北京市2023年高考化学模拟题汇编-26化学实验基础（实验题）

北京市2023年高考化学模拟题汇编-26化学实验基础(实验题)

一、实验题

1.(2023•北京西城•统考一模)研究小组探究高铜酸钠(NaCUO2)的制备和性质。

资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。

实验I.向2mLlmol/LNaCIC)溶液中滴加ImLlmol∕LCuC⅛溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，

振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。

⑴蓝绿色沉淀中含有。口。用离子方程式表示NaCIO溶液显碱性的原因：o

⑵探究棕黑色沉淀的组成。

实验Il.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b,滴加稀H2SC‰,

沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。

①另取少量固体b进行实验,证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称轰o

②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2oNaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是。

(3)探究实验条件对NaCUO2制备的影响。

实验田.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCUCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，

溶液的PH约为5,有Cb产生。

①对CU的来源，甲同学认为是NaCUo2和Cr反应生成了CL乙同学认为该说法不严谨，

提出了生成Cb的其他原因：。

②探究“继续滴加CUa2溶液，NaCUo2能氧化Cl”的原因。

i.提出假设1：C(Cr)增大，Cr的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少

量NaCUO2固体于试管中，O

ii.提出假设2:,经证实该假设也成立。

(4)改进实验方案，进行实验。

实验IV.向ImLlmol/LNaClO溶液中滴加0.5mLlmol/LeUSc)&溶液，迅速生成蓝色沉淀，

振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该

气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝。NaCUo2放置过程中产生气体的化学方程式是

⑸通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是_____o

(6)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2,应选用的试剂是NaClO溶液、

和O

2.(2023・北京朝阳•统考一模)某小组同学探究Na2S与KMno4溶液的反应，实验如

下。

资料：i.（x-l）S+S2^；，S：（黄色）

ii.MnO丁呈绿色（酸性条件下不稳定）、低浓度Mn"呈无色、MnS为肉色沉淀。

iii.2Mn（OH）2（白色）+O2=2Mno2（棕黑色）+2HQ

实验I：

酸性酸性酸性

KMnO4溶遂KMnO4溶液KMnO4溶液

黄色无色才无色

0.1mol/：Na2S溶液固底a固L固底C

PH=13（肉色）（白色）（棕黑色）

⑴用离子方程式表示Na2S溶液显碱性的原因：。

（2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。

①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有Mn（OH）门依据的现象是____________。

②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有Mn（OH）J应补充对比实验：

（填实验方案）。实验证实固体a中含有Mn（OH）J

（3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：o

（4）经检验，固体C的主要成分是MnO20

①分析产生Mne）2的可能原因：酸性条件下，MnO,将Mn"氧化。该反应的离子方程式

⅛___________0

②继续滴加酸性KMno,溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。

实验∏:改用未经酸化的KMno4溶液重复实验I,产生棕黑色固体时溶液呈绿色。

⑸分析实验I未见绿色的原因：取少量实验∏的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，

产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是____________O

实验山：向未经酸化的KMno4溶液中滴加少量Na2S,产生棕黑色沉淀并检测到。

⑹检验S0：的实验方案：（填操作和现象）。注：该实验条件下，MnO.WBa?+

不反应。

⑺综合上述实验，Na2S与KMnO4溶液反应的产物与等因素有关（答出两点

即可）。

3.（2023•北京丰台•统考一模）某小组实验探究不同条件下KMno4溶液与NazSO,溶

试卷第2页，共16页

液的反应。

已知：

i.MnO”在一定条件下可被还原为：MnO；(绿色)、Mι√+(无色)、Mne)?(棕黑色)。

ii∙Mnθj在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫

色。

序

实验物质a实验现象

号

4滴物质a3m0l∙L^lH2SO4

I紫色溶液变浅至几乎无色

6滴（约

溶液

0.3mL）0.1molL'Na2SO3溶液

紫色褪去，产生棕黑色沉

I11H2O

淀

V

L

1

6mol-UNaOH溶溶液变绿，一段时间后绿

III

液色消失，产生棕黑色沉淀

2mL0.01m°1∙l'KMno4溶液

⑴实脸I〜HI的操作过程中，加入Na?SC)3溶液和物质a时，应先加。

(2)实验I中，Mn0；的还原产物为。

(3)实验∏中发生反应的离子方程式为o

(4)已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III

中溶液变绿时发生的氧化反应___________。

⑸解释实验HI中”一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。

(6)若想观察KMnO4溶液与Na2SO3溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案

⑺改用0.1mol∙LTKMnc)4溶液重复实验I,发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出

产生棕黑色沉淀的离子方程式____________。

4.(2023•北京石景山•统考模拟预测)某小组探究不同阴离子与Ag*的结合倾向并分

析相关转化。

资料：i.AgzSO?和Ag2S2O3均为白色，难溶于水。

v

ii.Ag,与SO：、S2O≡-能生成［Ag(SO3)j"、［Ag(S2O3)J

iii.与Ag+结合倾向S*＞「＞Br-。

⑴探究S2O;-、SOj-与Ag*的结合倾向

实

滴管试管现象

验

黄色沉

1ðI等浓度的Nal和'22$2。3溶液

淀

10滴0.1mol∕LAgN03溶液

2mL

黄色沉

11等浓度的NaI和Na2SO3溶液

淀

①由实验I推测：与Ag+结合倾向ΓSQ；-(填或)。

②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的Na2SO3和Na2S2O3溶液，前者无明

显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式_______(填化学式)。推测:

+

与Ag结合倾向S20≡^>Br>SO；"0

查阅资料证实了，上述推测。

(2)S2O;"的转化

实

滴管试管现象

验

0.1mol∕LAgNo3溶0.117101/1，2$2。3溶

1ðIII白色沉淀，振荡后消失

液液

2mL0.111101儿叫$2。3溶(MmOI/LAgNQ溶白色沉淀，逐渐变为灰色，

IV

液液最终为黑色沉淀

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式_______

试卷第4页，共16页

②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是AgA,S?。；中S元素的化合价分别为_2和+6.写

出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因o

③NaNOjl溶液可用作定影液。向NaaSQ?溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入

(填试剂和操作)，可使定影液再生。

(3)SOj的转化

试管I：MlnjI浓

NaoH,水浴Ml热慑慢

LtaOSmLα.2πκ4L⅛L⅛0N町Sc舟液|臼色沉淀

2mL0.1mol，INMSO而液.…,不沉淀滞解

AβN6溶液/过池iv.清液分两试Tt

.件2：.浴加鸡.白色沉淀

(过沮加油陂衿口出SO：)

分析试管1出现银镜的原因O

(4)资料显示：S原子与Ag+结合比。原子更稳定。sq；-与Soj结构相似，但与Ag+结

合倾向：SO;-<S2Of,试从微粒空间结构角度解释原因

5.(2023•北京平谷•统考模拟预测)工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中

的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

实验装置加入液体试剂反应现象

LJC

IOmL30%25开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，

溶液（PH约为4）铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

一铜片

⑴实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为

i.还原反应H2O2+2H'+2e=2H2O

ii.氧化,反应

(2)根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应o

i.增大C(H增强HQ?的氧化性

ii.降低,增强CU的还原性

(3)以此为依据设计了方案2与方案3

编

加入液体试剂反应现象

号

10mL30%凡02溶液

方开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来

案和2mL5mol∕L越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使

2HAS溶液带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮

方

IOmL30%凡02溶液生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐

案

和2mL5mol∕L氨水渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

3

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。

①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因更_______o

②方案3中发生主要反应的离子方程式为。

③试评价方案2在回收铜过程的优缺点o

(4)方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好

效果。

编号加入液体试剂反应现象

IOmL30%凡02溶液

方案2mL5mol∕L氨水生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且

4同时加入少量固体表面光亮。

NH4dCl

试分析NH4Cl的作用。

⑸小组同学通过进一步探究发现，含有［Cu(NH3)4丁和氨水的混合溶液能继续浸取单

质铜。资料：Cu,在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以［Cu(NH)T等形式稳定存在。

①用离子方程式表示上述反应原理。

②通常条件下，含Cu"的溶液不能与CU发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够

发生的原因O

6.(2023•北京顺义•一模)某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：

试卷第6页，共16页

资料1铜与浓度低于1.5mol∙LTHNC>3反应很慢，且放热极少。

⑴实验预测

①铜与稀HNO3反应的离子方程式为o

②小组同学预测铜与稀HNO3的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是_______,

⑵实验实施

实验I:铜丝与1.35molLTHNO；反应。

实验装置实验操作实验现象

反应较慢阶段A:反应前

90min几乎没有现象，

在洁净的注射器中装入已活化铜丝

90min左右才有很少气泡

2.3g,再用注射器抽取

产生（该气体遇空气变成

1.35mol∙L'HNO25ml同时排尽注射

3红棕色），溶液为浅蓝色；

器中的空气，关闭注射器止水开关，以反应较快阶段B:之后溶

二保证铜丝与稀HNo3反应体系处于无液逐渐变为绿色；最后阶

段C:在反应结束前

氧环境中。

15min左右时，体系溶液

为深蓝色。

实验口：探究CU与稀HNO•,在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因:

操实验现象

作及

取不同阶段的溶液进

现象

行实验操作

阶段A溶液阶段B溶液阶段C溶液

实验

序号

滴加°∙°°lmol∙L"酸性

褪色，滴6滴褪色，但滴20滴褪色，滴10滴后

1

KMnO4溶液后溶液不褪色后溶液仍然褪色溶液不再褪色

2滴加3%AgNO3溶液无明显现象少量淡黄色沉淀较多黄色沉淀

3滴加稀“2$°4溶液无明显现象变蓝色无明显现象

资料2:

i.上述溶液中均不存在-3价的氮；AgNO2为淡黄色沉淀。

+2+

iiHNO?是一种弱酸，HNO2.H+NOj；Cu+xNO^.CU（No?严二绿色）

①通过上述实验，证明铜与稀HNC）3反应过程中可能有HNo2生成，理由是________o

②分析阶段B溶液呈绿色的原因o

③从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因O

④写出铜和稀HNO3反应的生成HNO2的化学方程式_______。

（3）继续探究：

探究铜和稀HNo3反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸

气体总体积（处-反应时间（。变化曲线图

甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢（阶段A）,后较快（阶段B）,可能是因为反

应生成的产物HNO2有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方

案为o

⑷反思总结：通过上述实验探究过程，铜和L35mol∙LiHNO3的反应实际过程可能为

7.（2023•北京朝阳・北京八十中校考模拟预测）某研究小组为探究饱和NaHCQ3溶液

中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。

【查阅资料】

96

常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10^Ksp（MgCO5）=6.82×10^

+7

碳酸的电离常数：H2CO,.HCO；+HK1=4.3×10^

试卷第8页，共16页

-+H2

HCO；.-CO,+HI<2=5.6×10

Mg(C)H,沉淀范围：pH9.4~12.4

【实验过程】

实验

实验操作现象或结论

编号

i

测饱和NaHCO3溶液的PHPH为8.3

少量的气体X从溶液底部固体中缓慢

向20mL饱和NaHCO3溶液中再加入

ii逸出，最终固体全部溶解，得到溶液

少量的NaHCO3固体，静置24小时。

Y

【分析解释】

⑴用化学用语解释饱和NaHCO3溶液PH为8.3的原因：。

⑵为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验ii反应后的气体X和溶液丫，检验其成分。

a.气体X能使澄清的石灰水变浑浊。

b.测得溶液丫的PH为8.7。

c.向溶液Y中滴加MgQz溶液，有白色沉淀生成。

d.将C的悬浊液加热，继续有气体产生，白色沉淀不消失。

e.向2mL饱和NaHCo3溶液中加入MgCI2溶液，无明显现象。

f.向2mL饱和Na2CO3溶液中加入Mga2溶液，有白色沉淀生成。

①气体X我_______O

②步骤d中反应的化学方程式是______。

③步骤e中若用CaCI2溶液代替Mg(⅜溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是

④步骤e、f的目的是_______。

【得出结论】

(3)通过上述实验证明饱和NaHCO3溶液中还能溶解少量NaHCO3固体，结合化学用语解

释其原因o

8.(2023•北京西城•北师大实验中学校考模拟预测)在处理NO废气的过程中，催化

剂［Cθ(NH3)6产会逐渐失活变为［Cθ(NH3)6广。某小组为解决这一问题，实验研究&和£

之间的相互转化。

资料：i.KV)[CO(OH)2]=5.9X10*,/[CO(OH)J=ISXIO*

2+2+5

ii.Co+6NH3--'[Co(NH3)6]A>1.3×IO

3+3+35

CO+6NH3-=*[CO(NH3)6]A>2×IO

iiL[C0（NH3）6产和[C0（NH3）,j"在酸性条件下均能生成NH：

⑴探究&的还原性

实验I.粉红色的CoCU溶液或COSO4溶液在空气中久置，无明显变化。

实验r∏.向0.1mol∕LCoQ2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。

实验m.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

U¾:桥

2+

①甲同学根据实验ΠI得出结论：Co可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同学补充实验IV,（补全实验操作及现象），否定了该观点。

②探究碱性条件下&的还原性，进行实验。

1S.施入NaOH溶液

-----------------►一—

CσC1,溶液CaoH）押液C0（。川用液

（蝙色）（蓝色）（株褐色）

ii中反应的化学方程式是O

③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co（OH）2>C02+:C°2+-e=Co3+在碱性条件下，OH

与Co?+、C<√+反应，使&Co?+）和均降低，但降低的程度更大，还原剂的还原

性增强。

⑵探究日的氧化性

,+

①根据实验III和IV推测氧化性：Co>C12,设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀

中，（补全实验操作及现象），反应的离子方程式是_____。

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②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体

⅛_____O

2+

(3)催化剂［Co(NH3)6］的失活与再生

①结合数据解释［Co(NHs)fl产能被氧化为［C0(NH3)F而失活的原因：0

②根据以上实验，设计物质转化流程图实现［Co(NH，)6产的再生：0

cιNa0H

示例：Co^>CoCl2>Co(OH)2

9.(2023•北京西城・北京四中校考模拟预测)从矿石中提取金(AU)是获取贵金属的主

要来源。

⑴俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_______O

(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式_______O

3

口Au+口S2Oj-+O2+口=口［Au(S2O3)J+口

②简述Sz(⅛在金被氧化过程中的作用：.

(3)工业上常用CUSc)力溶液、氨水和Na2S2Q3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金

②为了验证上述原理中的作用，进行如下实险。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液

蓝色变浅，打开瓶塞后……

水

a.打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。

b.a中现象对应反应的离子方程式是________o

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中C(CUSO,对浸金过程中S2(⅛消耗率和浸

金量的影响(其他条件不变)。

3

已知：2Cu2++6S9；Y2[CU(S2O3)J-∣-S4O^

(

％

)25

榔205

址

罂O

，o

e-

s

00.010.020.030.040.050.06

c(CuSO4)(mol∙L^')

图1图2

结合图1,解释图2中浸金量先上升后下降的原因：

10.(2023•北京西城•北京四中校考模拟预测)某小组探究CUSo4溶液、FeSO&溶液与

碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CUSO4溶液，饱和FCSoq

混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OHh

⑴分析Fe(OH)3产生的原因：。2氧化所致。

验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐

色沉淀生成。

①生成白色沉淀的离子方程式是____________O

②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o电极反应式：还原反应:

O2+2H2O+4e=4OHo氧化反应：o

(2)提出问题：产生Fc(OH)3的原因可能是Cd+氧化所致。

验证如下(溶液A:饱和FeSc)4溶液+CuSQt溶液；已排除空气的影响)：

序号实验试剂现象

厂试剂生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和

I氨水

灰黑色固体物质

IIUX、溶液A水溶液无明显变化

①I中可能产生Cu,运用氧化还原反应规律分析产生CU的合理性：.

②检验：滤出1中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu0分析原因：

1.1中未生成Cuo

iil中生成了Cu。由于(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。

(3)设计实验QΠ)确认CUSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。

试卷第12页，共16页

②II、In中均含Ct?+。ΠI中产生了Cu,∏中未产生Cu,试解释原因O

(4)CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO,溶液混合物

明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：O

11.(2023•北京房山•统考一模)某小组同学用二氧化镒与过量浓盐酸反应制备氯气

过程中(装置如图所示)发现，二氧化镒仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探

究。

⑴二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是

［提出猜想］i.随着反应进行，c(cr)降低，不能被二氧化镒氧化

ii.随着反应进行，...

［进行实验］将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证

实了猜想i不成立。

序

实验操作实验现象

号

将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试

I试纸未变蓝

管；____________,充分振荡，继续加热

U将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；

管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸后，试纸变蓝

(2)将I中操作补充完整：o

(3)11中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

［进一步实验］设计如下实验进一步探究。

序号实验装置实验操作现象

向左侧烧

滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；

、,盐桥

In石心油墨杯中滴加2

滴加浓硫酸后，电流表指针偏转

滴浓硫酸

担

向右侧烧

二氧化铳饱和氯化钠

杯中滴加电流表指针始终不偏转

IV热水糊溶液2

滴浓硫酸

(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式且____________。

⑸依据实验I-N,解释“二氧化镒仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是

［新的探究］小组同学又进行了实验V、VIo

序

实验操作实验现象

_号_

V在0.5g二氧化镒中加入2毫升5%双氧水产生气泡

在0.5g二氧化镒中滴加2滴浓硫酸，再加入2产生气泡，黑色固体消失，生成

Vl

毫升5%双氧水无色溶液

(6)Vl中反应的离子方程式是___________0

⑺结合依据实验I-IV得出的结论，解释V、VI中现象不同的原因o

12.(2023•北京海淀•北理工附中校考模拟预测)某研究小组探究电解FeCl2溶液的电

极反应产物

⑴配制ImO1∙L-1FeCl2溶液，测得pH=4.91,原因(用离子方程式表示)。从

试卷第14页，共16页

化合价角度分析，Fe"具有o

(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气

体产生。该小组同学用下图装置电解Imo卜L-1FeCI2溶液:

条件操作及现象

实

电

验

Pll阳极阴极

压

无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5无气泡产生，4分钟后电极表

I1.5v4.91

分钟后电极表面析出红褐色固体面有银灰色金属状固体附着

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入(试剂和

现象)，证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为

2CΓ-2e^=Cl2↑,Cl2可氧化Fe?+最终生成Fe(OH)

为证实结论，设计方案如下：用实验I的装置和1.5v电压，电解酸化(pH=4.91)的

,通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍

不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验______(操作和现象)，进一步证实了乙同

学的推论不正确。

(3)该小组同学进一步探究电解ImOI∙I”FeCL溶液电极产物的影响因素。

条件操作及现象

实

电

脸

PH阳极阴极

压

II1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴无气泡产生，电极表面有银

加KSCN溶液变红色灰色金属状固体附着

无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加

III1.5v1.00有气泡产生，无固体附着

KSCN溶液变红色

无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟极少量气泡产生，1分钟出

IV3.0v4.91

后电极表面有红褐色固体产生现镀层金属

有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试大量气泡产生，迅速出现镀

V6.0v4.91

纸变蓝。溶液逐渐变浑浊层金属

①对比实验I、H、In可以得出结论：

阳极Fe"放电时，酸性较强主要生成Fe"；酸性较弱主要生成Fe(OH)。

阴^_______,

②对比实验I、IV、V可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。

(4)综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与有关。

试卷第16页，共16页

参考答案：

1.(I)ClO+H2O.*HC1O+OH

+2++

(2)焰色试验4NaCuO2+12H=4Cu+4Na+O2↑+6H2O

(3)PH减小，ClO也可能氧化Cr生成Cb滴加浓Nacl溶液，产生使湿润的淀粉Kl试

纸变蓝的气体C(HD增大，NaCUO2的氧化性增强

(4)4NaCuO2+6H2O=4Cu(OH)2+O2↑+4NaOH

⑸具有强氧化性，能与H+、H2。反应

(6)CUSo4溶液NaQH溶液

【详解】(I)NaCIo为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液显碱性的原因:ClO+H2O.∙HC1O+OH;

(2)①钠元素的焰色试验为黄色，可以通过焰色试验证明钠元素的存在；

②NaCUO2与稀H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸钠、氧气、水，反应的离子方程式是

+2++

4NaCuO2+12H=4Cu+4Na+O2↑+6H2O;

(3)①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也可能氧化氯离子生成氯气，则生成CU

的其他原因：PH减小，QCT也可能氧化Cr生成CH；

②i.提出假设1:C(Cr)增大，Cl的还原性增强。证明假设成立操作和现象是：取少量NaCUO2

固体于试管中，滴加浓NaCI溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。

ii.提出假设2:C(H*)增大，NaCUo2的氧化性增强，经证实该假设也成立。

(4)浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡为。2,蓝色固体为氢氧化铜，同时生成NaOH,

放置过程中产生气体的化学方程式是4NaCuO2+6H2O=4Cu(OH)2+O2↑+4NaoH。

(5)通过以上实验，对于NaCUo2化学性质的认识是具有强氧化性，能与H+、氏。反应。

(6)根据上述实验，NaCUC)2在碱性条件下较稳定，则可以用NaeIO溶液、CUS。,溶液和

NaoH溶液制备在水溶液中稳定存在的NaCUQ2,应选用的试剂是NaClo溶液、CUSo4溶液

和NaOH溶液。

2.(I)S2'+H,OHS'+OH

(2)固体a放置在空气中变为棕黑色将MnS放置在空气中，观察相同时间内是否变为

棕黑色

(3)g一、S：、MnS被酸性KMnO4溶液氧化生成S;Sj在酸性条件下转化生成S

2++

(4)2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2J+4H

答案第1页，共12页

+

(5)3Mnθj-+4H=2MnO；+MnO2J+2H,O

⑹取少量反应后的上层溶液，加入Ba(NO3%(或BaCI2)溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀

中加过量盐酸，沉淀不溶解

(7)反应物用量、添加顺序、溶液PH

【分析】硫化钠中加入酸性高镒酸钾溶液得到肉色固体为MnS,溶液为黄色，说明生成了Sj,

再加入酸性高镒酸钾溶液，溶液为无色，可能含有Mn",得到白色固体可能为Mn(OH)2,

再加入酸性高镒酸钾溶液，得到棕黑色固体为二氧化镒。据此解答。

【详解】(1)Na?S溶液中硫离子水解，使溶液显碱性，离子方程式表示为：

2

S^+H2OHS^+OHO

(2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。

①从实验可知是Mn(OH)2变成二氧化镒，现象为固体变为棕黑色，故认为原固体中含有

Mn(OH)io

②补充对比实验：看硫化镒能否直接变成二氧化镒，实验方案为：将MnS放置在空气中，

观察相同时间内是否变为棕黑色。

(3)SIS：、MnS都有还原性，能被酸性KMno4溶液氧化生成S;在酸性条件下转

化生成S,故固体b中主要成分为硫。

(4)MnO4将Mn"氧化生成二氧化镒，根据氧化还原反应配平该反应的离子方程式为：

+

2MnO；+3Mr√++2H2O=5MnO2J+4Ho

(5)取少量实验口的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。说明反应

生成二氧化镒和高镒酸根离子，根据氧化还原反应配平，该反应的离子方程式是。

+

3MnO；+4H=2MnO4+MnO2J+2H2O。

(6)硫酸根离子的检验方法为取少量反应后的上层溶液，加入Ba(NOJ2(或BaClD溶液，

产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加过量盐酸，沉淀不溶解。

(7)实验中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液，也就是在控制反应物的用量，也可以用添加顺序

答案第2页，共12页

控制用量，最后实验中采用为经酸化的高镒酸钾溶液做实验，产物不同，故可以总结出，反

应物的用量多少，添加顺序和酸碱性环境都可以影响产物。

3.⑴物质a

⑵Mn2+

(3)2MnO；+3SO；-+H2O=2M∏O2+3SO；+20FT

(4)S0j--2e^+20H-=SOf+H2O

⑸生成的MnO：-继续氧化未反应完的SO;'导致绿色消失，产生棕黑色沉淀，

Mnoj+SO；+H2O=MnO2+SOf+20H

d

⑹向2mL0.01mol∙LKMnoj,溶液滴加4滴6∏χ>l∙LTNaoH溶液，再滴加2滴(约

0.1mL)0.1mollʃ'Na2SO,溶液

2+4

(7)2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H

【分析】本实验探究不同条件下KMnO4与Na2SO3溶液的反应，利用高镒酸钾溶液的强氧化

性，将SO；氧化成SOj,根据Mn元素被还原成不同物质，发生颜色变化或有无沉淀生成，

判断不同条件的反应，据此分析；

【详解】(1)因为探究不同条件下高镒酸钾溶液与亚硫酸钠反应，因此先让高镒酸钾溶液处

于不同环境，然后再滴加亚硫酸钠，根据表中数据，应先加物质a;故答案为物质a;

(2)根据实验I现象紫色溶液变浅至几乎无色，根据题中含Mn元素微粒的颜色，判断出

实验I中MnO；的还原产物为Mn2+;故答案为Mn2+;

(3)根据实验Il实验现象：紫色褪去，产生棕黑色沉淀，即高镒酸钾被还原成MnO2,根

据化合价升降法和电荷守恒，实验II反应离子方程式为2MnO；+3SO；+H2Q=2MnC>2J

+3SO4^+2OR;故答案为2MnO；+3SOf+H2Q=2MnC»21+3Sθ1+2OH;

(4)实验DI溶液变绿，说明生成Mno广，Mn的化合价降低，发生还原反应，发生氧化反

应应是硫元素化合价升高，即电极反应式为SQ1-2e-+2OH-=So：;故答案为

Sθ3^-2e+2OH=SO；;

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(5)变绿说明生成Mn。丁，棕黑色沉淀为MnO2jMn元素化合价继续降低,说明生成Mno：

继续氧化未反应完的S。：，使绿色消失产生棕黑色沉淀，其离子方程式为

MnO+SO；'+H2O=MnO21+SO+2OH';故答案为生成MnO：继续氧化未反应完的

SO；,使绿色消失产生棕黑色沉淀，MnO+SO+H2O=MnO21+SO+2OH-;

(6)根据实验:ΠI,要想观察到持续的绿色，说明KMn。'与Na2SO3恰好完全反应生成MnoM

KMnO4与Na2SO3物质的量之比为2：1,设计方案为向2mL0.01mol/LKMnQt溶液滴加4滴

6mol∕LNaOH溶液，再滴加2mL(约0.1mL)0.1mol/LNa2SO3溶液；故答案为向

2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol∕LNaOH溶液,再滴加2mL(约0.1mL)0.1mol/LNa2SO3

溶液；

(7)改用0.1mol∕LKMnO4溶液重复实验I,高镒酸钾溶液浓度增大，高镒酸钾溶液过量，

有棕黑色沉淀产生，说明过量的高镒酸钾溶液与Mr?+发生反应生成MnOz,其离子方程式为

2++2++

2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO21+4H,故答案为2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO21+4H0

3

4.(1)>[Ag(S2O3)2]-

3

(2)Ag2S2O3+3S,θf=2[Ag(S2O3)2]-Ag2S2O,+H,O=Ag2S+H2SO4,Ag+与-2价S结

合倾向更强NazS溶液至不再产生黑色沉淀后过滤

⑶试管1中加浓NaoH溶液，SO：还原性增强，析出银镜

(4)SO;和邑0：都是四面体形，体心的S很难与Ag,配位，SO；主要是4个O原子与Ag+

结合，sq；是1个S原子、3个。原子与Ag+结合，因为S原子与Ag+结合比。原子更稳

定，所以与Ag+结合倾向：SO^<S2O^^

【分析】利用题中提供的信息，根据离子之间的反应进行分析，设计实验进行求证；

【详解】(1)①往等浓度的NaI和Na^Os溶液中加入10