河南省开封市高三上学期第一次模拟考试试题化学

开封市2021届高三第一次模拟考试理科综合化学部分本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第II卷(非选择题)；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O16P31Cl35.5Cu64Sn119第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是A.属于新型无机非金属材料产品B.因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色C.产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱D.现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染8.瑞德西韦是一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质，叙述正确的是A.1mol分子中含有26mol碳原子B.不能使酸性K2Cr2O7溶液褪色C.含有4种含氧官能团D.所有碳原子可能在同一平面内9.中科院设计了一种利用N(C2H5)3捕获气相CO2后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如下图所示。下列说法错误的是A.CO2加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应B.N(C2H5)3可以协助CO2到达纳米金催化剂表面C.使用纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的△HD.在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂10.多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，示意图如下。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是A.泡沫镍电极连接电源负极B.铂箔电极附近溶液pH下降C.该过程的总反应为CH2＝CH2＋HOCl→＋HClD.当电路中通过1mol电子时，铂箔电极上会产生11.2L气体(标准状况)11.下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是12.某新型漂白剂()可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A.原子半径W>X>YB.X、Z形成的化合物常温下为液态C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.X、Z与W形成的化合物是离子化合物13.实验室用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如下图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)＝。下列叙述错误的是A.X点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中，c(HAuCl4)＋c(H＋)＝c(AuCl－)＋c(OH－)C.微粒b为AuCl4－，n点对应的溶液中，c(Na＋)＝c(AuCl4－)D.滴定到q点时，溶液中c(Na＋)>c(AuCl4－)>c(OH－)>c(H＋)第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L－1的NaClO2溶液，1号气瓶中盛放6mol·L－1的H2SO4溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：(1)配制500mLNaClO2溶液，需NaClO2固体g。(2)按上图连接好各仪器，，加注相应试剂，并抽真空。(3)打开分液漏斗活塞，让NaClO2溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO2和一种气体单质。该反应的化学方程式为。(4)2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO2，发生反应的离子方程式为，检验还原产物离子的试剂是。(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是。(6)制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO2浓度，滴定20.00mLClO2溶液消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液25.00mL，则ClO2含量为g·L－1。27.(14分)三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施、。(2)写出FeWO4在“焙烧”阶段时反应的化学方程式，该反应的氧化产物用途有、。(3)“除钼”阶段中，仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]与(NH4)2S在溶液中反应生成硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，试写出该反应的化学方程式。(4)“沉淀”阶段中，要使WO42－浓度降至1×10－3mol·L－1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于[Ksp(CaWO4)＝2.5×10－3]，滤液经稀释后应返回阶段循环利用。(5)有一种蓝钨WO3－x，钨的化合价为＋5和＋6，若x＝0.15，则该化合物中＋5和＋6的钨原子物质的量之比为。28.(15分)甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：(1)一定条仵下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图1所示。其中，反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。则HCHO(g)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为。(2)在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO2和含有少量CO的H2)合成甲醇，发生的主反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在分别为1：a和1：1.5a两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，则投料比为1：1.5a时，对应的曲线是(填①或②)；图中m、n、z三点平衡常数Km、Kn、Kz的大小关系是；的数值，m点比n点(填“大”或“小”)。(3)在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生如下反应：ICO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1<0；IICO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2>0。控制CO2和H2初始投料比为5：11，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：[备注]甲醇选择性为转化的CO2中生成甲醇的百分比。表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。(4)铜系催化剂对反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P0Pa，且P氢气＝P甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)＝，用气体分压表示的平衡常数Kp＝；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到达平衡时P氢气P甲醇(填“>”，“＝”或“<”)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[选修3－物质结构与性质](15分)2020年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术，研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。右图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。回答下列问题：(1)构成DNA片段的元素中，N、O、P电负性由大到小的顺序是。(2)已知N2O为直线形结构，结构式为N＝N＝O。则N2O是(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为杂化。(3)磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如右图所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为，lmol次磷酸最多能与molNaOH发生中和反应。(4)已知下列数据：NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是。(5)某磷青铜晶胞结构如右图所示。①其化学式为。②基态锡原子的价电子排布式为。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。③若晶体密度为8.82g·cm－3，距离最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.[选修5－有机化学基础](15分)化合物M(二乙酸－1，4－环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料，合成M的路线如下(某些反应的反应物和反应条件未列出)。回答下列问题：(1)上述合成过程中没有涉及的反应类型是(填标号)。A.取代B.加成C.酯化D.氧化E.消去F.聚合(2)A物质的名称为。B物质所含官能团名称为。(3)反应⑥所