2022-2023学年重庆市第十八高一年级上册10月月考化学试题

重庆市第十八2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

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一、单选题

1.化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是

A.用肥皂水区分硬水和软水B.电器着火时用自来水扑灭

C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污D.净水时用活性炭吸附色素和异味

【答案】B

【详解】A.硬水中含有钙离子，钙离子和肥皂水生成高级脂肪酸钙沉淀，所以用肥皂

水区分硬水和软水，故A正确；

B.电器着火时，用自来水扑灭会引起短路，故B错误；

C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污，故C正确；

D.活性炭具有吸附性，净水时用活性炭吸附色素和异味，故D正确；

选B。

2.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是

A∙“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物

B.“松叶堪为酒，春来酿几多“，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移

C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应

D.“熬胆矶铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质

【答案】D

【详解】A.陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；

B.酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；

C.墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；

D.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；

答案选D。

3.下列物质分类正确的是

酸性氧化

碱酸纯净物

物

ANaOHH2SO4CO2胆矶

B纯碱H2SCO石灰石

液氨

CNaOHNaHSO4SO2

碘酒

DKOHHNO3SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.NaoH是碱，H2SO4是酸，Co2是酸性氧化物，胆研是纯净物，A正确；

B.纯碱属于盐、石灰石属于混合物，B错误；

C.NaHSo4属于盐、CO属于不成盐氧化物，C错误；

D.碘酒属于混合物，D错误：

故选A。

4.下列关于胶体的说法正确的是

A.胶体的分散质粒子直径在I-IoOnm之间

B.向氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸

D.不能利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

【答案】A

【详解】

A.胶体的分散质粒子直径在I-Ioonm之间，A正确；

B.向氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCh溶液可制得氢氧化铁沉淀，B错误；

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在LIOOnm之间，

C错误；

D.氯化钠溶液没有“丁达尔效应“，淀粉溶液属于胶体，可以利用“丁达尔效应''鉴

别氯化钠溶液和淀粉溶液，D错误；

故选A»

5.下列有关说法正确的是

A.ImOINH:含有11mol电子

B.Imol任何物质都含有6.02X10”个分子

C.Imol水分子中含有2mol氢原子和ImOl氧原子

D.NaOH的摩尔质量为40g

【答案】C

【详解】

A.ImolNH；含有IOmOl电子，A错误；

B.有些物质不是由分子构成的，如氯化钠由阴、阳离子构成，B错误；

C.ImoIH2。中含有2mol氢原子和Imol氧原子，C正确；

D.NaoH的摩尔质量为40g∕mol,D错误；

故选Co

6.已知下列反应：OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2；®2KI+Br2=2KBr+I23；

(3)Na2S+I2=2NaI+SΦo下列说法不正确的是

A.四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Br2>I2>S

B.CL与Na?S能发生氧化还原反应

C.在反应①中，当有2个氯气分子被还原，转移的电子数为2个

D.如果能发生反应2Fe"+Brz=2Br+2Fe3t,则C12+2Fe"=2Fe3++2Cl

【答案】C

【分析】①CL+ZNaBmNaCl+B*氧化剂为CI2,氧化产物为由2,还原剂为NaBr,

还原产物为NaC1,(2)2KI+Br,=2KBr+I2；氧化剂为Bn,氧化产物为N还原剂为KI,

还原产物为KBr,③Na2S+L=2NaI+SJ；氧化剂为I2,氧化产物为S,还原剂为Na2S,

还原产物为NaI;

【详解】A.氧化性：氧化剂›氧化产物，故四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：

Cl2>Br2>I2>S,A项正确；

B.CU比L氧化性强，故能与Na?S能发生氧化还原反应，B项正确；

C.在反应①中有CL~2e-,当有1个氯气分子被还原，转移的电子数为2个，C项错误;

D.Brz能氧化Fe?+,CL也可以氧化Fe?+,D项正确;

答案选C。

7.含碳元素物质间发生转化：C^^÷CO^→CO2^→H2CO3^→K2CO3,下列

有关说法正确的是

A.CO、Co2都是非金属氧化物，故都属于酸性氧化物

B.上述流程中涉及的化学反应类型有化合反应和复分解反应

C.由图可知，C不能一步转化为CC½

D.K2CO3的水溶液能使酚醐变红，所以K2CO3是碱

【答案】B

【详解】A.Co是不成盐氧化物，故A错误；

B.①②③是化合反应，④的复分解反应，故B正确；

C.氧气充足，C和氧气点燃生成CO2,故C错误：

D.K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，K2CO3是盐，故D错误；

选B。

8.下列电离方程式中，书写正确的是

2+

A.NaHCo3=Na++H++CO)B.Ca(OH)2=Ca+20H^

2+2

C.Al2(SO4)3=2A1;+3SO^D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)^

【答案】B

【详解】A.NaHCO3=Na++HCOi,A项错误；

2+

B.Ca(OH)2=Ca+20HΛB项正确；

,

C.AI2(SO4)3=2A1'+3SO;-,C项错误；

2+

D.Ca(NO3)2=Ca+2NOj,D项错误；

答案选B。

9.下列各离子能大量共存的是

A.透明的溶液中：Cu2+ʌκ∖SO；、NO；；

B.使无色酚醐试液呈红色的溶液中：Na，K，、SO；、HCOf

C.BaCl2溶液中：κʌOH-、SO：、CΓ

D.PH=I的溶液中：Na*、K，、Fe2+NO；

【答案】A

【详解】

A.透明溶液可以有颜色，Cu2+.K"、SO：、NO；可以大量共存，A正确；

B.使无色酚酬试液呈红色的溶液呈碱性，氢氧根离子和碳酸氢根离子不能大量共

存，B错误;

C.领离子和硫酸根离子不能大量共存，C错误；

D.PH=I的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根和亚铁离子会发生氧化还原反应，不

能大量共存，D错误；

故选Ao

10.下列反应的离子方程式正确的是

+3t

A.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

B.CUSo,溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+SO；=BaSON

3++

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe+3H2O=Fe(OH)3Φ+3H

2+

D.NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCOf+Ba+OH^=BaCO3Φ+H2O

【答案】D

【详解】A.向稀盐酸溶液中加铁应生成二价铁，A项错误；

2+2

B.CUSC)4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+2OH+Cu*+SO>BaSO4Φ+Cu(OH),Φ,B

项错误；

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：

ʌ

Fe3++3H20=Fe(0H)J胶体)+3H+,C项错误;

D.NaHCO3量少，以NaHCO3配比为主，故该反应离子方程式为：

2+

HCO3-+Ba+0H^=BaCO3i+H2O,D项正确：

答案选D。

11.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是

A.CO(CO2):将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

B.NaCl溶液(Nac)H)：加入过量的H2SO4溶液

C.CaCO3(CaCl2):加水溶解T过滤T洗涤T干燥

D.KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸

【答案】B

【详解】A.CO(CO2):将气体先通入氢氧化钠溶液，将C02吸收，再通过浓硫酸，干

燥CO,A合理；

B.NaCl溶液(NaoH)：加入过量的H2SO4溶液后，又生成了新的杂质硫酸钠，B不合

理；

C.CaCO3(CaCl2);加水，CaCI2溶解，过滤得到CaCO3,洗涤、干燥，得到纯净的CaCO3

固体，C正确；

D.KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸，将K2CO3转化为KCl,从而得到KCl溶液,

D合理；

故选B。

12.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2∖Cl、NO：、CO；、K、SO：,为确

定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCb溶液，产生白色沉淀；

②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNc)3溶液，产生白

色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()

A.一定含有CrB.一定含有κ+

C.一定含有SO：和CO；D.NO?的存在无法确定

【答案】A

【详解】①取少量溶液，加入稍过量的BaCI2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有COK

SO：中的一种或两种，一定不含Ba?+；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解,

说明含有C0；、SO；',硫酸钢不溶，碳酸锹溶解；③在滤液中加入AgNe)3溶液，产生

白色沉淀，说明溶液中含有C「，但由于前两步加入的BaeL和盐酸均含有C「，不能说

明原溶液中含有C「；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有KI没有涉及

NO3的检验，无法确定其存在。

A.不能确定是否含有Cl,选项A不正确；

B.一定含有K+,选项B正确；

C.一定含有SO：和CO；,选项C正确：

D.NO；的存在无法确定，选项D正确；

答案选A。

13.溶液的导电性可以用电导率衡量，单位体积溶液中自由移动的离子的数目越多，溶

液的导电性越强，电导率越大•下图是使用手持技术测定向一定体积的Ba(OH)2溶液中

滴加H2SO*溶液过程中混合溶液的电导率变化的图象【已知Ba(OH)2是一种强碱】。下

列说法不正确的是

AC

!⅛

-tf

实验时间

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B.AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++20H-+2H++SO；=BaSθJ+2Hp

C.B点电导率不为零的原因可能是硫酸钢有极少量溶于水，电离出Ba?，和SOj

D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的HzSO,电离出的离子导电

【答案】A

【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫

酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH+2H'+S0==BaSO乩+2出0,当二

者恰好反应时，只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液

中离子浓度逐渐增大，导电性增强，据此分析。

【详解】

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的硫酸钢难溶，溶液中的离子浓

度减小，导电能力减弱，硫酸钢是电解质，A错误；

B∙向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钢和水，AB段溶液

的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4J+2H2O,B正

确；

C.B点反应刚好完全生成硫酸钢和水，B点电导率不为零的原因可能是BaSo4在

水中溶解度很小，电离出少量的Ba?'和SO：,则溶液中S0；、Ba?"浓度很小但不等

于0,C正确；

D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于加入的过量的HzSCU电离出的离

子导电，D正确；

故选A«

14.高镐酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

KMnO4+FeSO4+H2SO4→

K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4),+H2O。下列说法正

确的是

A.KMno,是氧化剂，FeKSOJ是还原产物B.FeSO&的还原性强于MnSO4

C.生成物水的化学计量数是16D.生成4mol水分子时，转移IOmol电子

【答案】B

【详解】A.FeSc)4被氧化生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3为氧化产物，A错误；

B.FeSc)4在该反应中是还原剂，MnSc)4为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，

B正确；

C.配平该反应的化学方程式为

2KMnO4+lOFeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,水的化学计量数是8,C

错误；

D.根据配平方程式可知，生成4mol水分子时，转移5mol电子，D错误；

故选Bo

二、结构与性质

15.I、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO?固体；④熔融KHSe)”

⑤Fe(C)H)胶体；⑥铜；⑦CO”⑧C&COOH；⑨蔗糖；⑩稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是

(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2)写出④的电离方程式。③和⑩在水溶液中发生反应的离子方程式为

II、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

(3)下列五种物质：①0.5NA个HCI分子②25.6gS0z③0.2mol氨气④2mol氧气，用序号

填写下列空白。质量最大的是,含分子个数最多的是,含原子

个数最少的是,摩尔质量最大的是。

【答案】⑴①⑤⑩③④⑧④⑥

t+

(2)KHSO4=K+HSO4BaCOj+2H+S0^^=BaSO4+H2O+CO2↑

⑶②④③②

【详解】(1)①NaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；

②液氨为纯净物，属于非电解质，不能导电；

③BaCo3固体为纯净物，属于电解质，不能导电；

④熔融KHSo4属于纯净物，属于电解质，能导电；

⑤Fe(OH)3胶体为混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑥铜为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电；

⑦C02为纯净物，属于非电解质，不能导电：

⑧CHJCOOH为纯净物，属于电解质，不能导电；

⑨蔗糖为纯净物，属于非电解质，不能导电；

⑩稀硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质；

故上述物质中属于混合物的为①⑤⑩，属于电解质的是③④⑧，纯净物能导电的是④⑥

(2)熔融KHSo4的电离方程式为KHSO4=K*+HSO；。BaCO3和稀硫酸反应生成硫酸

领沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H*+SO：=BaSO4+HQ+CO/。

(3)0.5NAHCl分子的质量为18.25g,0.2mol氨气质量为3.4g,2mol氨气质量为8g,

则质量最大的为②，25.6gSθ2物质的量为0.4mol,则含分子数最多的是④，含原子数最

少的为③，摩尔质量最大的为②S02，其摩尔质量为64g∕mol.

三、填空题

16.I、如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钢溶

液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反

应，且D必须为酸性氧化物。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A,B,D。

(2)相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有个。

II、元素的“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合

物的，，价一类，，二维图。根据图示回答下列问题：

硫元素化合价

+6-SO--X-Na,S0

t3^4

+4卜SO2--Y——-Na2SO,

O

-2

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

(3)根据“价一类”二维图预测，SO2与酸性KMnO4溶液反应表现性(选填”氧

化”或“还原”)。

(4)SC>2能与H?S发生如下反应：SO2+2H2S=3S;+2H2O,当转移2mol电子时，氧化

剂与还原剂的物质的量之比为o

(5)已知通过氧化反应原理，能用NaHS0、处理废水中的KQrq7,请配平下列离子方程

式：。

23+

+Cr2O7'+HSO；=Cr+

—SO；'+H2O

【答案】(1)FeCuSO4CO2

(2)2

⑶还原

(4)1:2

+23+

(5)5H+Cr,O7^+3HS0；=2Cr+3SO；+4H2O

【详解】(I)D为酸性氧化物，D是C02,能与二氧化碳反应的只有碳和氢氧化钢，碳

只能与C02在高温条件下反应生成CO,E是碳、C⅛Ba(OH)2;能与Ba(OH)2反应的

是二氧化碳和硫酸铜，则B是CUSO4，铁只能与CUSo4反应，A是Fe:

(2)相连环物质间发生的反应中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、碳和二氧化碳

反应生成一氧化碳，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，氧化还原反应共有2个；

(3)SO?中S元素化合价为+4,根据“价一类”二维图可知S的最高价为+6、最低价为

-2,SO?既有氧化性又有还原性，酸性KMnO,溶液具有氧化性，SO2与酸性KMno4溶

液反应表现还原性。

(4)SO?能与H?S发生如下反应SO2+2&S=3SJ+2HQ,SCh中S元素化合价由+4

降低为0,SCh是氧化剂，H?S中S元素化合价由-2升高为0,H?S是还原剂，氧化剂

与还原剂的物质的量之比为1:2»

(5)用NaHSo3处理废水中的KQG,S元素化合价由+4升高为+6、Cr元素化合价

+6降低为+3,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为

+23+

5H+Cr2O7'+3HSO；=2Cr+3SOf+4H2Oo

四、工业流程题

17.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCI2、MgCI2,Na2SO4

等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.

⑵沉淀b所含物质为Mg(OH)2和o

(3)物质X是o

(4)滤液C中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为、。

(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。

下列物质的溶液能达到实验目的的有。

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl

【答案】(1)漏斗

⑵BaSe)4

C)Na2CO3溶液

l,

(4)C0^+2H=CO2t+H2OOH+H=H2O

(5)C

【分析】滤液a中含有NaC1、CaCl2.MgCl2,NazSO,,加过量的Ba(OH)2生成BaSO4、

Mg(OH)2沉淀,过滤除去Mgcu、Na2SO4,滤液b加过量Na2CO3溶液生成CaCO3'BaCCh

沉淀除去CaCI2、Ba(OH)2,滤液C加过量盐酸除去NazCCh、NaOHo

【详解】(1)根据过滤装置——，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

和漏斗；

(2)MgCl2、Na2SOMBa(OH)2生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀,沉淀b所含物质为Mg(C)H%

和BaSO4;

(3)滤液b中加物质X的目的是除去NaCl中的CaCl2、Ba(OH)2,CaCl2ʌBa(OH)2

都能与Na2CO3反应生成CaCO3、BaCe)3沉淀，所以X是Na2CO3溶液；

(4)灌液C中加入稀盐酸除去Na2CO3、NaOH,发生反应的离子方程式为

+

C0^+2H'=CO2↑+H2O^OH+H=H2OO

(5)K*O3和Ba(OH)2反应生成碳酸领沉淀、NaAO,和Ba(OH),反应生成硫酸钢沉淀，

由于溶液中含有CaeI2,CaCI2也能与K2CO3反应生成沉淀，为了证明滴加的Ba(OH)?溶

液已过量，取少许上层清液于试管中加入Na2SO4即可，选C。

五、实验题

18.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe/),模

拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下:

【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引;

@PbCl2,溶液可用于检验CO,原理是：PdCl2+CO+H2O=PdΦ+C02+2HC1；

③Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O.

【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCu溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成

黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。

(1)仪器A的名称是。

(2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→0

(3)用双线桥法标出反应PdCl2+CO+H2O=PdΦ+C02+2HC1中的电子转移情况：

【实验结论】反应生成Co和C02,磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O40

【提出猜想】

(4)磁铁上的黑色固体是什么？

猜想一：Fe

猜想二：____________

猜想三:Fe和FeQ4

【设计实验】

⑸

设计

操作现象结论

思路

猜想

定性取少量黑色固体于试管中，加入足量

固体完全溶解，产生气泡—不

实验稀硫酸，充分反应