化学丨山东省威海市2024届高三上学期1月期末考试化学试卷及答案

高三化学用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷1．生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是()A．葡萄酒中用SO2作食品添加剂B．灼烧CuSO4固体焰色反应呈绿色C．我国科学家成功将CO2转化为淀粉D．适量补充维生素C有利于提高补铁效果2．实验室中下列做法错误的是()A．将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处B．酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭C．蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D．保存FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉3．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是()A．SiO2B．N2H4C．CH3OHD．C2H44．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是()A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同C．与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低D．As原子与As一As键的个数比为2:35．鉴别浓度均为0.1mol.L一1的KI、Al(NO3)3、Na2CO3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是()A．滴加新制的氯水B．滴加甲基橙试剂C．滴加0.1mol.L一1硫酸铁溶液6．化合物Q(ZX3)4R(YW3)中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成10e一、18e一微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是()A．化合物中Q的化合价为+3B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是,电负性最大的是WC．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物7．下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是()选项实验目的设计方案和实验现象结论A检验菠菜中是否含有铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液，溶液变红菠菜中含有铁元素B检验尿液中是否含有葡萄糖取尿液适量，向其中加入NaOH至溶液呈碱产生砖红色沉淀尿液中含有葡萄糖C比较KspCu(OH)2和KspMg(OH)2大小5mL2.4mol.L1NaOH溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2<KspMg(OH)2D比较配离子[ZnCl4]2一、2的稳定性将CoCl2\固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量ZnCl2固体。溶液先由粉红色变Co(H2O)62+呈粉红色，[CoCl4]2一呈蓝色，2呈无色）稳定性：48．某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是()A．存在顺反异构和对映异构B．含有4种官能团C．所有碳原子有可能共面D．检验其中碘元素所用试剂为NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液9．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g银耳样品和400mL蒸馏水放入三颈瓶中；取0.40mL0.01mol.L一1碘标准溶液和1mL淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用0.01mol.L一1碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准液。另做空白实验，消耗0.20mL碘标准溶液。下列说法正确的是()A．选择的三颈瓶规格为500mLB．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量（以SO2质量计）为0.00768%10．黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是()A．加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率B．加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度C．试剂a和b可分别选用冰水和热水D．抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行11．Pd催化过氧化氢分解制取O2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是()A．该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100%B．O2(g)H2O(g)H2O(g)的总键能大于H2O2(g)H2O2(g)的总键能C．催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能和焓变，加快了H2O2的分解速率D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成12．嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是()A．M的名称为1，2，4，5－四甲基苯B．反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解C．Q和足量H2加成后的产物中有2种杂化方式D．与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种13．制药厂对产生的“三废”之一SO2有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是()A．途径Ⅰ,一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大B．途径Ⅱ,每得到1mol熟石膏转移2mole-D．途径Ⅳ,若N与CH3OH按1:1加成，则所得化合物Q具有酸性14．我国科学家团队发明一种以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．放电时，N极为正极B．放电时，若N极得到3.2gCu和,则M极转移0.12mole一D．充电时，1molCu完全转化为,电池内部有1molNa+由M极迁移到N极15．工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的Zn2+和Mn2+。通过调节溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降，pH的关系如图所示。已知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)。下列说法错误的是())与pH的关系曲线6.6均为0.1mol.L1,Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2（金属离子的浓度5mol.L1可认为沉淀完全）1612分）开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：（1）最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。①基态Ni原子的电子排布式为。③下列反应常用来检验,请补全方程式：(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料LaHn,LaHn属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附,形成LaH2，LaH2晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，LaH2中每个H再结合4个H构成小正四面体结构，形成,其晶胞从各个面的投影均如图②所示。①LaH2晶胞中La原子的分数坐标有种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为,H原子的配位数为。②高压下，LaH2吸附H2得到晶体LaHx的反应式为（x用数字表示）。若LaHx晶胞棱长为apm,La原子与最近的氢原子的距离为,则LaHx晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为pm（用含a和b1712分）高纯三甲基镓Ga(CH3)3是制备含镓化合物和合金最广泛的镓源。一种以粉煤灰（主要含有Ga2O3,Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：①Al2O3高温下可与Na2CO3反应生成NaAlO2（在水溶液中也可写成NaAl(OH)4）。Ga和Al二者单质和化合物化学性质相似。②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c的对数值lgc与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c<10-5mol.L-1时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）“焙烧”中生成的产物有种。杂质SiO2以（填化学式）形式除去。（2）“调节pH①”中应调节的pH范围为。调节pH②中当CO2足量时，发生反应的离子方程式为。______（3）常温下，反应Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-的平衡常数K的值为。（4）“合成Ⅱ”反应的化学方程式为。（5）“电解”装置如图所示，若生成14gGa单质，则通过交换膜迁移的阴离子的物质的量为,理论上右1812分）四氯化锡(SnCl4)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为,熔点为,极易水解。实验室利用如下装置制备SnCl4（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开,通入Cl2;②打开K2、,通入N2;③关闭,停止通Cl2;④加热Sn片；⑤关闭,停止通N2;⑥停止加热；⑦关闭K2、,停止通N2;⑧打开,通入N2。正确的操作顺序为（用序号表示步骤②的目的是；判断制备反应结束的实验现象是。（2）装置c的作用是；若用一个装置代替d和e，该装置为（写出仪器名称和试剂）。（3）SnCl4的晶体类型为；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是,另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为。（4）测定SnCl4样品的纯度（含少量SnCl2等杂质）取样品mg溶于水，滴加HgCl2溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗c1mol.L一1HgCl2溶液V1mL;过滤，向滤液中继续滴加AgNO3溶液又产生白色沉淀，2HgCl2+SnCl2SnCl4+Hg2Cl2专;其他杂质与HgCl2、AgNO3溶液均不反应；SnCl4、SnCl2的摩尔质量分别为M1g.mol一1、M2g.m测得的样品纯度为；若滴加AgNO3溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将（填“偏1912分）一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：①Cl、R等是苯环上邻对位定位基，NO2等是间位定位基（R为烃基，下同）回答下列问题：（1）B的名称为,M的结构简式为。（2）I中含氧官能团的名称为,H+M喻Q的反应类型为。（3）J与NaOH溶液反应的化学方程式为。（4）H的同分异构体中同时满足下列条件的有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。①苯环上连有一CN等3个不同取代基且不成环②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等（5）参照以上合成路线，请以、和CO(NH2)2为原料设计的合成路线。2012分）为消除CO2对环境的影响，科研人员用H2将CO2还原为,该过程中发生的主要反应有：回答下列问题：（2）在恒压密闭容器中，起始充入1molCO2、,在催化剂作用下CO2平衡转化率、反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示；CH4的选择性=①下列措施一定能使CO2的平衡转化率增大的是（填序号）。A．在原容器中再充入H2B．在原容器中再充入CO2C．将水蒸气从体系中分离D．在原容器中再充入1molCO2和4molH2②375℃时，在催化剂催化下a点对应v正v逆（填“＞”“＜”“＝”保持温度不变，平衡时CH4的选择性为,则反应Ⅱ的Kp=（保留两位有效数字）。③450℃时，为使CO2的平衡转化率提高到c点，可将H2的起始量增加到6mol。平衡时CO的物质的量为,则平衡体系中H2O的物质的量为,平衡时CH4的选择性=%（保留两位有效数字）。④375℃~450℃范围内，平衡时CH4的选择性随温度的升高而变化的原因是。高三化学参考答案1612分，除标明分值外，其他每空1分）（1）①[Ar]3d84s2②>③2H+<（2）①41:2（2分）