湖北省襄阳市普通高中2024届高三考前热身化学试卷含解析

湖北省襄阳市一般高中2024届高三考前热身化学试卷1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码3.请依据题号挨次在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)A.Na₂O₂B.SO₃C.NaHCO₃D.CB.乙炔的键线式H-C-C-HD.氧原子的轨道表示式3、NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化铵D.食盐5、反应aX(g)+bY(g)—cZ(g);△H=Q,有下图所示关系，下列推断中正确是()C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<06、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省实行封城封镇的措施阻挡了冠状病毒集中。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.由于过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、正确的是MNB.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构8、下列关于有机化合物的说法正确的是()B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热D.分子式为C₄HgCl₂且含有两个甲基的有机物有4种A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B.该有机物中全部碳原子不行能处于同一平面上C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D.1mol该有机物最多与4molH₂反应合物D.中国天眼“FAST“,用到的碳化硅是一种新型12、NH₃是一种重要的化工原料，利用NH₃催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体),其工作原理示意图A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应D.当外接电路中转移4mole时，消耗的O₂为22.4LA.可燃性试验B.酸性高锰酸钾A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B.反应物的总键能高于生成物的总键能C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂+2H₂O(g)△H=-115.6D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJA.用装置甲验证NH₃极易溶于水B.用50mL量筒量取10mol·L¹硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L¹稀硫酸C.用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl₃16、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红C(高国)BCag)C.X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱19、地球在流浪，学习不能忘”,学好化学让生活更奇特。下列说法错误的是A.港珠澳大桥接受的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物ba溶剂A.放电时，b是电源的正极C.充电时，电极a接外电源的负极D.可将含F~的有机溶液换成水溶液以增加导电性精盐精盐——一氯碱工业NaBr-海水-粗盐-①B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg²+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C.第②步的反应是将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl₂二、非选择题(共84分)AAGFDEC(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸取峰，C的名称为。(2)E中含氧官能团的名称为,写出D→E的化学方程式。(3)E-F的反应类型为(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式。(5)下列有关产物G的说法正确的是A.G的分子式为CisH₂sO₂B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH₃CH₂CH₂CH₂COOH)的合成路线流程图。示例如下：H₂C=CH₂趣→(,无机试剂任选.24、(12分)生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16gL-I的烃。(1)下列说法正确的是A.A能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同C.E能和Na反应，也能和Na₂CO₃反应D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物(2)C中含有的官能团名称是。(3)由B和E合成F的化学方程式是(4)完成由CH₂=CH₂、HCHO合成H₃COOCCH₂CH₂COOCH₃合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是。25、(12分)S₂Cl₂是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl₂能将S₂Cl₂中一E中一E氧化为SCl₂,SCl₂遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。物质S沸点/℃熔点/℃回答下列问题。(1)写出下列反应的化学方程式(2)为获得平稳的氯气气流，应。(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方?请推断并予以解释(4)D装置中热水浴(60℃)的作用是。(5)指出装置D可能存在的缺点26、(10分)草酸亚铁晶体(FeC₂O₄-2H₂O,M=180g,mol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：试验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行试验：f-E一gEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(e),名)N-EDA①装置B的名称为②依据气流从左到右的方向，上述装置的连接挨次为a→→点燃(填仪器接口的字母编号)。③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，试验前应进行的操作是④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计试验证明其成分为FeO的操作及现象为(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为试验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO₄溶液滴定至终点的离子方程式为27、(12分)肼(N₂H₄)是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。A(1)写出肼的电子式,写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式;(2)装置A中反应的化学方程式_;(3)试验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过(4)从试验平安性角度指出该试验装置中存在的缺陷(5)精确     量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗VomL(在此过程中N₂H₄→N₂)。该试验可选择做指示剂：该溶液中肼的浓度为mol/L(用含Vo的代数式28、(14分)我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回的阴离子含有molo键。②双吡咯铜Cu(A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键③噻吩(§)的沸点为84℃,吡咯(子中的大π键可表示为π6),则(N-H中的大π键应表示为(3)硼氢化锌[Zn(BH₄)2]常用作有机合成中的还原剂，BH₄的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分(4)硒化锌(ZnSe)是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所积累的原子均为(填元素符号):该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四周29、(10分)完成下列问题。(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等.(3)BF₃常温下是气体，有猛烈的接受孤电子对的倾向。BF₃与NH₃相遇，马上生成白色固体。BF₃的杂化轨道类型(4)下列有关说法不正确的是B.SO₂与CO₂的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同B.SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O,SO₃D.【点睛】本题考查了化学用语的书写推断，题目难度中等，留意把握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区分，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积【解析】【解析】A.硝酸铵与水混合时，吸取热量，温度降低，故A错误；B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度上升，故B正确；C.氯化铵与水混合时，吸取热量，温度降低，故C错误；D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；故答案为B。【点睛】考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、把握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，依据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见【解析】<0;增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。【解析】A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；D.C₄H₈Cl₂可看作是C₄H₁o分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，C₄Ho有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；【解析】【详解】C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体假如含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COO种，假如含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；【解析】A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烃类物质，故A错误；B.增加聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于自然 高分子化合物，故C正确；D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；故选A。【解析】答案选C。【解析】由工作原理示意图可知，H*从电极I流向Ⅱ,可得出电极I为负极，电极Ⅱ为正极，电子通过外电路由电极I流向电极Ⅱ,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH₃,发生氧化反应生成N₂,电极反应式为2NH₃-6e~==N₂+6H*,b处通入气体O₂,O₂得到电子与H*结合生成H₂O,依据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况【详解】C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极Ⅱ,C项错误；外接电路中转移4mole时，消耗O₂的物质的量为1mol,在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不肯定【解析】A.二氧化碳不行燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区分，故D不行行；【解析】A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2mol液态【详解】B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；【点睛】【解析】【解析】由于Mg是活泼金属，Mg²*氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结【详解】答案选B。【解析】B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg²*的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCl₂□6H₂O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl₂,故C错D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用答案为C。【点睛】工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要留意与实际【解析】A.萃取后得到的Brz的CCl₄溶液分别时应选择蒸馏操作，故A正确；B.选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的B体加热才选择坩埚加热，本试验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。二、非选择题(共84分)还原反应【解析】分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为：,结合已知①,可推知B为：,由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结构简式为：,再结合已知②,中含氧官能团的名称为羟基，依据已知②可写出D→E的化学方程(3)E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：,由于丁基有4种，所以也有4种，,其次步，将-0-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为.ce所以，本题答案为：13;元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反(6)以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH₃CH₂CH₂CH₂COOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A→B→C的转化过程24、ABD碳碳三键nHOOCCH₂CH₂COOH+【解析】C是密度为1.16g·L-¹的烃，则M=PVm=1.16gL-1×22.4L/mol=26g/mol,C为乙炔，依据已知反应的可知乙炔与甲醛反应生成D为HOCH₂C=CCH₂OH,D催化加氢得E为HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH;苯催化氧化生成水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH₂CH₂COOH;HOOCCH₂CH₂COOH与HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH在肯定条件下发生缩聚反应生成F为,据此分析。【详解】(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCL₁溶液褪色，选项A正确；B.B的分子式是C₄H₆O₄,碳氧抵消后为C₂H₆,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；C.E中有—OH,能和Na反应，不能和Na₂CO₃反应，选项C错误；D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。答案选ABD;(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH₂CH₂COOH+(4)题目中要求用CH₂=CH₂、HCHO制取H₃COOCCH₂CH₂COOCH₃,用倒推法应有H₃COH和HOOCCH₂CH₂COOH,SO₂↑+4HCl把握分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下因氯气过量而生成SCl₂除去SCl₂没有吸取Cl₂、SCl₂等尾气的装置【解析】(1)①不加热条件下可用KMnO₄或KClO₃与浓HCl作用制氯气；(2)为获得平稳的氯气气流，应把握分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。(3)可通过把握分液漏斗的活塞，来调整反应的快慢；(4)SCl₂的沸点是59℃,60℃时气化而除去；【详解】(1)①不加热条件下可用KMnO₄或KCIO₃与浓HCl作用制氯气，化学方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O或KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O;②SCl₂与水发生水解反应：2SCl₂+2H₂O==Sl+SO₂↑+4HCl;(2)为获得平稳的氯气气流，应把握分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深化熔融硫的下方，(4)SCl₂的沸点是59℃,60℃时气化而除去。D装置中热水浴(60℃)的作用是除去SCl₂。26、洗气瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成偏低【解析】(1)①依据图示分析装置B的名称；②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO₂、水；(4)草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe³+、CO₂;(5)亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V₂mL,则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V₁mL-V₂mL,由于样品含有FeSO₄杂质，【详解】(1)①依据图示，装置B的名称是洗气瓶；②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最终用点燃的方法处理③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，试验前应进行的操作是(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO₂、水，反应方程式是(4)草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe³、CO₂,反应的离子方程式是3MnO₄+5H₂C₂O₄+5Fe²++14H⁴=3Mn²*+5Fe³(5)25mL样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是cmol/L×V₂×10³L=cV₂×10³mol,草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为cmo/L×V×10³L-cmolL×V₂×10³L=c(V₁-V₂)×10³mol,依据方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄+6H*=2Mn²⁴+10CO₂↑+8H₂O,草酸亚铁晶体样品的纯度为低。【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查同学试验基本操作和猎取信息解决实际问题的力量，明确试验原理与方法是解题止NaClO氧化肼A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液V/400【解析】(5)依据标准碘液选择指示剂；在此过程中N₂H₄→N₂,I₂→I,依据得失电子守恒，有N₂H₄~2I₂,据此分析计算。【详解】(2)依据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂2NH₄Cl+Ca(OH)₂∠CaCl₂+2N(3)试验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。肼有极强的还原性，而次氯酸钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化肼，故答案为防止NaClO氧化肼；(4)氨气极易溶于水，该装置很简洁发生倒吸，应当在A、B间增加防倒吸装置，则表明达到了滴定终点；在此过程中N₂H₄→N₂,I₂→I,依据得失电子守恒，有N₂H₄~2I₂,消耗碘的物质的量=0.1000mol/L×VomL,则20.00mL含肼溶液中含有肼的物质的因此肼的浓度为【点睛】π5