1.2离子反应（第1课时电解质的电离）

第一章物质及其变化第二节离子反应授课人：符吉霞物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物无机化合物有机化合物酸碱盐胶体溶液浊液对物质世界的基本认识观察：固体棱角变圆了，逐渐溶解，有小气泡产生…想象：Na+和Cl-变得自由了NaCl固体不能导电NaCl溶液能够导电NaCl的导电性实验NaCl在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。NaCl溶液为什么能够导电？NaCl转变为可自由移动的Na+和Cl-的过程，称之为电离。怎样用化学语言表示上述过程？NaCl==Na＋+Cl－电离方程式实验探究干燥的Na2SO4固体HCl溶液Na2SO4溶液干燥的NaOH固体酒精蔗糖溶液NaOH溶液哪些物质能够导电？HCl溶液、NaOH溶液、

Na2SO4溶液只有NaCl溶液能导电吗？重新审视NaCl晶体NaCl晶体只能通过溶解于水才能导电吗？

受热融化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+

、Cl—也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。

熔融的NaCl是可以导电的！

1、电解质：在

或

状态下能够导电的

。如NaCl、KNO3、NaOH等。2、非电解质：在

里和

状态下都不导电的

。如酒精、蔗糖等。水溶液里熔融化合物化合物熔融水溶液酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是

，大部分有机物(乙醇)、部分非金属氧化物(CO2)，非酸性气态氢化物(NH3)为（一）电解质与非电解质电解质非电解质一、电解质的电离人的手上通常沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，遇水会形成电解质溶液，进而导电，故湿手接触电源开关容易发生触电事故。一、电解质的电离湿手触摸开关容易触电思考1、一种物质不是电解质就是非电解质？错误。一种化合物不是电解质就是非电解质2、金属和石墨可以导电，所以它们是电解质。错误。金属与石墨属于单质。3、BaSO4不溶于水，因此BaSO4不是电解质。错误。BaSO4加热至熔融状态能够导电，属于电解质。5、CO2、SO2、NH3溶于水能导电，且为化合物，所以是电解质。错误。3种物质溶于水会与H2O反应，反应生成的物质才能导电，其本身不导电，不是电解质。4、NaCl溶液和NaOH溶液能导电，是电解质。错误。NaCl溶液和NaOH溶液为混合物，NaCl、NaOH才是电解质。一、电解质的电离电离是电解质导电的前提条件电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物电解质不一定导电导电的不一定是电解质注意CO2、SO2、NH3是非电解质如BaSO4固体不导电如石墨单质等一、电解质的电离盐酸NaCl溶液氨水醋酸溶液实验探究NaOH溶液一、电解质的电离电解质的导电强弱性比较实验现象相同浓度的醋酸、氨水、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液导电性实验材料醋酸氨水HCl溶液NaCl溶液NaOH溶液灯泡现象亮亮暗暗亮溶质浓度相同为什么灯泡的亮度不同？现象探析一、电解质的电离强电解质：在水溶液中完全电离的电解质强电解质和弱电解质强酸、强碱、大部分盐本质区别：是否能完全电离（电离程度）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质弱酸、弱碱、水影响溶液导电能力的因素溶液单位体积内自由移动的离子数目（浓度）离子所带的电荷数（正比关系）主要因素六大常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，用“”（2）弱电解质——部分电离，用“”一、电解质的电离3、电离方程式的书写强酸的电离弱酸的电离强碱的电离弱碱的电离盐的电离H2SO4=2H++SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步电离NaOH=Na++OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-多元弱碱电离一步到位NaCl=Na++Cl-一、电解质的电离练习：写出下列物质的电离方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2、④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-一、电解质的电离4、从电离的角度认识酸、碱、盐HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸NaOH=OH-

+Na+KOH=

Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。一、电解质的电离4、从电离的角度认识酸、碱、盐

NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl

=NH4++Cl-盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。一、电解质的电离4、从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是

的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是

的化合物，如NaOH、KOH。(3)盐：电离时能生成

离子和

离子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。H＋OH－金属(或NH4＋)酸根一、电解质的电离

不同的电解质有着不同的作用，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应，甚至休克。例如当人体缺乏钾离子时，会导致心率异常，出现晕厥现象。当然，某种电解质过多，也会出现不良反应。例如，之所以不宜在空腹时吃香蕉，就是为了防止血镁浓度升高，影响心血管健康。

拓展：电解质与生命化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法电离小结1、下列说法正确的是A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质