非金属及其化合物（讲义）-高考化学二轮复习训练（全国通用）

解密11非金属及其化合物

考点热度★★★★☆

■BO内容索引

非金属单质及其化环境污染与防治

合物的性质与转化

W解密高考

【考纲导向】

1.了解常见非金属元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）单质及其化合物的制备方法，掌握其主要性质及

其应用。

2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。

3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

4.以上各部分知识的综合应用。

【命题分析】

本专题内容在高考命题中一般融合元素周期律和周期表考查非金属及其化合物的性质：融合实验基础知识

考查非金属及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查非金属及其化合物的应

用和绿色化学。题目以中等或中等偏难为主。预计2023年高考对于本专题的考查以化工流程的形式为主，

侧重考查考生分析问题和信息整合应用能力。

,育对点解密

核心考点一非金属单质及其化合物的性质与转化

一、碳、硅及其重要化合物的性质和应用

1.理清知识主线

-40+2+4

CH4C-CO-CCh

-40+4+4

SiH4Si—^SiO2(H2SiO3)

2.明确转化关系

coo

CaCO3,¾⅜±Ca(HCO3)2

NaOH

Na<>H⅜Δ,NaHC0

Na2CO3=

CO2+H2O

③

①

SiO2

SiO2NaOH

②NaOH

H2SiO3

φ2C+SiO2=≤⅛=Si+2COt；

②Siθ2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

J⅛JyB

(S)Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+CO2t；

(J)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3;

⑤Sio2+4HF=SiF4t+2H20c

3.牢记碳、硅及其化合物的关键

(l)Si、SiCh用途勿混淆：自然界中无游离态的硅，Si可用作半导体材料、光电池和芯片；Siθ2可用于制作

光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。

(2)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：Siθ2+2C=≡=Si(粗)+2Cc)t(粗硅精炼的反应为Si

+2CI25^=SiCI4、SiCl4+2H2=%=Si+4HC1)。

(3)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si+4HF=SiF4t+2H2I、SiO2+4HF=SiF4t+2H2Oo所以

HF不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。

(4)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t。NaOH溶液能用玻璃试

剂瓶，但不能用玻璃塞。

(5)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF

反应。

(6)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(7)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3I+Na2CO3,但高温下Na2CO3

+SiO2=≡=Na2SiO3+CO2t也能发生，原因可从两个方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡

角度，由高沸点难挥发固体Siθ2制得低沸点易挥发的Co2气体。

(8)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

二、卤素及其重要化合物的性质和应用

1.理清知识主线

-10+1+3+5+7

HCl—>02-HCIO―>HClO2-HClO3—>HClO4

2.明确转化关系

02/29

①化学方程式：Cu+Ch金丝CUCI2；

②化学方程式：4HC1(J⅛)+MnO2=^=MnCl2+Cl2t+2H2O;

③离子方程式：2Br-+C12=Br2+2C「、2I^+Cl2=I2+2C1^;

④离子方程式：C12+2OH=ClO+CΓ+H2O;

⑤化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

+

⑥离子方程式：Cl2+H2O=H+CΓ+HClO«

3.牢记氯及其化合物的关键点

(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)ImoICl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA(与NaOH、Ca(OH)2反应)或小于NA(CI2和H?。的反应

为可逆反应)。

(3)实验室制Ch，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO八KClO3ʌNaClO与浓盐酸反应且都不

需要加热，如CIO-+C「+2H+=C12t+HzOo

(4)酸性KMno4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是盐酸，因为C「与Mnc)I会发生氧化还原反应。

(5)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如CL可以用于漂白，但CL不具有漂白性，起漂白作用的是

HClOo

(6)ClC)不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO与SO歹、I、Fe?+均不能大量共

3+

存；Clo-体现水解性，因HClO酸性很弱，Clo-水解显碱性，如Fe+3C10+3H2O=Fe(OH)3I+

3HC10,所以CIo-与Fe3+、Ap+均不能大量共存。

2+

⑺向Ca(CK))2溶液中通入SCh气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为Ca+3C10~+SO2+

2++

H2O=CaSO4I+CΓ+2HC10(J∕⅛SO2),Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4I+2CΓ+SθΓ+4H(ii

量SO2)»

(8)当Fe和Cb在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cb的强氧化性，产物一定是FeCI3。

(9)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂白粉的有效成分为Ca(CIe))2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，

其原因是Cler+C「+2H+=C12t+H2Oo

(10)由于电离常数KM(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以向NaCIO溶液通入C02,不论CCh过量还是少

量，均发生CO2+H2O+CIO=HC10+HC03,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3I+2HClOo

(11)液溪需要用水封，浪蒸气呈红棕色，液滨呈深红棕色，溪水呈橙色，浪的CCL,溶液呈橙红色。

(12)氯水的主要性质

①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO0

氯水中有起漂白作用的HClO,故不能用PH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程

式时一般只考虑Cl2。

②强酸性——作用微粒：H+O

(13)几个重要反应

①MnO2+4HCI(浓=MnCl2+2H2O+Cbt；

②CI2+H2OHCl+HC10：

(S)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oi

④2Cb+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O;

⑤Ck+2NaBl=2NaCl+Bn;

@X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X：ChBr,I)；

lw

⑦CKr+Cl+2H'=C12t+H20(*84消毒液与洁厕剂不能混合使用)；

⑧3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2(工业上吸收尾气澳)。

三、硫及其重要化合物的性质和应用

1.理清知识主线

~2O+4÷6+6

硫化物H2S-SSO2-SO3(H2SO4)―＞硫酸盐

2.明确转化关系

+2+

①离子方程式：FeS+2H=H2St+Fe;

②化学方程式：2HzS+Sθ2=3SI+2H2O;

③化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4;

+

④离子方程式：SO2+C∣2+2H2O=SOΓ+2CΓ+4H;

⑤化学方程式：Cu+2H2SO4(i1⅛)===CuSO4+SO2t+2H2O或C+2H2SO4(⅛)=^=CO2t+2SO2t+

2H2O;

+2+

⑥离子方程式：SOF+2H+Ba+20H=BaSO4I+2H2Oo

3.牢记硫及其重要化合物的关键点

(1)体现S弱氧化性的两个反应：2CU+S=^=CU2S∖Fe+S=^=FeS0

(2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

(3)SO2使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；

能使澳水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SCh的还原性；SCh与H2S反应，表现SCh的氧化性；SCh和Cb

等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

⑷把SCh气体通入BaCI2溶液中，没有沉淀生成,但若通入N%或加入NaOH溶液,或把BaCI2改成Ba(NO3)2

04/29

均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSo4沉淀。

(5)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnOK足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变

化或反应停止。注意区分Zn和浓硫酸的反应。

(6)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CUSo4确定水f品红溶液确定S02-酸性

KMnO4溶液除去SChf品红溶液检验SCh是否除净一澄清石灰水检验Co2。

(7)酸的氧化性和氧化性酸:酸的氧化性指H"的弱氧化性,而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性,如HCl0、

浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。

(8)SO2和CCh作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利用SCh的漂白性和

强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。

(9)几个重要反应

φCu+2H2SO4(^)=^CuSO4+SO2t+2H2O;

②C+2H2SO4(浓Co2↑+2SO2t+2H2O;

③Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2t+H2O(SO2的制备)；

(J)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+S02t+H2Oo

四、氮及其重要化合物的性质和应用

1.理清知识主线

-30+1+2+4+5

钱盐NH3—>N2—>N2O—>NO—►NCh-HNCh一硝酸盐

2,明确转化关系

①化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl;

②化学方程式：2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2Oi

③化学方程式：4NH3+5O2=⅛4NO+6H2O；

2+

④离子方程式：3CU+2NO3+8H'=3CU+2NO↑+4H2O;

⑤化学方程式：CU+4HNO3(浓)=CU(No3)2+2No2t+2H2O;

⑥化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NOO

3.牢记氮及其重要化合物的关键点

(I)No只能用排水法或气囊法收集，NCh不能用排水法，一般用向上排空气法收集。

3+

(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe,而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。

(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，No与NCh1：1混合能被NaOH溶液吸收。

(4)No2或NO与。2通入水的计算中常用至U4N0+3O2+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3M

个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。

(5)强氧化性酸(如HNC)3、浓HzSOQ与金属反应不生成H2；金属和浓HNo3反应一般生成Nth，而金属和

稀HNO3反应一般生成N0。

(6)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或Cac))制取,

而检验NH；须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH；的存在。

(7)收集NE时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用

稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。

(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。

(9)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNe)3转化为No等反应不是氮的固定。

(10)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。

(11)通常收集气体的方法中，NE只能用向下排空气法收集；No只能用排水法收集；N02只能用向上排空

气法收集。

(12)硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNo3、HClo见光或受热易分解。

(13)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2,但二者反应气体产物不同，浓硝酸的还

原产物是N02,稀硝酸的还原产物是NO。根据铜与浓HNo3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸

的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。

(14)浓HNo3显黄色是因为溶有Nθ2(HNCh见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶

有Fe3十0

(15)NH3、HC1、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CCh用NaOH溶液)进

行喷泉实验。

(16)几个重要反应

φNO.v尾气处理：2NO+2Cθβ^N2+2CO2;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+

2NaOH=2NaNO2+H2O。

②有关NOi十算的JL个方程式：4N0+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；3NO2+

H20=2HN03+N0O

③NH3和HNc)3的制备

NH3的制备：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O;

催化剂

HNo3的制备：4NH3+5O2≡^=4NO+6H2Oʌ2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NOo

(17)Cu与混酸(HNe)3与H2SO4混合)反应，写成离子方程式再进行相关计算：3CU+8H++2NO]=3CU2+

+2N0t+4H2O(.

L【考法解密】

考法非金属元素及其化合物的性质和转化(题型预测：选择题)

1.(2022・上海高三期中)某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是(????)

06/29

①C12具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②S02具有还原性，故可作漂白剂

③浓硝酸中的HNo3见光会分解，故浓硝酸呈黄色

④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应

⑤将S02通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将S02通入浸水，褪色后加热也能恢复原色

⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

A.①③⑤B.②④⑥C.③D.均不正确

【答案】C

【解析】①C12具有很强的氧化性，可作氧化剂，但在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，乂做还原剂,

故错误；

②二氧化硫做漂白剂是因为其具有漂白性，与还原性无关，故错误；

③硝酸分解生成红棕色二氧化氮，.氧化氮溶于水导致浓硝酸呈黄色，故正确；

④浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故错误；

⑤SO2通入滨水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,则加热颜色不会恢复，故错误；

⑥金刚石和氧气反应生成二氧化碳，故错误；

正确的有③；

故答案为C。

1.常考非金属单质及其重要化合物性质与应用

光导纤维、玛瑙饰物—

二氧化硅

石英用烟熔点高

多孔，表面积大，吸

硅胶干燥剂、催化剂载体

附性强

硅酸钠溶液粘合剂、防火剂、防腐剂—

碳化硅砂纸、砂轮磨料硬度大

硅钢变压器铁芯具有很强的导磁性

硅制作硅芯片、制作光电池硅是半导体

C12溶于水，产牛.具有

氯气杀菌消毒剂、漂白剂

强氧化性的次氯酸

臭氧、CIO2杀菌消毒剂具有强氧化性

漂白液与空气中的C02反

杀菌消毒剂、漂白剂

[NaClO溶液]应，产生具有强氧化

性的次氯酸

与空气中的CC>2反

漂白粉

杀菌消毒剂、漂白剂应，产生具有强氧化

[Ca(C10)^CaCl]

22性的次氯酸

与空气中的C02反

漂粉精

杀菌消毒剂、漂白剂应，产生具有强氧化

[Ca(ClO)]

2性的次氯酸

碘化银人工降雨分解吸热

干冰人工降雨升华吸热

与某些有色物质生成

漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

二氧化硫不稳定的无色物质

杀菌、消毒有毒气体

液氨汽化时吸收大量

氨气制冷剂

的热

浓硫酸干燥剂浓硫酸具有吸水性

2.常见物质的连续氧化反应

2a

ΦNa-→Na2O-ɪNa2O2;

②N2或NH3-^→NO-^→NO2;

+0,C+0，-

A-→B-→C

③S或H2S-^→SO2-^→SO3;

④C-2i→CO-2L-CO2

3.必记的物质推断中的9种特征

(1)有颜色的气体：02(黄绿色)、NO2(红棕色)等。

(2)有漂白作用的气体：Cb(有水时)、SCh等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是SO2。

(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。

(5)溶于水显碱性的气体只有NH3。

(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NOo

(7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO20

(8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有Si。

(9)常温下使铁、铝发生钝化的是浓硫酸与浓硝酸。

J【变式解密】

变式1非金属单质及其化合物的性质与应用

1.(2020・陕西•大荔县大荔中学高三阶段练习)下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关

08/29

的说法不思飕的是(??)

A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C.Nc)2、CCh和S02溶于水均可导电，它们都是电解质

D.将SCh通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

【答案】C

【解析】A.用碳还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅；

B.光化学烟雾的形成主要是氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因；

C.电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；

D.亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸。

A.用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时生成CO气体，A正确：

B.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的

主要原因，B正确；

C.NO2>CO2和SCh溶于水均可导电，是由于它们与水反应产生J'HNCh、H2CO3、H2SO3电离产生了自由

移动的离子，而不是它们本身发生电离，因此这几种物质都是非电解质，C错误；

D.S元素最高化合价为+6价，亚硫酸中S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧化为硫酸，将SCh通

入酸化的Ba(No3)2溶液中，则反应产生的硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，而产生硫酸钢白色沉淀,

D正确；

故合理选项是Co

变式2非金属单质及其化合物间的转化与推断

2.(2022•全国•模拟预测)已知某物质X能发生如下转化：

区］—>国一忆I一^囚

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N2,则A为硝酸

B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

【答案】C

【解析】A.若X为N2,N?与02放电或高温下化合成的Y为NO,No与Ch化合成的Z为NO2,No2与

H2O反应生成HNo3和NO,则A为HNO3,A项正确；

B.若X为S,S与。2点燃时反应生成的Y为So2,Sθ2与。2化合成的Z为SO3,SCh与HzO化合成的A

为H2SO4,B项正确；

C.根据A项分析，若X为N2，则Y、Z依次为NO、No2，NO2与H?O的反应为氧化还原反应；根据B

项分析，若X为S,Y、Z依次为SO2、SO3,SCh与HzO的反应为非氧化还原反应，C项错误；

D.若X为N?或N&,Y为NO,Z为NO?，A⅛HNO3,CU与稀硝酸反应生成NO；若X为S或H2S,

Y为SO2,Z为SO3,A为H2SO4,Cu与浓硫酸共热反应生成SO2;若X为C或CH4,Y为CO,Z为CO2.

A为H2CO3,Cu与H2CO3不反应，D项正确；

答案选C。

变式3考结合实验考查非金属元素及其化合物

3.（2022・陕西・周至县第四中学高三期中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示（省略

夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

【答案】C

【解析】A.应用稀盐酸与碳酸钙反应制二氧化碳，不用稀硫酸，可用向上排空气法收集，但二氧化碳不

是空气污染物且可溶于水，不用倒扣的漏斗吸收尾气，故A错误；

B.稀盐酸与锌反应制取氢气，氢气不溶于澄清石灰水，不能用澄清石灰水吸收氢气，故B错误；

C.浓硝酸与铜生成的是NCh,二氧化氮和NaoH反应，可用于吸收尾气，故C正确；

D.浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成氯气，没有加热装置反应不发生，氯气的密度大于空气，可

以使用向上排空气方法收集，氯气是大气污染物，可以用NaoH溶液进行尾气处理，故D错误；

10/29

答案选c。

£【变式强训】

1.（2022・上海松江・二模）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是

A.C2H4分子中只有极性犍B.可用排空气法收集NO

C.FhS燃烧时产生苍白色火焰D.纯净干燥的CL没有漂白性

【答案】D

【解析】A.C2H4的结构式为XH,含有极性键和非极性键，故A错误；????

B.NO和氧气反应生成NO?,不能用排空气法收集NO,故B错误；

C.FhS燃烧时产生蓝色火焰，出在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，故C错误；

D.纯净干燥的Cb没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸检验漂白性，故D正确；

选D。

2.（2022•河南•高三阶段练习）碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥了重要作用。下列

叙述错误的是。

A.碳和硅元素在自然界主要以游离态存在

B.在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体的结构

C.富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料

D.高温下，SiO?能分别与C、CaCO3、Naw。?发生反应

【答案】A

【解析】

A.硅是亲氧元素，在自然界中总是与氧化合，以化合态形式存在，A错误；

B.在硅酸盐中，每个Si原子形成4个共价键，和O构成了硅氧四面体的结构，B正确；

C.富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料，C正确：

D.高温下，SiO?能分别与C、CaCc）3、Na?CC>3发生反应，D正确；

故选Ao

3.（2022•河南・洛阳市第一高级中学高三阶段练习）有关氮及其化合物的性质，下列说法正确的是

A.常温下N?的化学性质不如白磷活泼，该事实说明非金属性：N<P

B.工业上制硝酸的过程中的氨的催化氧化反应属于氮的固定

C.NaNo、固体与浓HaSO,加热可制HNo3,该事实说明HaSO4的酸性强于HNo；

D.紫色石蕊遇浓硝酸先变红色，后红色褪去，该现象说明浓硝酸具有酸性和氧化性

【答案】D

【解析】A.N和P的金属性N>P,常温下N2的化学性质不如白磷活泼，是由于N?分子内为氮氮三键十

分稳定，故A错误；

B.固氮是指游离态氮转化为氮的化合物的过程，工业制硝酸为NH3转化为HNo3,不是数的固定，故B

错误；

C.浓HAO,制HNO3是利用高沸点难挥发性酸制取挥发性酸，不能说明HAO,的酸性强于HNo3,故C

错误；

D.紫色石蕊遇浓硝酸先变红色，表现出HNO3的酸性，后红色褪去，表现出HNO3的氧化性，故D正确；

故答案选D。

4.（2022・湖北•模拟预测）下列关于F、Cl及其化合物的说法正确的是

A.F的电负性大于Cl,可推断NF3分子的极性比NCl3的大

B.F的非金属性强于CL可推断其最高价含氧酸的酸性前者大于后者

C.HF的相对分子质量小于HCL可推断沸点前者小于后者

D.R的氧化性强于Cl-可推断前者能把后者从其盐溶液中置换出来

【答案】A

【解析】A.氟元素的电负性大于氯元素，三氟化氮分子中氮氟键的极性强于三氯化氮分子中氮氯键，所

以分子的极性强于三氯化氮分子，故A正确；

B.氟元素的非金属性强，无正化合价，没有最高价含氧酸，故B错误；

C.氟化氢分子能形成分子间氢键，氯化氢分子不能形成分子间缴键，氟化氢分子间的作用力大于氯化氢，

沸点高于氯化氢，故C错误：

D.氨气与金属氯化物溶液反应时，只能与溶液中的水反应，不能与盐反应，无法置换出氯气，故D错误；

故选Ao

5.（2021•江苏南通・高三期中）氯是一种重要的非金属元素。下列有关氯气及其化合物的性质与用途具有

对应关系的是

A.C"是黄绿色气体，可用于制氯仿

B.Clo2具有强氧化性，可用于环境消毒

12/29

C.HClo具有弱酸性，可用于漂白纸张

D.NaCI溶液呈中性，可用于工业制氯气

【答案】B

【解析】A.氯仿是甲烷和Cb在光照条件下发生取代反应，与CU是黄绿色气体无关，A不合题意；

B.ClO2具有强氧化性，能够是病毒、细菌中的蛋白质发生变性，故可用于环境消毒，B符合题意；

C.HCIo具有强氧化性，决定其可用于漂白纸张，C不合题意；

D.工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，仅仅是因为NaCl溶液能够导电且含有氯元素，与其溶液

显中性无关，D不合题意；

故答案为：Bo

6.（2021•山东济宁•高三期中）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaCl0、NaNO3等含氧酸盐的氧化性会随溶液的PH减小而增强

C.加热NaCl与浓H2SO4混合物可制备HCl气体，说明HzSOjEHCI酸性强

D.稀H2SO4和稀HNO3与Cu反应制备CUSo4,HNO3表现氧化性和酸性

【答案】B

【解析】A.浓硫酸具有脱水性，能使糖类化合物脱水碳化，故A错误；

B.次氯酸钠、硝酸钠都具有氧化性，氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液PH越小，氧化性越强，故B正

确；

C.硫酸和盐酸都是强酸，氯化钠固体与浓硫酸共热反应制备氯化氢气体说明硫酸的沸点高于氯化氢，故

C错误；，

D.稀硫酸和稀硝酸混合溶液与铜反应制备硫酸铜时，硝酸只表现氧化性，不表现酸性，故D错误；

故选8«

7.（2021•山东•高三开学考试）硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对

应关系的是

A.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成二氧化硫，故可通过比较气体产生的快慢程度来比较反应速率的大

小

B.浓硫酸具有吸水性，故可用作二氧化硫的干燥剂

C.二氧化硫有氧化性，故可用作纸张漂白剂

D.硫酸铜溶液呈酸性，故可用作泳池杀菌剂

【答案】B

【解析】A.二氧化硫易溶于水、产生气体不明显，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成硫单质变浑浊，故

可通过比较浑浊的早晚来比较反应速率的大小，故A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性气体，可用作二氧化硫的干燥剂，故B正确；

C.二氧化硫有漂白性，可用作纸张漂白剂，与氧化性无关，故C错误；

D.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可用作泳池杀菌剂，与溶液呈酸性

无关，故D错误；

故选Bo

8.（2022•全国•高三专题练习）硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述

错误的是

A.氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷，其化学式为Si3N4

B.高纯硅可以制成计算机、通信设备等的芯片

C.硅可以用来生产新型无机非金属材料——光导纤维

D.二氧化硅为立体网状结构，每个硅原子结合4个氧原子

【答案】C

【解析】A.氮化硅陶瓷是•种高温结构陶瓷，氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原

子最外层电子数为4,N原子最外层电子数为5,要形成8电子稳定结构，则二者个数比值为3：4,其化

学式为Si3N4,故A正确；

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可以制成计算机、通信设备等的芯片，故B正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故C错误；

D.二氧化硅为原子晶体，为立体网状结构，其晶体中每个硅原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个

硅原子，硅原子和氧原子个数之比为1：2,故D正确；

故选Co

9.（2020・宁夏・石嘴山市第三中学高三阶段练习）下列关于Si、CKS等非金属元素单质及其化合物的说法

正确的是（????）

A.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

B.陶瓷、光导纤维、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

D.铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同

【答案】C

【解析】A.浓硫酸具有氧化性，HzS具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此在实验室中不可用浓

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硫酸干燥HzS气体，A错误；

B.光导纤维主要成分是SiCh,不是硅酸盐，因此不属于硅酸盐产品，B错误；

C.漂白粉有效成分Ca(CIo)2与空气中的CO2、H2O反应会产生CaeO3,因此漂白粉变质后的残留固体有

碳酸钙，C正确；

D.Fe与Cb反应产生FeCl3,Fe元素化合价为+3价；与S反应产生FeS,Fe元素化合价为+2价，可见铁

分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价不同，D错误；

故合理选项是C。

10.(2021・全国•高三专题练习)下列关于非金属及其化合物的说法错误的是

A.液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.向氯水中加入碳酸氨钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H卡

C.用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色

D.铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同

【答案】D

【解析】A.液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A正确；

B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H“，B正确；

C.二氧化硫的漂白性不稳定，故二氧化硫漂白过的草帽辫日久乂变成黄色，C正确；

D.Cu与浓硝酸反应的还原产物为二氧化氮，而与稀硝酸反应的还原产物为NO,还原产物的价态不同，故

消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比不同，D错误；

故答案选D。

核心考点二环境污染与防治

1.环境污染的成因

环境污染名称成因

酸雨工业上大量排放So2、NOX

光化学烟雾碳氢化合物与NO,的排放

臭氧空洞大量使用氟利昂制品及NQ,的排放

温室效应大量CO2及CE等的排放

白色污染大量废弃的难降解的塑料类制品

赤潮、水华含磷洗衣粉的大量使用，工农业及城市生活污水的任意排放

2.常见有毒气体的尾气处理方法

处理试剂

有毒气体反应原理

或方法

溶液

Cl2NaOHCl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O

溶液

SO2NaOHS02+2NaOH=Na2SO3+H2O

溶液

NO2NaOH2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

。2(或空气)

NO4N0+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

和NaOH溶液

CO点燃2CO+O2=≡=2CO2

3.氯气和氨气的实验室制法

物质氯气氨气

2NHQ+Ca(OH)2*==CaCl2+2H2O

MnO2+4HC1(浓)=^=MneI2+C12↑

制备原理

+2NH3↑

+2H2O

H3∙H2O(浓)+CaO=NH3T+Ca(OH)2

1*飞

£

NHtCI和

-Ca(OH).

畲

一

炮

实验装置浓fi

和

优

位

水r⅜

因液加焦装置3置冏液不加热装置

①实验前检查装置的气密性

①实验前检查装置的气密性

②净化：先通过饱和食盐水除去氯化

②净化：应用碱石灰除去水蒸气，不能

氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气

用浓硫酸和氯化钙作干燥剂

注意事项③收集：一般用向上排空气法收集

③收集：一般用向下排空气法收集

④尾气处理：用NaoH浓溶液吸收，

④尾气处理：用水或酸液吸收，但要防

反应的化学方程式为2NaOH+

止发生倒吸

Cl2=NaCl+NaClO+H2O

4.常见非金属单质及其化合物的工业制法

(1)单质

ʌ氯气漠单质碘单质

制备

电解饱和食盐水海水提澳海带中提碘

方法

C12÷2Br=Br2÷2Cl

,通电

2NaCl+2HQ^SLɪ

反应Br2+SO2+2H2O=2Br^+4H+

C1+2I^=2C1+I

2NaOH+CI↑+22

原理2+S0∕

H↑

2C12+2B「=Br2+2C「

粗盐堡更精

Hn探吗ETTI琳,假化含的|空气吹出」含Br?的|

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制备so,I

_______吸收

盐_＞饱和食盐水忘M.薨|碘的由I加CCLI含∙k的I