学性质知识梳理氧化性硫单质FeCuH2O2与热的强碱溶液与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）情境引入二、二氧化硫1．二氧化硫的性质实验操作实验现象实验结论

SO2为无色有刺激性气味的气体

试管中液面上升SO2易溶于水知识梳理溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性

溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定

产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO42-，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀知识梳理②

化学性质

a.酸性氧化物的通性：与水反应SO2+H2OH2SO3；

与NaOH溶液反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。b.还原性：

与氧气反应:2SO2+O22SO3。

与新制氯水反应:SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；

c.弱氧化性：反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。d.漂白性：可使品红溶液褪色。知识梳理二氧化硫的漂白作用实验探究二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较

SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色，紫色石蕊红色品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱知识梳理

思考交流：如何鉴别SO2和CO2？

(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)。(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。知识梳理2．SO2的实验室制法

固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4（浓）===

Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

知识梳理3．SO2的用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。②用于杀菌、消毒等。知识梳理三、三氧化硫①

物理性质颜色状态溶解性无色固体（标况下）熔点16.8℃、沸点44.8℃易溶于水知识梳理②

化学性质三、三氧化硫SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：a．与水反应：b．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：c．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：SO3+H2O===H2SO4

SO3+Ca(OH)2

===CaSO4+H2OSO3+CaO===CaSO4知识梳理1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2

⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤

B．①②③⑤

C．①②④⑤ D．全部【答案】A【解析】2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。随堂检测2.下列说法正确的是()

A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中

B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂

C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．在反应3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在已知反应中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。随堂检测3.下列说法不正确的是()

A．SO2可用于食品的防腐

B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】D【解析】A．SO2可用于食品的防腐，A正确；B．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C．SO2能使品红溶液，酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。随堂检测4.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,反应生成SO2,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2