河北省沧州市黄骅官庄乡中学2023-2024学年高三化学调研考试含解析

河北省沧州市黄骅官庄乡中学2023年高一化学调研考

试含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列关于氯水的叙述正确的是

A.新制氯水中只含C12和H2。分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡放出，该气体主要是C12D.氯水放置数天后pH值将变

大

参考答案：

B

略

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A.HC1B.C12C.NaHCChD.CO2

参考答案：

D

考点：电解质与非电解质.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔

化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断.

解答：解：A.氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解

质，故A错误；

B.氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B

错误；

C.碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，

故c错误；

D.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的

原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正

确；

故选D.

点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判

断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大.

3.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应完全后，

所产生的

气体质量之比为2：3,则往酸中加入的铁粉的质量是（）

A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.16.8g

参考答案：

C

略

4.下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性：H2O>HF>H2SB.原子半径：Na>Mg>0

C.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性：F>CI>Br

参考答案：

略

5.实验室有一瓶Na2s03晶体，为了检验其是否被氧化变质，某课外活动小组进行

了以下操作：①取样品少许溶解得无色溶液A；②往A中逐滴加入Ba（NO,2溶

液，有白色沉淀生成；③加入2.0mol/L盐酸，白色沉淀部分溶解，且有大量

气体放出。下列结论正确的是：

A.该样品肯定没有被氧化

B.肯定有部分样品被氧化成Na2s04

C.样品已全部被氧化为Na2s。4

D.上述实验设计有误，无法判断Na2s03是否被氧化

参考答案：

D

6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A.NaCl的电子式：Na：Cl：B.的结构示意图：

C.氮气的结构式：N=ND.质量数为37的氯原

子：C1

参考答案：

C

略

7.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4CI、16molKC1和24molK2SO4的营

养液。若用KC1、NH4cl和（NHJSCU三种固体为原料来配制，三者的物质的量依

次是（单位为mol）

A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24

参考答案：

B

略

8.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）

A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B.熏醋可一定程度上防治流行性感冒

C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味

参考答案:

C

略

9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、

丁、戊的化合价如下表.下列说法中正确的是（）

元素甲乙丙T戊

化合价-4+1-4-2-1

A.同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B.气态氢化物的稳定性：丙>丁

C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应

D.原子半径大小：甲〈丙，且甲有多种气态氢化物

参考答案：

D

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲、丙氢化物中均为-4价，则甲为

C、丙为Si；乙的氢化物中为+1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物中为-2

价，戊的氢化物中为-1价，原子序数大于Na,故丁为S、戊为Cl。A.丁为S,同周期中

C1元素非金属性最强，故氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B.非

金属性S>Si,故氢化物稳定性H?S>SiH4，B错误；C.丙的氧化物为二氧化硅，不能与

盐酸反应，C错误；D.同主族自上而下原子半径增大，故原子半径CVSi,碳元素可以

形成煌类物质，D正确，答案选D。

10.在标准状况下，由C0和COz组成的混合气体11.2L,质量为18g,此混合气体中C和0

两种原子的物质的量之比是（）

A.1：1B.1：3C.2：

3D.3：4

参考答案：

略

11.下列说法错误的是（）

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是NazCh

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属

D.SiCh是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

参考答案：

D

【详解】A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是NazCh，A正确；

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保

护，B正确；

C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正

确；

D.SiCh是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；

答案选D。

12.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与

Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结

构。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性

C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D.CaXz、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

参考答案：

B

【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与

Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18,Z得到1个电子变成8电子结

构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有

气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8,故Y

为0元素，

A、X、Y、Z分别是H、0、F,同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越

大，故原子半径0>F>H,选项A错误；

B、Z为氟，氢化物为HF,氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；

C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；

D、CaCh其阴离子为02、阴、阳离子个数比为1：1,选项D错误；

答案选B。

13.标准状况下，①6.72LNH3②1.204X1023个H2s③6.4gCH4④0.5molHC1,

下列关系正确的是（）

A.体积大小：④〉③Xg>>①B.原子数

目：③》①〉④海

C.密度大小：④〉②双>①D.质量大小：④〉③〉②〉①

参考答案：

B

672L

[Ks5u解析】①6.72LNH3物质的量为X>0.3mol,②1.204X104个H2s分子的物

质的量为0.2mol,③6.4gCH4的物质的量为6.4/16=0.4mol,@0.5molHC1.相同条件

下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④〉③，①〉②，A错误；B.原子数

目：③XD>④>②，正确；C.各物质的摩尔质量分别为①Nft为17g/mol②H2s为

34g/mol③CH&为16g/mol④HC1为36.5g/mol,相同条件下，密度之比等于摩尔质量之

比，所以密度④〉②>①>③，错误；D.各物质的质量分别为

①0.3molX17g/mol=5.1g②0.2molX34g/mol=6.8g

③6.4g④0.5molX36.5g/mol=17.25g,所以质量④〉②，③〉①，错误；选B。

14.下列方法中，正确的是

A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B.在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样

品中含有

C.将熟石灰和氯化镂混合加热，可以制备氨气

D.将烧瓶中的浓氨水加热

参考答案:

ABC

15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶

转移液体

A.①和②B.①和③C.③和

④D.①和④

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.如图为实验室制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(2)A仪器的名称是,B仪器的名称是o

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量其作用是

参考答案：

⑴温度计水银球位置，冷凝水方向(2)蒸储烧瓶；冷凝管⑶沸石，防止爆沸

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（6分）某有机物A蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g/L,其分子中碳、氢

两种元素的质量分数分别是40%、6.6%,其余为氧元素。

（1）则该有机物的分子式为0