2023年湖北省荆门市中考化学适应性试卷（含解析）

2023年湖北省荆门市中考化学适应性试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星

取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是（）

A.“木燧”能增大空气中。2含量B.“金燧”使用不受天气条件制约

C.“石燧”为燃烧提供了可燃物D.引燃时温度均达到可燃物着火点

A.AB.BC.CD.D

3.健康生活离不开化学。下列叙述正确的是（）

A.合理使用含氟牙膏可预防踽齿B.米饭、面条中主要含蛋白质

C.铁强化酱油中的铁是指铁单质D.明研常用于自来水的杀菌消毒

4.下列说法中正确的是（）

A.氧化反应就是物质与氧气发生的反应

B.氧化反应都放热、发光

C.人体呼出的气体中含量最多的是氮气

D.空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工等领域，是人类生产活动的重

要能源

5.侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列说法不正确的是（）

A.NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得

B.CO?可由海边的贝壳燃烧获得

C.X为NazCOs，可治疗胃酸过多

D.NH4cl可作化肥，不能与草木灰混合施用

6.一定条件下，利用甲烷（CH。与二氧化氮（NO?）发生反应缓解空气污染，如图是该反应的

微观示意图。下列说法不正确的是（）

0题+^•••+1+se

CH*NO2CO，HzONz

A.%0的微观示意图为d，

B.五种物质中只有一种是有机物

C.CH,中碳元素的质量分数为75%

D.该反应中NO2与N2的质量比为23：14

7.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项目的主要操作

A辨别“羊毛制品”真假取样，灼烧，闻气味

验证Mg、Cu>Ag三种金属的活向硫酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜片、观察

B

动性顺序现象

配制溶质质量分数为5%的蔗糖用量筒量取95mL水，再向其中加入称取的5g蔗糖，

C

溶液100g玻璃棒搅拌溶解

除去氯化钙溶液中混有的少量

D加过量的碳酸钙，搅拌，过滤

盐酸

A.AB.BC.CD.D

8.已知KNO3在20℃、30冤时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按下图所示步骤进行实

验，下列说法正确的是（）

A.I中KNO3的质量分数为10.0%

B.n中溶液是3（rc时KNO3的不饱和溶液

c.n中KNO3的质量分数是I中的2倍

D.in中有KNC>3晶体析出

9.生石灰是初中化学常见的物质，采用下列流程的全部或部分操作，可探究其水溶液的化

学性质（若选项未作特别说明，则以下操作中能反应的物质均恰好完全反应，虚线表示可能生

成）。

甲物质||乙物质

言卜锹;“操作②广卜容液"IJ作③产目

I_______■

J--A固体a-A固体b

下列说法错误的是（）

A.如果操作②后同时得到溶液H和固体a,则说明甲物质不可能是氧化物

B.如果甲物质为纯碱的水溶液，实验中只产生了一次沉淀，则通过操作①、②、③可以得

到一种纯净的化合物晶体c

C.如果甲物质为稀盐酸（过量），贝k中至多含有两种溶质

D.在溶液I和溶液口溶质不相同的情况下，溶液n中的溶质可能微溶

10.向200gAgNC）3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥

得21.6g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）

A.滤液的质量是178.4g

B.混合粉末的质量范围是5.6g<m<6.4g

C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成

D.原AgNC）3溶液的溶质质量分数是17%

二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）

11.化学与生活息息相关，化学就在我们身边。

（1）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）。

A.干冰

B石墨

C.熟石灰

可用于改良酸性土壤的是;可用作气体肥料的是;可用于制作电极的是

(2)湖北各地盛产水果，如咸宁通山柑橘、孝感早蜜桃、黄冈罗田甜柿等。常见水果中一般不

含下列哪种营养素(填序号)。

A.油脂

B.维生素

C.糖类

D.水

(3)“神舟十四号，’飞船使用了大量的铝锂合金，主要是利用其强度高、耐腐蚀和密度小等性

质。高温下，铝与Li2。反应可置换出金属锂，反应的化学方程式为。

三、流程题(本大题共1小题，共10.0分)

12.在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是:

将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流

程。请回答有关问题。

CO,

KOH晶体

(1)木头燃烧后生成灰，“灰”的主要成分是K2c是一种常用的钾肥，以下物质中，同样

可作钾肥的是(填序号)。

A.KC1

B.K2sO4

C.NH4N03

D.K0H

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是o

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是.

（4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有（填化学式）。

⑸“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作（填“①”“②”或“③”）利用。

四、实验题（本大题共1小题，共18.0分）

13.如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装

置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：

饱和

酸

碳

氧

氧

钠

氢

化

钠

液

溶

溶

满

（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC1

气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为（从左到右填写

仪器序号字母），写出装置D中发生反应的化学方程式«

②按要求组装仪器后，需要先进行的操作是。

③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为o

④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气

瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满。

⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCk，可能有盐酸（其他杂质不溶于水且不

加反应），为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品进行实验（填

序号）。

A.铁

B.AgNC）3溶液

C.酚酿试液

（2）欲用足量的混有少量CO?的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证

反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合—B]-AtC-B2过程中所

有发生的反应都恰好完全进行）。

①在实验过程中，Bi的作用是。

②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g,则该样品中氧化铁的质量分数为（精确至

0.1%）,在该实验中，若不连装置场,则所测得的样品中氧化铁的质量分数（填“偏

大”、“偏小”、“不影响”之一）。

③从环境保护的角度考虑。该实验装置存在不足，写出具体改进措施«

五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）

14.某兴趣小组的同学们了解到CO?能支持某些活泼金属的燃烧。有同学提纯猜想：金属钠

能否在CO2燃烧？实验小组进行了以下探究：

【查阅资料】

I.钠是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与。2、出0等物质发生反应。

U.NazO为白色固体，溶于水并与水反应，该反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH

【实验探究一】Na能在CO?中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。

步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察钠在CO?中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到

瓶内附着黑色颗粒，并粘附白色物质。

【初步结论】Na能在CO?中燃烧。

【问题讨论】

（1）步骤2中生成的黑色固体的化学式是o

【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：只有Na?。猜想二：只有Na2cO3猜想三：Na2。和Na2cO3的混合物

【设计方案与实验】

为验证猜想，小组同学设计如下三个实验，请填写表格中空白处。

方

实验操作实验现象实验结论

案

将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加无色酚醐猜想一正

1溶液变红

溶液，观察现象。确

白色固体

将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸,中

2

观察现象。一定有

Na2cO3

将固体样品溶于水,取溶液少许于试管中，先向其中滴加足量BaCk猜想

溶液不变

3溶液，待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于另一支试管中，______正

红

滴入几滴无色酚醐溶液，观察现象。确

【实验结论】

(2)写出Na在CO?中燃烧的化学方程式。

【反思与评价】

(3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。

六、计算题(本大题共1小题，共12.0分)

15.2023年5月研学期间，荆门某中学化学兴趣小组组织学生参观本地化工厂后，也来尝试

用“苛化法”制取氢氧化钠。向75g碳酸钠溶液(含可溶性杂质)中加入11g石灰浆，恰好完全

反应后(可溶性杂质除外)进行过滤，测得剩余溶液和烧杯的总质量为191.6g。已知烧杯的质

量为110.6g,碳酸钠溶液中溶剂的质量为68.7g,求：

(1)反应中生成沉淀的质量为g»

(2)求反应后生成溶液的溶质质量分数。

(3)将(2)的溶液蒸发70g水并降温至10汽，通过计算判断此时烧杯内有无晶体析出(1(TC时，

氢氧化钠的溶解度为51g)。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、“木燧”，是钻木取火，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升

高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来；“木燧”不能增大空气中。2含量，故选项说

法错误。

B、“金燧”，是聚焦太阳光取火，使用受天气条件制约，故选项说法错误。

C、“石燧”，即撞击石块产生火星取火，不是为燃烧提供了可燃物，是使温度达到可燃物的着

火点以上，故选项说法错误。

D、引燃时温度均达到可燃物着火点，故选项说法正确。

故选：D。

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解

答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的

密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气

不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且烧碱具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，

图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、烧碱具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此

类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、缺氟会导致踽齿，故合理使用含氟牙膏可以预防踽齿，符合题意；

B、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态

无关，不符合题意；

D、明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消

毒，不符合题意。

故选：Ao

A、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

B、根据食物中富含的营养素来分析；

C、根据物质的组成来分析；

D、根据明帆净化水的原理来分析。

与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用

所学知识是即可正确解答本题。

4.【答案】C

【解析】解：A、氧化反应不一定就是物质与氧气发生的反应，如氢气和氧化铜在加热条件下反

应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故选项说法错误。

B、氧化反应不一定都发光，如人的呼吸作用，没有发光，故选项说法错误。

C、空气中体积分数最大的气体是氮气，氮气没有参与人的呼吸作用，则人体呼出的气体中含量

最多的是氮气，故选项说法正确。

D、空气中的各种成分有着广泛的用途，作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工等领域，是人

类生产活动的重要原料，而不是能源，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据氧化反应的特征，进行分析判断。

B、根据氧化反应的特征，进行分析判断。

C、根据人体呼出的气体的成分，进行分析判断。

D、根据空气的用途，进行分析判断。

本题难度不大，了解氧化反应的特征、人体呼出的气体的成分等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得，

故选项说法正确。

B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，CO?可由海边的贝壳煨烧获得，

故选项说法正确。

C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、

氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3,反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧

原子个数分别为0、1、1、4、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原

子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3,故选项说法错误。

D、NH4cl可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法

正确。

故选:Co

本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、由水分子的构成可知，的微观示意图为J，，故A说法正确；

B、五种物质中只有甲烷一种是有机物，二氧化碳属于无机物，故B说法正确；

C、C%中碳元素的质量分数为五%x100%=75%,故C说法正确；

D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2NO2一管件CO2+2H20+N2,N5与

电的质量变化量之比(46x2)：28=23：7,故D说法不正确。

故选：Do

A、根据分子的构成分析；

B、根据物质的组成分析；

C、根据化学式的意义计算；

D、根据方程式的意义计算。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

7.【答案】C

【解析】解：A、“羊毛制品”的主要成分是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛的

气味，说明是“羊毛制品”，故选项实验操作能达到实验目的。

B、向硫酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜片，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属

活动性Cu>Ag；铜与硫酸镁溶液不反应，说明了金属活动性Mg>Cu；由此可得出三种金属活动

性镁>铜>银，故选项实验操作能达到实验目的。

C、配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液100g,需蔗糖的质量=100gx5%=5g；溶剂质量=溶液

质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）；用量筒量取95mL水，但不能在

量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。

故选：Co

A、根据“羊毛制品”的主要成分是蛋白质，进行分析判断。

B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行

分析判断。

C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

8.【答案】B

【解析】解：A、KNO3在30久时的溶解度为45.8g,该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g

水中，硝酸钾的质量分数为：白餐;x100%=9.1%,故A错误；

3g十

B、KNO3在30。（：时的溶解度为45.8g,即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解

22.9g,该温度下，II中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；

C、I中含有的KNO3的质量是5g,II中含有的KNO3的质量是10g,溶剂的质量为50g,I中KNO3

的质量分数是9.1%,II中KNO3的质量分数是7s需X100%-16.7%,故C错误：

"LUg十OUg

D、KNO3在20久时的溶解度为31.6g,即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解

15.8g,而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g,所以HI中没有KNO3晶体析出，故D错误。

故选：B。

A、根据溶质的质量分数进行计算分析；

B、根据KNO3在30T时的溶解度为45.8g,即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和进行分析；

C、根据溶质的质量分数进行计算分析；

D、根据KNO3在20℃时的溶解度为31.6g,即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和进行分析。

本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨别，固体的溶解度等，注意理解固体溶解度的概念是指

在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

9.【答案】A

【解析】解：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液I是氢氧化钙溶液，加入甲物质，操作②后

同时得到溶液D和固体a,甲物质可能是氧化物，可能是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成

碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。

B、如果甲物质为纯碱的水溶液，碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

分离出来的固体a是碳酸钙，溶液H是氢氧化钠溶液，由于实验中只产生了一次沉淀，则加入乙物

质，没有沉淀生成，加入的乙可以是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再蒸发结

晶，可以得到一种纯净的氯化钠晶体，即通过操作①、②、③可以得到一种纯净的化合物晶体c,

故选项说法正确。

c、如果甲物质为稀盐酸（过量），氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液n是氯化钙和盐酸

的混合溶液，加入乙物质，若乙是碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于是恰好完全反应，则溶液中的溶质只有氯

化钠一种；若乙与溶液II反应不生成沉淀，乙可以是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯

化钠和水，贝!1c中含有氯化钙、氯化钠两种溶质；贝k中至多含有两种溶质，故选项说法正确。

D、溶液I中溶质是氢氧化钙，若甲是硫酸铜溶液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和

硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故选项说法正确。

故选：A。

A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

B、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。

C、根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液口是氯化钙和盐酸的混合溶液，进行分析

判断。

D、根据溶液I中溶质是氢氧化钙，结合碱的化学性质，进行分析判断。

本题难度较大，理解题意、明确操作中能反应的物质均恰好完全反应、熟练掌握酸碱盐、氧化钙

的化学性质等是正确解答本题的关键.

10.【答案】B

【解析】解：A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg-21.6g>178.4g。错误：

B、由于向滤液中滴加NaQ溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应，

假如都是铁，则由

2AgNO3+Fe=Fe(N03)2+2Ag

56216

5.6g21.6g

假如都是铜，则由

2AgNO3+Cu=CU(NO3)2+2Ag

64216

6.4g21.6g

所以混合粉末的质量范围是5.6g<m<6.4g,正确；

C、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体

中加入稀盐酸不会有气体生成，错误；

D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNOs溶液的溶质质量分数，错误。

故选：Bo

结合金属反应的优先原则以及给出的实验验证进行分析和计算。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要

完整。

11.【答案】CBAA2A14-3Li2O6Li+A12O3

【解析】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙显碱性，可以和酸发生中和反应，因此用于

改良酸性土壤；二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料；石墨具有导电性，可用于制

作电极。

(2)常见水果中含有糖类、维生素和水，不含油脂。

(3)铝和氧化锂在高温条件下生成锂和氧化铝，该反应的化学方程式为2A1+3Li2OT6Li+A12O3

故答案为：(1)C；A；B；

(2)A；

高温

(3)2A1+3Li2O'=6Li+A12O3°

(1)根据物质的性质与用途来分析；

(2)根据食物中富含的营养素来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析。

本题考查化学与生活及化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识进行分析解答。

12.【答案】AB玻璃棒K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2K0HCaCO3③

【解析】解：(1)A.KC1中含有钾元素，可以用作钾肥。

B.K2sO,中含有钾元素，可以用作钾肥。

C.NH4NO3中不含有钾元素，不能用作钾肥。

D.KOH中虽然含有钾元素，但是具有强腐蚀性，不能用作钾肥。

故答案为：AB。

(2)实验室里进行操作②(过滤)、操作③(蒸发)均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

故答案为：玻璃棒。

(3)“反应池”中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是

K2cO3+Ca(0H)2=CaCO3i+2K0H。

故答案为:K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2K0H。

(4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有CaC03。

故答案为：CaC03o

(5)“燃烧窑”中产生的热量可供燃烧和操作③利用。

故答案为：③。

(1)含有钾元素的化肥是钾肥。

玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。

(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。

(4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有CaC03o

(5)蒸发时需要加热。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13.【答案】DEAFCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T检查装置气密性C02+Ca(OH)2=

CaCO3I+H20A吸收混合气体中的二氧化碳88.9%偏大在B2右侧点燃一盏酒精灯

【解析】解：(1)①制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序，应该先是制

取装置D,然后通过E先吸收挥发出来的氯化氢气体，再用A进行干燥，F进行收集。石灰石与稀盐

酸反应制备二氧化碳方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

②制取气体时，按要求组装完仪器后，需要进行的操作是检查装置的气密性；

③澄清石灰水与二氧化碳反应为：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20;

⑤A.铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，可以验证；

B.硝酸银与氯化钙和稀盐酸反应都能产生白色沉淀，不能验证；

C.酚配溶液遇稀盐酸和氯化钙都不变色，不能验证；

故选A。

(2)①一氧化碳中混有二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则Bi的作用是吸

收混合气体中的二氧化碳，故填：吸收混合气体中的二氧化碳；

②B?中增加质量为生成二氧化碳质量，设该样品中氧化铁的质量分数为x

高温

3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2

160132

6gxx4.4g

160_6gxx

132=4.4g

Xx88.9%

若不连接电,导致B2中吸收的二氧化碳包含生成的和混合气体中的二氧化碳，二氧化碳质量增大，

则计算得到的氧化铁的质量增大，样品中氧化铁的质量分数会偏大；

③一氧化碳有毒，污染环境，此实验缺少尾气处理装置，因此需要在B2右侧点燃一盏酒精灯。

故答案为：⑴①DEAF；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

②检查装置气密性；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

⑤A;

(2)①吸收混合气体中的二氧化碳；

②88.9%;偏大；

③在Bz右侧点燃一盏酒精灯。

(1)①根据先是制取装置D,然后通过E先吸收挥发出来的氯化氢气体，再用A进行干燥，F进行收

集，石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳进行分析；

②根据制取气体时，按要求组装完仪器后，检查装置的气密性进行分析；

③根据澄清石灰水与二氧化碳反应进行分析；

⑤根据铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，硝酸银与氯化钙和稀盐酸反应都能

产生白色沉淀，酚献溶液遇稀盐酸和氯化钙都不变色进行分析；

(2)①根据一氧化碳中混有二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析；

②根据B2中增加质量为生成二氧化碳质量，若不连接B「导致B2中吸收的二氧化碳包含生成的和

混合气体中的二氧化碳，二氧化碳质量增大进行分析；

③根据一氧化碳有毒，污染环境，进行分析。

本题主要考查了实验室制取纯净的二氧化碳的装置选择及一氧化碳还原氧化铁的实验原理及注意

事项，有一定难度。

14.【答