3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响学习目标1．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2．理解浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：1.1/2N2+3/2H2

NH3

2.N2+3H2

2NH3

3.2NH3

N2+3H2

4.C(s)+H2O

CO+H2

c(NH3)c1/2(N2)

c3/2(H2)

c2(NH3)c(N2)c3(H2)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(CO)c(H2)

c(H2O)(mol·L-1)-1(mol·L-1)-2(mol·L-1)2mol·L-1复习回顾近日，联合国粮农组织在罗马总部发表新闻公报称，今年全球的饥饿人口将有小幅下降，达到9.25亿。这是近15年来世界饥饿人数首次出现下滑。但分析人士指出，世界饥饿现状仍是“令人不可接受的”，每6秒钟就有1名儿童死于与饥饿有关的疾病。莫桑比克，营养不良的孤儿站在他们居住的棚屋前。面对饥饿，除了无助，也存在着一种坚定，与饥饿战斗，不仅是难民的意志，更是全人类的协作。新课导入老挝古都琅勃拉邦，一位农民手捧稻谷。随科技不断创新，很多国家粮食产量逐年稳增，而许多贫穷角落，人们却持续遭受饥饿折磨。粮食的增产，很大一部分归功于氮肥的使用，农业生产是合成氨最大的应用领域。1914年，德国化学家哈伯将N2和H2化合成氨气。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0但当投入一定量N2和H2时，产生少量的氨气后，反应就达到平衡，哈伯和他的合作者一直希望尽可能多产生氨气。同学们今天我们能不能一起尝试着改变条件去提高产量，这就是化学平衡的移动。改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡1.概念：2.移动的原因：一、化学平衡的移动知识梳理3.移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。②若v正＝v逆，平衡不移动。③若v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡的因素1.浓度变化对化学平衡的影响【实验1】向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，滴加5-6滴1mol·L-1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。【实验2】将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加5-6滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。

黄色橙色基础实验实验现象结论实验1实验2橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动平衡正向移动平衡逆向移动思考：增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?速率-时间关系图：分析：0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(逆)v’(正)v’(正)=v’(逆)增大生成物的浓度0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(正)v’(逆)v’(正)=v’(逆)减小生成物的浓度注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变，所以化学平衡不移动。平衡正向移动平衡逆向移动0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(逆)v’(正)v’(正)=v’(逆)减小反应物的浓度0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(正)v’(逆)v’(正)=v’(逆)增大反应物的浓度1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。2）意义：练习1.在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)∆H＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不变（2）增加碳，平衡______________，c(CO)________。（1）增加CO2，平衡____________，c(CO)________。正向移动增大2.压强变化对化学平衡的影响交流与讨论：压强的变化对化学平衡有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N2O4

⇌2NO2FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。N2O4(g)

2NO2(g)N2O4和NO2CCl4红墨水空气信息提示：N2O4和NO2、空气均不易溶于CCl4，也不易与CCl4反应。结论：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动增大压强时，化学平衡向什么方向移动？分析：速率-时间关系图0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(增)v’(减)v’(正)=v’(逆)增大压强平衡往气体分子数减小的方向移动m+n≠p+q

减小压强0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(增)v’(减)v’(正)=v’(逆)平衡往气体分子数增大的方向移动m+n≠p+qv正v逆时间平衡1平衡2减小压强速率v正=v逆v正=v逆m+n=p+q减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！密闭容器充入”惰性气体”a．恒压→当成“减压”；b．恒容→速率不变，平衡不移动。注意：增大压强v正速率时间v逆平衡1平衡2v正=v逆v正=v逆m+n=p+q例：I2+H22HI△mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)②若m+n＝p+q，反应前后气体分子数不变的反应：①若m+n≠p+q，反应前后气体分子数变化的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。结论：练习2.在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)∆H＞0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡

；c(CO2)

。

（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡

；

c(CO2)

。（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡

；

c(CO2)

。逆向移动增大不移动不变正向移动减小浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强增大体系压强向气体分子数减少的方向移动减小体系压强向气体分子数增多的方向移动课堂小结1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的浓度一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑤B课堂练习2.恒温下，

反应aX(g)

bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，

X的物质的量浓度由0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1，下列判断正确的（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3.在密闭容器中发生反应：N2(