鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第4章 第16讲氯及其化合物

第16讲氯及其化合物

[复习目标]1.掌握氯气的性质、用途。2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。

考点一氯气、氯水

■归纳整合

1.氯的原子结构

(1)氯的原子结构示意图：。

(2)氯元素的价电子排布式为,位于元素周期表的第一周期第一族，属于P区

元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。

2.氯气的物理性质

氯气是一种______色、有气味的气体，密度比空气的,沸点：-34.6℃,

液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体

飘进鼻孔。

3.氯气的化学性质

⑴氧化性

与Fe(写化学方程式,下同)：

金属_______________，色烟

单质h

l

-⅛Cu：Cu+Cl2=≡=CuCl2,___色烟

[-η(-与H?：H+C1≡=2HC1,____色火焰；

弟非金属出现口雾22

上单质

I

US-能将P、Si氧化为PCI3、PCL5；SiCl4

[-与碘化钾溶液：___________________

m-与SOz水溶液：____________________

—与FeCI2溶液：_____________________

(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现性又表

现性。用化学方程式表示上述两类反应。

4.氯水

(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：

φCl2+H2OHCl+HClO

②HCIOH++C10

③H2OH++OH

(2)氯水的成分

三种分子：;四种离

子：S

(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微

粒可能不同。

E易错辨析

1.标准状况下，11.2LCL与水充分反应转移的电子数为0∙5NA()

2.可以用PH试纸测定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()

4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCo3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼

处等待救援()

■专项突破关键能力

一、氯气的性质

1.下列有关氯气的说法不正确的是()

A.常温下用钢瓶储运液氯

B.光照H2和CL的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸

C.红热的铜丝在CL中燃烧，生成棕黄色固体CUCl2

D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2

2.根据下列装置图回答问题：

干燥的Ch

色布条色布条蕊溶液钠溶液溶液溶液

ABCDEF

(1)装置人、B通入干燥的CL后，观察到的现象是

根据现象可得出的结论是___________________________________________________________

(2)装置B中发生反应的离子方程式是

(3)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________________________

(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是，

(5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________________________________

(6)装置F的作用是__________________________________________________________________

二、氯水成分及性质探究

3.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：

序号实验事实粒子化学式

①新制氯水显黄绿色且有刺激性气味

向氯水中加入AgNo3溶液生成白色沉淀

向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生

向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色

4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚配的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然

褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。

猜想一：.

猜想二:。

请用简单的实验方法证明你的猜想：_________________________________________________

考点二次氯酸次氯酸盐

■归纳整合必备知识

1.次氯酸

弱酸性，比碳酸酸性

不稳定性.,氯水要现

用现配.保存在____试剂瓶中

强氧化堆使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂

2.漂白液

有效成分

“84”制备原理一

鳖化学性质.水解呈碱性，具有强氧化性

⅛I漂白原NaClO+CO2+H2O≈NaHCO3+HClO

I用途•杀菌、消毒

3.漂白粉

成分主要成分：，有效成

一分：

制备原理.

察化学性质.水解呈性,具有强性

粉漂白原理

久置失效

原理一--------------------------------------,

__________________,应密封保存

IΞ易错辨析

1.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3()

2.NaCIO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后,

漂白效果更好()

3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果()

4.用Cb消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害()

■专项突破关键能力

1.某消毒液的主要成分为NaCiO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,

不合理的是(已知：饱和NaCIo溶液的PH约为11)()

-

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：C12+2OH=C1+CIO+H2O

B.该消毒液的PH约为12：ClO+H2OHClO+OH

+

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用，产生有毒的CL：2H+CΓ+C10=CI2t+

H2O

D.该消毒液加白醋生成HCl0,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CEhCOO

2.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题:

(I)NaC102在酸性条件下反应生成ClCh和NaC1,写出反应的离子方程式：

(2)CIO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成CIO,和ClO2,写出反应的

离子方程式：______________________________________________________________________

3.Clc）2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为C「和Fe3+»如果以单位质量的氧化剂所得

到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4,Cb三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小

的顺序是>>（填化学式）。

4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含

氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留两位小数）。

真题演练明确考向

1.正误判断，正确的打“，错误的打“X”。

（1）漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果（2022•全国甲卷，7A）（）

（2）“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用（2022.浙江6

月选考，9D）（）

（3）C12中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去（2020.全国卷I