5.1硫及其化合物划重点之2023-2024年高一化学下学期中期末复习精细课件（人教版2019）

硫及其化合物第一节树

礼

教

育硫和二氧化硫課時1硫和二氧化硫知识点1硫1.硫的存在硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。硫广泛存在于自然界中，在自然界中既有游离态存在又有化合态存在。（1）游离态∶存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态∶化合态存在硫化物硫酸盐有机物硫铁矿：FeS2，黄铜矿：CuFeS2石油、天然气、煤、蛋白质等石膏:CaSO4·2H2O

芒硝:Na2SO4·10H2O硫铁矿

黄铜矿

火山喷口附近的岩层

硫和二氧化硫知识点1硫2.硫单质的性质（1）物理性质①硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末(如图)。②硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫和二氧化硫知识点1硫2.硫单质的性质（2）化学性质硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物，体现氧化性。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，与氧气反应时体现还原性。硫和二氧化硫知识点1硫①氧化性：与Na、Fe、Cu等金属以及H2反应，例如:2Na

+

S

△

Na2S;

Fe

+

S

△

FeS;

2Cu

+

S

△

Cu2S;

H2+

S△H2S②还原性：与O2等活泼非金属单质反应，如S+O2

点燃SO2。③既体现氧化性又体现还原性(歧化反应):与热的强碱溶液反应。例如：3S+6NaOH

△

Na2SO3+2Na2S+3H2O（可用于清除试管内壁残留的硫单质）。硫和二氧化硫知识点1硫CS2的性质和用途二硫化碳是一种无色液体。实验室用的纯二硫化碳有芳香甜味，但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变为微黄色，并且有令人不愉快的烂萝卜味。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。硫和二氧化硫知识点1硫（1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。（2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。（3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物(如FeS、Cu2S)。硫和二氧化硫典

例

分

析【典例1】下列说法错误的是（

）A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．S2、S4、S8互为同素异形体，性质完全相同D硫和二氧化硫典

例

分

析【典例2】向含Na2S2O3的废液中通入HCl气体(Na2S2O3+2HCl=SO2+2NaCl+S↓+H2O），利用下列装置制备S并回收NaCl。其中装置正确并能达到实验目的的是（

）A．①④ B．③④ C．①③ D．②③A硫和二氧化硫典

例

分

析【典例3】下列说法正确的是（

）A．自然界不存在游离态的硫B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应C硫和二氧化硫典

例

分

析【典例4】（多选）下列说法正确的是（

）A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化C．1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同D．均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同BC硫和二氧化硫知识点2二氧化硫SO21.

SO2的物理性质（1）SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。（2）SO2密度比空气的密度大，易溶于水。在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO2，所以采用向上排空气法收集SO2。（3）SO2的熔点为-72.7℃，沸点为-10℃，容易液化。硫和二氧化硫知识点2二氧化硫SO22.

SO2性质的实验探究SO2的水溶性SO2水溶液的酸碱性实验操作探究性质实验装置及实验现象SO2的漂白性把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞液面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱性在试管内保留1/3体积的溶液,滴入1~2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化;加热试管,再观察试管内液面上升pH试纸变红溶液先变红,振荡后褪色;再加热后,溶液又变红色硫和二氧化硫知识点2二氧化硫SO2由以上实验可得出结论：①SO2易溶于水，其水溶液显酸性。②SO2具有漂白性，可以漂白品红溶液，但由于漂白后生成的无色物质不稳定，加热后，褪色的品红溶液又会恢复原来的颜色。硫和二氧化硫知识点2二氧化硫SO23.

SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性①与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3

(该反应为可逆反应)。②与碱溶液反应∶SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量SO2）;SO2+NaOH=NaHSO3（过量SO2）(可用于处理尾气)。③与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（可用于燃煤"固硫"）。硫和二氧化硫知识点2二氧化硫SO23.

SO2的化学性质（2）氧化性和还原性：-2,0SO2

+6

氧化性还原性①氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O。②还原性：2SO2+O2

2SO3。SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl、Br、I）。（3）漂白性SO2能与某些有色物质（如品红溶液等）生成不稳定的无色物质，而使其褪色，加热或久置后，这些无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色。催化剂△硫和二氧化硫知识点2二氧化硫SO24.

SO2的用途SO2主要用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也用于杀菌、消毒，还是一种食品添加剂。硫和二氧化硫知识点2二氧化硫SO2SO2+NaOH=NaHSO3可认为是向NaOH溶液中通入足量SO2，首先发生反应∶SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，待NaOH耗尽，然后SO2与Na2SO3继续反应∶SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，将上述两个反应加和即可得到总反应∶SO2+NaOH=NaHSO3。硫和二氧化硫二氧化碳和二氧化硫的性质比较物质SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒水溶性易溶（体积比为1:40）可溶（体积比为1:1）化学性质与水反应SO2+H2O⇌H2SO3CO2+H2O⇌H2CO3与碱反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3CO2+CaO=CaCO3弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C高温

2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，不稳定无

对环境影响形成酸雨引起温室效应硫和二氧化硫要点2

SO2、CO2的鉴别及除杂1.

SO2、CO2的鉴别（1）物理方法①根据气味鉴别∶有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。硫和二氧化硫要点2

SO2、CO2的鉴别及除杂1.

SO2、CO2的鉴别（2）化学方法①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。③用H2S溶液鉴别∶将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。硫和二氧化硫要点2

SO2、CO2的鉴别及除杂1.SO2、CO2的鉴别④用FeCl3溶液鉴别∶颜色（棕黄色）变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别∶产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。硫和二氧化硫要点2

SO2、CO2的鉴别及除杂2.混合气体中同时含有SO2、CO2的检验与除杂待检验的混合气体中同时含有SO2和CO2时，要先检验SO2，再检验CO2，设计实验流程及实验装置如下。（1）流程设计：流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊（2）实验装置及分析：若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，防止其干扰CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。硫和二氧化硫易错分析当SO2中混有CO2，时，不会影响SO2的鉴别;当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先鉴别并除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2。硫和二氧化硫典

例

分

析【典例5】下列有关的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是（

）A．能与水发生化合反应 B．能使澄清石灰水变浑浊C．能使酸性溶液褪色 D．能与CaO发生化合反应C硫和二氧化硫典

例

分

析【典例6】下列关于SO2的叙述中，不正确的是（

）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2既具有氧化性又具有还原性C．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂D．SO2具有漂白作用，工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等A硫和二氧化硫典

例

分

析[典例7]已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取SO2。用下列装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是（

）D

A．制取SO2，并控制反应的产生与停止B．检验SO2具有漂白性C．验证SO2具有氧化性D．收集SO2，并进行尾气处理硫和二氧化硫典

例

分

析【典例8】实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（

）AABCD

制备SO2探究SO2溶解性探究SO2氧化性吸收尾气SO2硫和二氧化硫典

例

分

析【典例9】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.64gCu和32gS共热充分反应时转移电子数为2NAB.64g

SO2溶于足量的水中生成H2SO3的分子数小于NAC.1molSO2和2molO2在一定条件下充分反应生成的分子数为NAD.标准状况下，11.2LSO3含有的原子总数为2NAB硫和二氧化硫典

例

分

析【典例10】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（

）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水D硫和二氧化硫典

例

分

析【典例11】下列溶液中，能鉴别SO2和CO2的是（

）①H2S溶液

②酸性KMnO4溶液

③氯水

④品红试液A．②③

B．③④ C．除①以外

D．①②③④D硫和二氧化硫典

例

分

析[典例12]某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入,发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。(1)[提出猜想]猜想1:

;猜想2:

;猜想3:

。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(2)B中应该装___________(填字母)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸

D．澄清石灰水(3)A中品红溶液的作用是

。(4)D中澄清石灰水的作用是

。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊。[得出结论](5)由上述现象，该小组同学确认该气体为

。(6)C装置的作用是

，若没有C装置，则B中的现象是

，说明含CO2。气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体B检验该气体中是否含有SO2检验该气体中是否含有CO2气体为CO2和SO2的混合气体验证SO2是否除尽溶液颜色变浅硫和二氧化硫典

例

分

析[典例13]下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。完成下列填空：(1)盛有浓硫酸的仪器名称是

；A装置中发生的化学反应方程式为

。(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：

，E：

。(3)装置F的作用为

。(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为

(用含a、b的代数式表示)。(5)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价−类”二维图。下列说法错误的是

。A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成dC．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化分液漏斗Na2SO3+H2SO4(浓)

△

H2O+SO2↑+Na2SO4③④吸收空气中的H2O和CO2(64a-b)/64ax100%B硫和二氧化硫知识点3三氧化硫SO31.

SO3

的物理性质标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点、沸点较低。2.

SO3

的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1）与H2O：SO3+H2O=H2SO4。2）与碱性氧化物CaO：SO3+CaO=CaSO43）与碱Ca(OH)2：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O硫和二氧化硫知识点3三氧化硫SO33.

SO3的工业制法、用途工业上可将SO2催化氧化制得SO3，然后将SO3溶于水制取硫酸。涉及的主要反应为2SO2+O2

2SO3、SO3+H2O=H2SO4（实际工业生产中是用98.3%的浓硫酸吸收SO3）。催化剂△硫和二氧化硫易

错

分

析SO2和SO3的易错点（1）SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中无明显现象，但将SO3加入BaCl2溶液中会产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是SO3+H2O=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCI。硫和二氧化硫易

错

分

析SO2和SO3的易错点（2）SO2虽具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不是因为其具有漂白性。例如∶①SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因其是酸性氧化物，与NaOH溶液发生了反应;②SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因其具有还原性。硫和二氧化硫易

错

分

析SO2和SO3的易错点（3）因SO3的熔、沸点低，需熟记其在室温下为液体、标准状况下为固体，不要类比SO2，错误地认为在标准状况下SO3也是气体。硫和二氧化硫要点3

常见漂白性物质的比较与分析1.常见漂白性物质的漂白原理分析漂白性物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色处理后可重复使用硫和二氧化硫要点3

常见漂白性物质的比较与分析2.SO2和氯水的漂白性比较（1）原理比较物质氯水SO2漂白原理HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应化合反应特点具有不可逆性，久置不恢复原色具有可逆性，久置能恢复原色应用范围适用于漂白几乎所有的有机色质仅适用于漂白品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等（2）应用举例品红溶液通入SO2通入Cl2褪色褪色加热至沸加热至沸又变红色不显红色紫色石蕊溶液通入SO2很快变红但不褪色通入Cl2立即变红随后褪色硫和二氧化硫典

例

分

析【典例14】下列对SO2和SO3的叙述正确的是（

）A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，溶于水都生成强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应D硫和二氧化硫典

例

分

析【典例15】下列关于SO3的叙述中，正确的是（

）A．SO2在空气中易被氧化为SO3B．在标准状况下，1mol

SO3的体积是22.4LC．SO3易溶于水，与水剧烈反应生成H2SO4D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3C硫和二氧化硫典

例

分

析【典例16】设NA为阿伏加德罗常数的值，对有关反应：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2的说法中，正确的是（

）A．当有4mol电子转移时，生成的氧分子数目为2NA

B．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA

C．14.2g

Na2SO4中含有Na2SO4分子的数目为0.1NA

D．0.1molNa2O2中离子总数为0.4NAA硫酸不同价态含硫物质的转化課時2知识点1硫酸的制备工业上常采用"接触法"制备硫酸。该方法之所以叫"接触法"，是因为二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在催化剂的表面进行的。硫酸

不同价态含硫物质的转化

硫酸的制备硫酸

不同价态含硫物质的转化三阶段SO2的制取和净化SO2转化为SO3(催化氧化)H2SO4的生成(吸收SO3)三方程4FeS2+11O2

高温

2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4三设备沸腾炉接触室吸收塔装置图催化剂△有关原理矿石粉碎的目的:一是燃烧迅速;二是燃烧充分,提高原料利用率逆流原理(热交换器中管外是冷气体SO2、O2，管内是热气体SO3)目的:气体逆向流动，有利于充分进行热交换逆流原理：实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾，并提高SO3的吸收率净化煅烧硫铁矿制得的炉气中含有三种杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气;对应的三个净化过程：除尘、水洗、干燥;净化的目的∶避免催化剂中毒-尾气中的SO2不能直接排人大气中，需吸收处理知识点1硫酸的制备硫酸

不同价态含硫物质的转化工业制硫酸的最后一步用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3以制得发烟硫酸，然后再用水进行稀释。不用水吸收SO3的原因是用水吸收会放出大量的热，形成硫酸酸雾，吸收效果差。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化1.物理性质（1）纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。（2）硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大;质量分数为98.3%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3。（3）硫酸能与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热;浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，硫酸是一种二元强酸，其电离方程式为H2SO4

=2H+

+

SO42-，除了能与酸碱指示剂作用外，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性（1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水的性质就是吸水性。如将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增大，浓度将减小，密度将减小，体积将增大，这是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气。在实验室中常用浓硫酸作干燥剂就是利用了浓硫酸的吸水性。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化①浓硫酸可用来干燥酸性气体(如CO2，SO2，HCI等)和中性气体（如H2、O2、N2等）;不能用来干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。②浓硫酸吸收结晶水合物中的结晶水体现吸水性，如浓硫酸可吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使蓝色晶体失去结晶水而变为白色的CuSO4粉末。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性（2）脱水性:浓硫酸能将纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按照水的组成，即N(H):N(O)=2:1的比例脱去，这个性质就叫脱水性。浓硫酸与蔗糖的脱水性实验：实验操作实验现象实验结论先向盛有少量蔗糖的烧杯中加入几滴水，然后倒入少量浓硫酸、搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，本身被还原为SO2知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性浓硫酸与蔗糖的脱水性实验中，蔗糖变黑是因为蔗糖脱水炭化生成了炭;生成海绵状的"黑色面包"是因为炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生CO2，SO2等气体，具体反应的化学方程式分别为C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O;

C+2H2SO4(浓)

△CO2↑+

2SO2↑+2H2O。浓硫酸知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性（3）强氧化性浓硫酸具有强氧化性的本质是H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。浓硫酸在加热时表现出很强的氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性（3）强氧化性--①与金属的反应a.反应原理：金属+H2SO4(浓)

高价金属硫酸盐+SO2↑+H2O△实验步骤实验现象①如图将仪器组装好，检查装置的气密性，并在试管中加入2mL浓硫酸，塞好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触加热前，铜丝在浓硫酸中无明显变化②点燃酒精灯，加热a试管，把放出的气体通人品红溶液和紫色石蕊溶液中加热后,铜丝表面有气泡逸出,b试管中的品红溶液逐渐变为无色,c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色③向上拉铜丝，终止反应，冷却至室温，把a试管中液体慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液显蓝色知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化由上述实验可知,常温下,铜与浓硫酸不反应;在加热条件下,铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应可看成是下表中两步反应的总反应,两步反应分别体现了浓硫酸的强氧化性和酸性：反应历程固体变化浓H2SO4体现的性质Cu+H2SO4(浓)

△

CuO+SO2+H2O由红→黑氧化性CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O黑色固体逐渐消失酸性知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性b.Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到冷浓硫酸时发生"钝化"，即Fe、Al会与浓硫酸发生反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应，这是浓硫酸强氧化性的表现，是金属与浓硫酸发生化学反应的结果。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化关于"钝化"（1）钝化是化学变化，而不是物理变化，更不是不反应。（2）常温下，Fe、Al遇浓硝酸也会发生钝化。（3）加热时，Fe、Al与浓硫酸或浓硝酸都可以进一步发生反应。（4）用铁罐贮存浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸都是利用了钝化原理。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性（3）强氧化性--②与部分非金属的反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化为其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2，在这类反应中浓硫酸只表现出氧化性。例如∶C+2H2SO4(浓)

△

CO2↑+2SO2↑+2H2O，2P+5H2SO4(浓)

△

2H3PO4+5SO2↑+2H2O。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化4.

H2SO4的用途硫酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，还可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性①浓、稀硫酸的区别（1）稀硫酸的氧化性主要是由硫酸电离出的H+表现出来的，如氧化较活泼的金属Zn、Fe等;而浓硫酸表现出的强氧化性主要是因为构成酸根离子的中心原子+6价S易获得电子，在反应中硫元素易被还原。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性①浓、稀硫酸的区别（2）浓硫酸、稀硫酸之间没有严格的浓度界限，只要在溶液中能够电离出大量的H+，则该硫酸溶液就是稀硫酸;在溶液中很少电离，甚至不电离，而是大量以H2SO4分子形式存在的硫酸溶液则是浓硫酸。知识点2硫酸的性质硫酸

不同价态含硫物质的转化3.浓硫酸的三大特性②浓硫酸与金属的反应（1）与活泼金属（如Zn）反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。（2）与不活泼金属（如Cu）反应，开始产生SO2（加热），浓度变小后，稀硫酸不与不活泼金属反应。知识点3硫酸根离子的检验硫酸

不同价态含硫物质的转化1.原理利用Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色)，BaSO4不溶于盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。2.试剂可溶性钡盐（BaCl2）、盐酸。知识点3硫酸根离子的检验硫酸

不同价态含硫物质的转化3.操作方法待检验溶液

无明显现象(若有沉淀，则静置后取上层清液)

观察有无白色沉淀产生（若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO42-）。加足量盐酸酸化滴加氯化钡溶液知识点3硫酸根离子的检验硫酸

不同价态含硫物质的转化4.排除干扰（1）Ag+干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。（2）CO32-、SO32-、PO43-干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO42-时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而干扰检验结果。知识点3硫酸根离子的检验硫酸

不同价态含硫物质的转化5.SO42-检验的常见错误（1）只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。（2）误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如待测液为AgNO3溶液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生便断定含SO42-，其错误是未注意溶液中不含SO42-，而含Ag+、Pb2+时也会产生同样的现象。硫酸

不同价态含硫物质的转化典

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析[典例17]归纳总结是化学学习的重要方法。NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是（

）A.性质①说明NaHSO4溶液显酸性B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓C.性质③中反应生成的气体是H2,该反应属于置换反应D.以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO4B硫酸

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析【典例18】下图是硫及其化合物的部分“价一类”二维图。下列叙述错误的是（

）A．物质a既有氧化性又有还原性B．物质c、e都不能和d发生反应C．物质a可以与O2反应转化为cD．一定条件下，物质b和d反应可生成cB硫酸

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析【典例19】用18.0mol·L-1的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42-浓度为2.6mol·L-1，则下列说法错误的是（

）A．反应后稀释液中c(CuSO4)为2.6mol·L-1B．反应中消耗的硫酸为0.2molC．溶解的铜的质量为6.4gD．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24LA硫酸

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析[典例20]下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的所有气体产物。下列说法不正确的是（

）

A．物质甲可以是无水CuSO4粉末B．浓硫酸在反应中表现强氧化性C．戊中可用NaOH溶液吸收尾气D．丙中溶液褪色,丁中溶液变浑浊,说明反应中生成CO2气体D硫酸

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析[典例21]下列关于溶液中的离子检验方法,判断正确的是()A．加入稀盐酸产生的无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊，一定含CO32-B．加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，一定含Fe2+C．加入KSCN溶液，产生红色沉淀，一定含Fe3+D．加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定含SO42-D硫酸

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析[典例22]利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（

）A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性B硫酸

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析【典例23】下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（

）A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2C．溶解Fe2O3时加入稀硫酸 D．硫酸酸化的高锰酸钾与浓盐酸制Cl2A硫酸

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析[典例24]如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的________性。(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有____________(填化学式)。(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。____Na2S＋____Na2SO3＋___H2SO4=____Na2SO4＋____S↓＋____H2O(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（

）A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤

B.SO2的水溶液长期放置,酸性会增强C.SO2有毒,不可以做食品添加剂

D.浓硫酸在空气中敞口放置,质量会减小(6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA强氧化H2S、Na2S2:1213333BD4e-知识点4不同价态含硫物质的转化硫酸

不同价态含硫物质的转化1.实验探究不同价态硫元素间的转化（1）不同价态的硫元素形成的物质及性质预测根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性;如果处于最高价态，只表现氧化性;如果处于中间价态，则既具有氧化性，又具有还原性。而硫元素的化合价有-2价、0价、+4价和+6价，因此它们之间可以相互转化。价态-20+4+6物质硫化氢、硫化物硫单质二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐三氧化硫、硫酸、硫酸盐性质预测处于最低价态,只有还原性处于中间价态,既有氧化性,又有还原性处于中间价态,既有氧化性,又有还原性处于最高价态，只有氧化性知识点4不同价态含硫物质的转化硫酸

不同价态含硫物质的转化1.实验探究不同价态硫元素间的转化（2）常见的氧化剂和还原剂①常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、浓硫酸、氧气等。②常见的还原剂∶硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气等。知识点4不同价态含硫物质的转化硫酸

不同价态含硫物质的转化1.实验探究不同价态硫元素间的转化（3）实验方案、实验现象及结论选择的试剂实验现象结论或化学方程式SO2→

H2SO4SO2、氯水、BaCl2溶液SO2通人氯水中，氯水褪色;再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀SO2能被强氧化剂氧化为H2SO4SO2、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色;再滴人BaCl2溶液,生成白色沉淀H2SO4

→

SO2Cu、浓H2SO4、H2O加热Cu与浓H2SO4、的混合物，放出具有刺激性气味的气体，反应后的溶液与水混合变蓝色Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+SO2↑+2H2OS

→

SO2硫黄、氧气(或空气)S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(S在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)S+O2

点燃

SO2SO2+H2S

→

SH2O、H2S、SO2将SO2、H2S同时通入H2O中，生成淡黄色沉淀SO2+H2S=3S+H2OS

→

H2SO4硫黄、浓HNO3、BaCl2溶液加热硫黄与浓HNO3的混合物，硫黄溶解，放出红棕色气体;再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀S+6HNO3(浓)

△

H2SO4+6NO2↑+2H2O归纳1硫单质及其化合物之间的转化规律硫酸

不同价态含硫物质的转化（1）邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如-20+4+6H2SSSO2

SO3O2(不足)H2,△O2H2SO2H2S+H2SO4(浓)

△

S↓+SO2↑+2H2O升高2价降低2价（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。归纳1硫单质及其化合物之间的转化规律硫酸

不同价态含硫物质的转化（3）归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态：如2H2S＋SO2=3S+2H2O,2Na2S＋Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O。（4）含硫物质的连续氧化规律：（硫元素S）H2SSO2

SO3

H2SO4SSO2SO3H2SO4足量O2O2H2OO2O2H2O知识点4不同价态含硫物质的转化硫酸

不同价态含硫物质的转化2.不同价态的硫的转化关系价态-2S0S+4S+6S性质只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性H2SSSO2SO3物质氢硫酸SH2SO3H2SO4Na2SSNa2SO3Na2SO4知识点4不同价态含硫物质的转化硫酸

不同价态含硫物质的转化理解1

硫的化合物之间的联系（1）相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律加以联系，如：H2S

⇌H2S(溶液)⇌NaHS