四川省成都市成华区某校高三上学期一诊模拟考试理综试题（原卷版）

一诊模拟考试高2021级理科化学相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Co59U238一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确是A.制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B.食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g单晶硅中所含的SiSi键的数目为B.溶液中含有的数目为C.0.3mol苯甲酸完全燃烧生成的数目为D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为3.X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是A.原子半径：X>YB.气态简单氢化物的还原性：X>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD.同周期中第一电离能小于X的元素共有4种4.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O5.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为· B.该有机物分子中所有碳原子可能共平面C.1mol该有机物最多能与6mol发生加成反应 D.该有机物的一氯取代产物有11种6.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物[如(苯酚)]，其工作原理如图所示(表示自由基，有强氧化性)。下列说法错误的是A.应与电源的负极相连B.在该电芬顿工艺中作催化剂C.上电极反应式之一为D.若处理苯酚，则理论上电路中通过电子7.常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是A.当时，溶液中存在的离子只有、B.该BaCl2溶液的物质的量浓度是0.06mol/LC.该温度下BaSO4的溶度积常数D.当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO，制备的装置如图所示。有关信息如表：化学式Sn熔点/℃232246沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，易被、等氧化为无色液体，易水解生成（1）仪器A的名称为_______，甲中发生反应的离子方程式为_______。（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，开始加热装置丁。（3）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______，若将溶于适量中，二者互溶，原因是_______。（4）为测定产品中的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①甲同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液。由此可计算产品中的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的的质量分数严重偏高，理由是_______。②乙同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用。硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液，由此可计算产品中的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在_______(填序号)滴定管中。A.无色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管C.无色碱式滴定管D.棕色碱式滴定管参考表中的数据，X溶液最好选用的是_______(填序号)。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液难溶物颜色白浅黄白砖红9.三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”过滤后滤液中含有、、、等。②、已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。③具有较强还原性。回答下列问题：（1）制备。“除杂”过程中加调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节pH的范围为___________。（2）制备。①“混合”过程中需先将，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是___________。②“氧化”过程应先加入___________(选填“氨水”或“双氧水”)，原因是___________。③生成的离子方程式为___________。（3）分离提纯。将反应后混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用溶液滴定(反应原理：、)，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，则产品中钴元素的含量___________。10.“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：反应I：反应II：回答下列问题：（1）反应___________。（2）二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。A.反应速率快 B.平衡的转化率高C.催化剂活性高 D.主反应催化剂选择性好（3）在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应I、II都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。①0~20min内___________。②反应II的化学平衡常数___________。③平衡时的选择性=___________。(的选择性)（4）在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因：___________。（5）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。①铂电极电极反应式为___________。②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。11.铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。已知。回答下列问题：（1）基态氮原子价电子轨道表达式为___________。（2）反应中断裂的化学键有___________(填标号)。a．氢键b．极性键c．非极性键d．离子键e．配位键（3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，反应现象为___________，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。（4）基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。A. B. C.