化学反应速率与限度高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时化学反应速率第二节化学反应的速率和限度从能量变化的视角认识化学反应化学反应中的能量变化化学键断裂与形成化学反应热能电能吸热反应放热反应氧化还原反应化学能转化变化原因负极：失去电子氧化反应正极：得到电子还原反应电子定向移动（导线）电解质溶液中离子定向移动电能化学能原电池氧化还原反应化学反应物质变化能量转化快慢？一、化学反应速率判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确的反应化学反应的快慢需要统一的定量标准一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示V=ΔtΔc注意：

（1）

v表示平均反应速率，且为正值；（2）Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；（3）Δt表示变化所对应的时间；（4）浓度常用mol/L，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)（5）固态物质和纯的液体物质的浓度在一定温度下是常量，一般不用来表示反应速率。一、化学反应速率同一化学反应，同一段时间内，用不同的物质的浓度的变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同。2SO2+O22SO30min

2minv4mol/L2mol/Lc其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。催化剂2mol/L1mol/（Lmin）浓度/（mol/L）时间/min4232CAB容器容积：V一、化学反应速率4mol/L3mol/L0mol/L2mol/L2、影响化学反应速率的因素：1.决定因素：

参与反应的物质的自身性质（内因）2.外界影响因素：(1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢;

（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢;；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：压强、反应物颗粒大小、反应物的接触面积、原电池、光、射线等;控制变量法对有气体参加的反应，T一定时，P越大，一定量的气体，V越小，反应气体的浓度越大，速率越大一、化学反应速率请选择其中一种因素，设计实验验证方案，与同学交流。3.设计探究性实验：研究思路：控制变量法遵循原则：科学性：原理、流程合理；安全性：人、环境、仪器安全；可行性：条件允许，效果明显、操作简单；简约性：步骤少，药品、仪器等成本低。

实验目的结论在后，体现发现和探索的过程。（P41,第7题）只改变其中一种因素，控制其他因素保持不变的方法一、化学反应速率用品：5%H2O2、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸，大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管实验编号温度浓度催化剂v12345实验编号温度浓度催化剂v1冷水（0。C）5%H2O2FeCl32热水5%H2O2FeCl33冷水（0。C）5%H2O2——4常温0.1mol/L盐酸——5常温1mol/L盐酸——一、化学反应速率一.化学反应的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素：

参与反应的物质的自身性质（内因）2.影响因素：(1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢;

（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢;；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。【小结】（4）其他：压强、反应物颗粒大小、反应物的接触面积、光、射线和原电池等;控制变量法对有气体参加的反应，T一定时，P越大，一定量的气体，V越小，反应气体的浓度越大，速率越大。发生装置+除杂装置+收集装置+尾气吸收元素化学制取类验证类发生装置+（除杂装置）+验证装置+尾气吸收（先有结论，通过实验来证实）设计实验：（P27，第5题

）(P15,NH3的制备)第二节化学反应的速率和限度主讲人：赵学如第2课时化学反应限度1、可逆反应（1）定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。（2）特点：三同（同条件、同时进行、同共存）二、化学反应限度二、化学反应限度二、化学反应限度2、化学平衡的建立V逆vtV正V正

=v逆（1）反应开始：V正最大，V逆=0，V正

>v逆（2）反应中：V正逐渐减小，v逆逐渐增大（3）反应到一定程度时：反应体系里的物质浓度不再改变。对于一个可逆反应：化学平衡状态V正

=v逆=0二、化学反应限度3、化学平衡状态（1）定义：在一定条件下，一个可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的浓度可以保持恒定（达到一种表面静止状态）。二、化学反应限度V逆vtV正V正

=v逆3、化学平衡状态的特征（3）动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）（2）等：v(正)=v(逆)

（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持定值，各组分的含量保持不变。（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（1）逆：可逆反应选修1再解决化学平衡状态的本质：标志之一标志2：变值不变。化学平衡状态现象：二、化学反应限度三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制三、化学反应