新高考一轮复习鲁科版第五章第3课时分子结构与性质学案

第3课时分子结构与性质

❷课标要求

1.能说出微粒间作用(离子键、共价键和分子间作用力等)的主要类型、

特征和实质；能说明不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典

型物质的成键类型。

2.能利用电负性判断共价键的极性,能根据共价分子的结构特点说明

简单分子的某些性质；能运用离子键、金属键等模型,解释离子化合物、

金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、

沸点等性质的影响,能列举含有氢键的物质及其性质特点。

3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构；能利用相关理论

解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来

判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。

4.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究

中的简单案例进行分析;能举例说明物质结构研究的应用价值,如氢

键对于生命的重大意义。

〉考点一^

H必备知识恒冬

(1)定义及分类

(2)离子键、共价键、金属键的比较

项目离子键共价键金属键

金属阳离

成键

阴、阳离子原子子、自由

粒子

电子

成键通过得失电子形形成共用多个原子

方式成阴、阳离子电子对共用电子

成键活泼金属元素与金属原子

一般在非金属原子之间

条件活泼非金属元素之间

作用力

静电作用

实质

非金属单质，

如H2、。2等;

离子化合物,如共价化合物，

存在NaCLKCLMgCL如He1、CO2、金属单质、

实例等；合金

CaCl2>ZnSo八CHi

NaOH等某些离子化合物,如

NaOH>

Na2O2等

⑶化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键

形成。

(4)离子化合物与共价化合物

化合物定义与物质分特征性举例

类型类的关系质表现

包括强碱、绝NaCK

含有离子

离子大多数盐及熔融（破坏离子键）Na2O2>

键的化合

化合物活泼金属的导电NaOH>

物

氧化物Na2O等

包括酸、弱

昧、SO2、

碱、极少数

只含有些CH3COOHʌ

共价盐、气态氢化只在水溶液中电离

价键的化H2SO1>

化合物物、非金属氧导电（破坏共价键）

合物NH3∙H2O

化物、大多数

等

有机物等

此微点拔关于化学键的几点说明:

（1）物质中并不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。

⑵离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

⑶由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如

AlCh中Al—Cl键为共价键。两原子的电负性相差不大时一,才能形成

共用电子对,形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于L7）时，

不会形成共用电子对,而形成离子键。

（1）本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）。

⑵特征:具有饱和性和方向性。

（3）分类

分类依据类型

形成共价键的原ɑ键电子云“头碰头”重叠

子轨道重叠方式π键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电极性键共用电子对发生偏移

子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电

双键原子间有两对共用电子对

子对的数目

三键原子间有三对共用电子对

(4)键参数

①概念

厂邂:气态基态原子形成Imol化学键释放

键—的最低能量

f一一鲤区:形成共价键的两个原子之间的核间距

致

I-键鱼:在原子数超过2的分子中,两个共价键

之间的夹角

②键参数对分子性质的影响

键能

键长分子的性质

键角

键能越大,键长越短,分子越稳定。

此鳏拔原子形成共价键时优先形成。键,成键原子半径越大,越难

形成π键,如Si等难形成双键。

⑴概念:在元素符号周围用“・”或“义”来表示原子的最外层电子

的式子。

(2)书写方法

把原子的最外层电子全部排列在元素

符号周围

金属阳离子-金属阳离子的电子式就是其离子符号

将得到的电子也都标在元素符号周围，

非金属

阴离子-并将符号用"1『括上,右上角标出所

带的电荷数_______________________

共价化合物书写时将共用电子对写在两原子之间，

(单质)每个原子的未成键电子也应写出

离子化合物-分别写出阴、阳离子的电子式

(3)用电子式表示化合物的形成过程

离子化合物如Nac1：NaGfj:-

••••

共价化合物如HC1:HX+∙q••一H，q：。

［理解辨析］

(I)NaHS溶解和熔化过程中化学键是否被破坏？哪类化学键发生

变化？

提示:NaHSOl溶解和熔化过程中化学键被破坏；溶解过程中破坏的化

学键类型是离子键、共价键,熔化过程中破坏的化学键类型是离子键。

(2)两种非金属元素原子不可能构成离子化合物,这种说法对吗？

提示:不对，如NH1Ho

书写下列物质的电子式：

(I)N2:o

(2)CO2:o

⑶gO

(4)NaOH:o

(5)Na2O2:o

(6)H2O2:o

(7)HClO:o

(8)联氨(N2H1):o

⑼光气的化学组成为CoCI%每个原子均达到8电子稳定结构,其电子

式为O

(10)用电子式表示MgCl2的形成过程:—O

答案：(1)：NɪɪN：(NɪɪN)

⑵：0：.C：：0:

・・

：：

(3)H•S•H

••

+：：-

(4)Na[•0•H]

(5)Na+[：θ'：0^：]2^Na+

・・・•

•・••

：：：

(6)H•O•・O•H

••••

(7)H：•O•：・Cl・：

•H•・H・

(8)H：•N•：・N・：H

：0.：

(9)：•Cl•：C：・Cl・：

,

(10)：如GMglfTʌC1：—►CCEΓMg[JCi:]'

'F关键能力房市

逊・化学键与化合物关系判断

1.下列有关离子化合物的说法正确的是(B)

A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子

化合物

B.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收能量,属于化学变化

解析:离子化合物中不一定含有金属元素,例如氯化镀等,含金属元素

的化合物也不一定是离子化合物,例如氯化铝等,A错误。离子键只存

在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键,B正确。离子化合

物中可能含有共价键,例如氢氧化钠等,C错误。离子化合物受热熔化

破坏化学键,吸收能量,但并没有生成新物质，不属于化学变化,D错误。

2.科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AlHJn,常用

作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为

150C且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。ALHG的球棍模

型如图所示。下列说法正确的是（D）

W

2国中Al为-3价,H为+1价

2人中含有离子键和极性共价键

2乩为离子化合物

2也在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

解析:A项,在Al2Hfi中Al为+3价,H为-1价,错误;B项,Abl中含有的

化学键都是极性共价键，错误；C项，AbH6为共价化合物，错误；D

项,Al2H6在空气中完全燃烧,根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和

水,正确。

避组m共价键类型的判断

3.在下列物质中：

①HCI②M③NL@Na2O2⑤H2O2

(S)NH1Cl⑦NaoH⑧Ar⑨⑩⑩CzH∣

(1)只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极

性键的分子是；只存在极性键的分子是。

(2)只存在单键的分子是,存在三键的分子是,只

存在双键的分子是,既存在单键又存在双键的分子是

(3)只存在。键的分子是,既存在。键又存在π键的分子

是O

(4)不存在化学键的是o

(5)既存在离子键又存在极性键的是;既存在离子键又存

在非极性键的是o

答案：(1)②⑤⑩①③⑨

⑵①③⑤②⑨⑩

⑶①③⑤②⑨⑩

⑷⑧

(5)@©④

4.从微观上对成键情况进行分析判断有利于我们认识和理解物质的

性质。

(1)(2021*河北沧州三模)已知：［Co(CN)6厂是强还原剂,与水反应能

生成［Co(CN)，CN中含有。键与k键的数目之比为o

(2)(2021・湖南高三模拟)SCN常用于检验Fe3+,其对应酸有硫氧酸(H

一S—C三N)和异硫氨酸(H—N=C=S)两种。硫氨酸分子中。键与n键

的数目之比为。

(3)(2021•广东广州三模)C2。分子是由许多正五边形构成的空心笼状

结构,如图所示,分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学

键。则1个C?。分子中含个。键。

(4)(2021•山东八校联考)也01的结构如图所示。也01含有共价键的

类型是o1mol也0］含有化学键的个数为

HH-

\/

OO

Z\,

H•∙•H**•H.

(5)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之

间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是。

解析：(1)CN「中C、N以三键连接,三键中含有1个。键,2个n键,故。

键与n键的数目之比为1：2;(2)根据结构简式可知每个HSCN分子中

有3个。键和2个JI键,故。键与JT键数目之比为3:20⑶类比金

刚石的成键原理,C?。中每个碳原子与3个C连接，即每个C周围形成3

个。键，由于涉及共用，故1个C周围实际占有1.5个。键,所以1个

Cm分子中共有20X1.5=30(个)。键。(4)通过结构图可知,HQ］只有

极性共价键;一个HQ3中有4个共价键、2个配位键,所以1mol⅛0j

含有化学键的个数为6NΛO(5)错虽然与碳为同族元素,但比碳多了两

个电子层，因此楮的原子半径大,原子间形成的。单键较长,P-P轨道

肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键。

答案：⑴1：2(2)3：2(3)30

(4)极性共价键6NΛ

⑸Ge原子半径大,原子间形成的。单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程

度很小或几乎不能重叠,难以形成π键

*题⅜⅞⅛⅝键参数及应用

5.(2022・江西南昌质检)已知几种共价键的键能如下表：

化学键H-NN≡NCl-ClH-Cl

键能/(kJ-moV)946

下列说法错误的是(C)

A.键能:N三N>N=N>N-N

B.H(g)+Cl(g)-HCKg)

ΔH=-431.8kJ・mol1

C.H-N键能小于H-Cl键能,所以ML的沸点高于HCl

3(g)+3Cl2(g)=_N2(g)+6HCl(g)

ΔH=-463.9kJ∙mol1

解析:A项,三键键长小于双键键长,双键键长小于单键键长,键长越短,

键能越大，所以键能大小顺序为N三N>N=N>N—N,正确；B项,H(g)+

Cl(g)-HCl(g)的熔变为H-Cl键能的相反数,则ΔH=-431.8kJ•

moΓ*,正确;C项,N⅛的沸点高于HCl是由于NL形成分子间氢键,而

HCl不能，由分子构成的物质，溶、沸点与键能无关,错误;D项,根据

AH=E(反应物总键能)-E(生成物总键能),则2NH3(g)+3Cl2(g)-

N2(g)+6HC1(g)ΔH=6E(N-H)+3E(Cl-Cl)-E(N≡N)-6E(H-Cl)=

-463.9kJ∙ɪnol正确。

2、O2>CI2、N2分子中共价键的键能依次为436kj∙mol∖

497kJ∙mol1>243kJ∙mol'>946kJ∙moll,下列叙述正确的是

(D)

A.N-N键键能为弓X946kJ∙moΓ≈315.3kJ∙moΓ'

解析:N三N键由一个。键和两个π键构成，。键与n键的键能不相等,

所以N—N键键能不等于315.3kJ∙mol」，A不正确;N三N键键能比H

-H键键能大,但由于H原子的原子半径小,所以N≡N键的键长大于H

-H键的键长,O2中氧原子间是以双键结合,C不正确,键能越大,分子

越稳定,D正确。

考点二

►分子的空间结构

节T必备知识/语

L价层电子对互斥(VSEPR)理论

(1)理论要点

量越

的能

,体系

越小

斥力

时,排

越远

相距

彼此

间上

在空

子对

层电

①价

。

直线形

CC）2为

低,如

小，

角越

大,键

力越

,排斥

越多

对数

电子

大,孤

力较

排斥

对的

电子

②孤

CHO

NH<

H0<

如键角

1

3

2

构。

间结

的空

离子

子或

测分

义:预

（2）意

断

构判

间结

）的空

B肝型

子（A

）、离

B型

子（A

单分

⑶简

n

数

子对

层电

的价

子上

心原

定中

①确

价

电子

有1对

。键

每个

—*■

对数

电子

层-o键

电

子

对

数

数I=

字对

孤冠

原子

中心

T

b为与

子数;

合的原

原子结

与中心

;X为

子数

价电

子的

心原

a为中

式中

。

子数

的电

接受

多能

子最

的原

结合

原子

中心

空间

对的

电子

含孤

型,包

PR模

VSE

构（即

间结

的空

子对

层电

定价

②确

）。

结构