1.1.2基态激发态原子轨道课件高二化学人教版选择性必修2

人教版选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构

第2课时7654321核

外

电

子

填

充

顺

序

图构造原理：

1s

2s2p

3s3p

4s3d4p

5s4d5p

6s4f5d6p

7s5f6d2.电子排布式Na：

1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的

角，并按照

从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。右上能层电子填入轨道次序通式：ns、(n-2)f、(n-1)d、np练习：写出下列原子的电子排布式：(1)11Na________

(2)16S________

(3)34Se________

(4)20Ca________

(5)26Fe________

(6)30Zn________原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理原子失电子时，先失去最外层电子，后失去次外层电子练习：写出下列原子的电子排布式：(1)11Na________

(2)16S________

(3)34Se________

(4)20Ca________

(5)26Fe________

(6)30Zn________

3.简化电子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与前一周期的稀有气体元素Ne的核外电子排布相同，这部分称为“原子实”简化为［稀有气体元素符号］+余下电子排布练习：写出下列原子的简化电子排布式：(1)11Na________

(2)16S________

(3)34Se________

(4)20Ca________

(5)26Fe________

(6)30Zn________

1.能量最低原理原子电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。2.基态与激发态基态：处于最低能量的状态(稳定)电子放出能量（光能）发射光谱电子吸收能量（光能）吸收光谱↓↓激发态（可能多个）基态（只有1个）激发态：基态原子的电子吸收能量后跃迁到较高的能级,变为激发态(不稳定)二.基态、激发态、光谱1s22s22p63s2

1s22s22p63s13p1

吸收能量释放能量基态原子激发态原子原子光谱不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。3.光谱二.基态、激发态、光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱特征:暗背景,亮线,线状不连续特征:亮背景,暗线,线状不连续发射光谱吸收光谱

常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱基态与激发态相互转化的应用焰色反应？思维聚焦(1)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。(2)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。如1s22s22p2表示基态碳原子，1s22s12p3为激发态碳原子(电子数不变)。(3)激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子。(4)激发态原子释放能量变为基态原子时，其能量可转化为可见光。二.电子云和原子轨道核外电子运动的特征：(1)质量小、速率大(近光速)⑵无确定的轨道⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。二.电子云和原子轨道1、电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布的形象描述。电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。

小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。二.电子云和原子轨道氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。2、原子轨道：即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道2、电子云轮廓图——原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.

S能级的原子轨道是球形对称的，每个s能级有1个原子轨道能层序数n越大,原子轨道半径越大S能级的原子轨道图p能级的原子轨道图p能级的原子轨道是哑铃形(纺锤形)的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____

各能级包含的原子轨道数：1357同一能级中的轨道能量相等(如EnPx=EnPy=EnPz)。轨道数与电子云的伸展方向数相等。ns能级

ns轨道(轨道数为1,电子云有1个伸展方向)np能级np轨道

npx轨道

npy轨道

npz轨道

简并轨道(轨道数为3,电子云有3个伸展方向)nd能级nd轨道(轨道数为5,电子云有5个伸展方向)nf能级nf轨道(轨道数为7,电子云有7个伸展方向)22各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······原子轨道数1131351357电子云形状球形球形哑铃形球形哑铃形花瓣球形哑铃形花瓣电子云取向无无相互垂直无相互垂直无相互垂直最多容纳的电子数2262610261014······2818322n2学习小结同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同；不同能层，同种能级某原子轨道形状相同，半径不同，能量不同。能层能级原子轨道数目最多可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632…………n－n22n2返回课堂小结作业2、分层训练55-56页第1课时剩余题并不是所有基态原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23